2023学年高二化学上册寒假复习要点：化学反应速率和化学平衡
<p>化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高二化学上册寒假复习要点，具体请看以下内容。</p><p>(一)、化学反应速率</p><p>1、化学反应速率(v)</p><p>⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化</p><p>⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示</p><p>⑶ 计算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度变化，t：时间)单位：mol/(Ls)</p><p>⑷ 影响因素：</p><p>① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)</p><p>② 条件因素(外因)：反应所处的条件</p><p><table><tbody><tr><td colspan="4"><p>外因对化学反应速率影响的变化规律</p></td></tr><tr><td colspan="2"><p>条件变化</p></td><td><p>活化分子的量的变化</p></td><td><p>反应速率的变化</p></td></tr><tr><td rowspan="2"><p>反应物的浓度</p></td><td><p>增大</p></td><td><p>单位体积里的总数目增多，百分数不变[来源:学科网][来源:学*科*网]</p></td><td><p>增大</p></td></tr><tr><td><p>减小</p></td><td><p>单位体积里的总数目减少，百分数不变</p></td><td><p>减小</p></td></tr><tr><td rowspan="2"><p>气体反应物的压强</p></td><td><p>增大</p></td><td><p>单位体积里的总数目增多，百分数不变</p></td><td><p>增大</p></td></tr><tr><td><p>减小</p></td><td><p>单位体积里的总数目减少，百分数不变</p></td><td><p>减小</p></td></tr><tr><td rowspan="2"><p>反应物的温度</p></td><td><p>升高</p></td><td><p>百分数增大，单位体积里的总数目增多</p></td><td><p>增大</p></td></tr><tr><td><p>降低</p></td><td><p>百分数减少，单位体积里的总数目减少</p></td><td><p>减小</p></td></tr><tr><td rowspan="2"><p>反应物的催化剂</p></td><td><p>使用</p></td><td><p>百分数剧增，单位体积里的总数目剧增</p></td><td><p>剧增</p></td></tr><tr><td><p>撤去</p></td><td><p>百分数剧减，单位体积里的总数目剧减</p></td><td><p>剧减</p></td></tr><tr><td colspan="2"><p>其他</p></td><td><p>光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等</p></td><td><p>有影响</p></td></tr></tbody></table>※注意：</p><p>(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。</p><p>(2)惰性气体对于速率的影响</p><p>①恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变</p><p>②恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢</p><p>(二)、化学平衡</p><p>1、定义：</p><p>化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。</p><p>2、化学平衡的特征</p><p>逆(研究前提是可逆反应)</p><p>等(同一物质的正逆反应速率相等)</p><p>动(动态平衡)</p><p>定(各物质的浓度与质量分数恒定)</p><p>变(条件改变，平衡发生变化)</p><p>3、判断平衡的依据</p><p>判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据</p><p><table><tbody><tr><td><p>例举反应</p></td><td colspan="2"><p>mA(g)+nB(g)<wbr><wbr><wbr>C(g)+qD(g)<wbr></wbr></wbr></wbr></wbr></p></td></tr><tr><td rowspan="4"><p>混合物体系中</p><p>各成分的含量</p></td><td><p>①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定</p></td><td><p>平衡</p></td></tr><tr><td><p>②各物质的质量或各物质质量分数一定</p></td><td><p>平衡</p></td></tr><tr><td><p>③各气体的体积或体积分数一定</p></td><td><p>平衡</p></td></tr><tr><td><p>④总体积、总压力、总物质的量一定</p></td><td><p>不一定平衡</p></td></tr><tr><td rowspan="4"><p>正、逆反应</p><p>速率的关系</p></td><td><p>①在单位时间内消耗了m<wbr>molA同时生成m<wbr>molA，V(正)=V(逆)</wbr></wbr></p></td><td><p>平衡</p></td></tr><tr><td><p>②在单位时间内消耗了n<wbr>molB同时消耗了p<wbr>molC，V(正)=V(逆)</wbr></wbr></p></td><td><p>平衡</p></td></tr><tr><td><p>③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)</p></td><td><p>不一定平衡</p></td></tr><tr><td><p>④在单位时间内生成n<wbr>molB，同时消耗了q<wbr>molD，因均指V(逆)</wbr></wbr></p></td><td><p>不一定平衡</p></td></tr><tr><td rowspan="2"><p>压强</p></td><td><p>①m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）</p></td><td><p>平衡</p></td></tr><tr><td><p>②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）</p></td><td><p>不一定平衡</p></td></tr><tr><td rowspan="2"><p>混合气体平均相对分子质量Mr</p></td><td><p>①Mr一定时，只有当m+np+q时</p></td><td><p>平衡</p></td></tr><tr><td><p>②Mr一定时，但m+n=p+q时</p></td><td><p>不一定平衡</p></td></tr><tr><td><p>温度</p></td><td><p>任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）</p></td><td><p>平衡</p></td></tr><tr><td><p>体系的密度</p></td><td><p>密度一定</p></td><td><p>不一定平衡</p></td></tr><tr><td><p>其他</p></td><td><p>如体系颜色不再变化