2023学年高中高一上学期寒假化学练习题
<p>世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是优学化学网为大家整理的高一上学期寒假化学练习题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。</p><p>可能用到的相对原子质量:H--1C--12O--16Na--23C1--35.5K--39Mn--55</p><p>一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每个小题只有一个选项符合题意。)</p><p>1.我国著名化工专家侯德榜所创立的侯氏制碱法誉满全球。侯氏制碱法中的碱是指</p><p>A.NaOH B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.NaHCO3和Na2CO3</p><p>2.自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪应选用的试剂是</p><p>A.氯化钡溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.硝酸银溶液和硝酸 D.石蕊试液</p><p>3.下列物质与其用途相符的是</p><p>A.纯碱：治胃酸过多 B.漂粉精：作供氧剂C.溴化银：人工降雨 D.钠：制高压钠灯</p><p>4.同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和C12的混合气体。则两容器内的气体一定具有相同的：①原子数②分子数③密度④质量</p><p>A.①② B.③④ C.②③ D.①④</p><p>5.下列物质属于强电解质的是：①HClO ②CH3COOH③NaHCO3④CO2 ⑤酒精 ⑥H2SO4⑦CaCO3</p><p>A.①②④ B.③⑥⑦ C. ②⑤⑦ D.①③④⑥</p><p>6.为鉴别Cl、Br、I、CO32，可选用的试剂是</p><p>A.淀粉碘化钾试剂 B.溴水和四氯化碳C.硝酸银溶液和稀硝酸 D.碘水和淀粉溶液</p><p>7.当试管中沾有下列污物时，对应洗涤方法错误的是</p><p>A.用稀硫酸洗去碳酸钙 B.用酒精洗去碘</p><p>C.用浓盐酸加热洗去MnO2 D.用盐酸洗去Fe(OH)3</p><p>8.某同学报告说他检验的某无色溶液呈强碱性，含有较大量的下列离子，其结论正确的是</p><p>A.K+ 、Ca2+ 、 Cl、HCO3- B.Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-</p><p>C.Na+、K+、CO32-、 Cl- D.Ag+、A13+、Br-、CO32-</p><p>9.在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是</p><p>①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干</p><p>②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒</p><p>③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容</p><p>④定容后摇匀溶液;静止时液面低于刻度线</p><p>A.① B.②③ C.④ D.①④</p><p>10.下列物质中不能做漂白剂的是</p><p>A.HCl B.Na2O2 C.HClO D.Ca(CIO)2</p><p>11.在一定温度和压强下，有关等质量的CO2、O2的下列说法中错误的是</p><p>A.CO2与O2的体积比为8：11 B.CO2与O2的密度比为11：8</p><p>C.CO2与O2的分子数比为1：1 D.CO2与O2的原子数比为12：11</p><p>12.下列说法正确的是</p><p>A.碱金属元素和卤族元素在自然界均以化合态的形式存在</p><p>B.从锂到铯单质的熔、沸点依次升高，从氟到碘单质的熔、沸点依次降低</p><p>C.碱金属在化学反应中只作还原剂，卤素在化学反应中只作氧化剂</p><p>D.锂在空气中燃烧生成过氧化锂，氟气能置换氯化钾溶液中的氯元素</p><p>13.为制备干燥纯净的Cl2将MnO2与浓盐酸混合加热，反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置。这两个装置中应盛装的物质依次是</p><p>A.饱和NaHCO3溶液;浓硫酸 CaO固体</p><p>C.饱和Na2CO3溶液;碱石灰 D.饱和食盐水;浓硫酸</p><p>14.向NaCl、MgBr2、KI的混合溶液中通人一定量C12后，若溶液中含有Br2，则溶液中一定不会含有</p><p>A. Cl B. I C.Br D.C12</p><p>15.下列说法错误的是</p><p>A. 粒子半径：KNa+Li+</p><p>B.卤化氢中氟化氢最稳定，但它的还原性最弱</p><p>C.在二氧化锰与浓盐酸的反应中盐酸表现了还原性和酸性</p><p>D. 钠、氧化钠、氢氧化钠在空气中久置最终都变成碳酸氢钠</p><p>16.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是</p><p>A. 在常温常压下，5.6LN2含有的分子数为0.25</p><p>B.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA</p><p>C.0.5molNa2O2和H2O完全反应时转移的电子数为NA</p><p>D.500mLlmol/L的Na2CO3溶液中含Na+数为0.5NA</p><p>17.在木炭还原氧化铜的实验中，当氧化铜红热后撤去酒精灯，红热可保持一段时间。关于该反应的下列说法中不正确的是</p><p>A. 该反应是放热反应 B.该反应开始是吸热反应，后来是放热反应</p><p>C.该反应是置换反应 D. 该反应是氧化还原反应</p><p>18.下列离子方程式正确的是</p><p>A.硫酸铜跟氢氧化钡溶液混合Ba2++SO42-=BaSO4</p><p>B.金属钾跟水反应K+2H2O =K++2OH+H2</p><p>C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2</p><p>D.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液HCO3+OH=CO32-+H2O</p><p>19.在一定的温度和压强下，1LX气体与1LY气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是</p><p>A.H2、N2O B.H2、N2O， C.H2、N2O D.H2、NO2</p><p>20.在NaCI、MgCl2、MgSO4二种盐配制的混合溶液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-的物质的量为</p><p>A.0.15mol B.0.2mol C.0.25mol D.0.4mol</p><p>21.泡沫灭火器内装的药品之一是NaHCO3饱和溶液，而不是选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是：①质量相同的两种盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2更多②产生相同质量的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸反应比Na2CO3更快④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存</p><p>A.只有①② B.只有②③ C.①②③ D.①②③④</p><p>22.由Na2O、Na2O2、Na2CO3 10H2O组成的混合物0.05mol，溶于水后加入50mL2mol/L的盐酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比为</p><p>A.1：1：1 B.1：2：3 C.1：2：1 D.任意比</p><p>二、(本题包括3小题，共22分)</p><p>23.(4分)阅读下列材料后，回答相应问题。</p><p>一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的盐，如FeSO4。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。</p><p>(1)人体中经常进行 的转化，转化b中Fe3+ 剂，Fe2+是 产物。</p><p>(2)服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性。</p><p>24.(4分)同浓度同体积的AgNO3溶液分别与物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3溶液反应，所消耗CaCl2溶液和A1Cl3溶液的体积比是 ，生成沉淀的质量比是 。</p><p>25.(14分)在下图中所示各物质的转化中，部分生成物已略去。其中A的焰色反应呈紫色，B为黑色粉末，C、R为气态单质。</p><p>试回答：</p><p>(1)A、B两种物质的名称是：</p><p>A ， B 。</p><p>(2)操作③中分离B、D混合物的方法是 。</p><p>(3)写出②、⑤两个反应的化学方程式：</p><p>② ，</p><p>⑤ 。</p><p>(4)写出⑥、⑦两个反应的离子方程式：⑥ ，⑦ 。</p><p>三、(本题包括3小题，共20分)</p><p>26.(4分)下列实验不会成功或试剂保存有错误的是 。</p><p>A.用托盘天平称取15.62g小苏打 B.用量筒量取18.2mL的NaOH溶液</p><p>C.在容量瓶中稀释浓硫酸 D.向碘水中加入CCl4振荡静置，下层为紫色</p><p>E.氯水保存在无色试剂瓶中 F.金属钠保存在四氯化碳中</p><p>27.(8分)为了除去括号内的杂质，请选用最佳的除杂质的试剂并写出有关离子方程式。</p><p>28.(8分)套装实验是将一支小的玻璃仪器</p><p>装入另一支大的玻璃仪器中，经组装来完成需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。如右图，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉团。请回答下列问题：</p><p>(1)从点燃酒精灯开始，试管内及烧杯A、B中能观察到的现象有</p><p>(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的是</p><p>(3)通过该实验可以得出的结论是(填下列选项的标号) 。</p><p>A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差 B.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差</p><p>C.NaHCO3受热分解产生CO2和H2O D.Na2CO3受热分解产生CO2和H2O</p><p>四、(本题包括2小题，共14分)</p><p>29.(6分)将10.0g质量分数为94.8%的高锰酸钾与足量12mol/L的盐酸发生如下反应(杂质不参加反应)：2KMnO4+6HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O</p><p>(1)标出该反应电子转移的情况。</p><p>(2)计算反应生成的Cl2在标准状况下的体积。</p><p>(3)求参加反应的浓盐酸中被氧化的HCl的物质的量。</p><p>30.(8分)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物7.82g，加热到质量不再改变时，称得固体的质量是6.58g，在剩余固体中加入0.500mol/L的盐酸时刚好反应完，产生CO2的体积在标准状况下是896mL。试计算：</p><p>(1)在剩余固体中加人盐酸的体积。</p><p>(2)原混合物中三种物质的物质的量。</p><p>最后，希望小编整理的高一上学期寒假化学练习题对您有所帮助，祝同学们学习进步。</p>
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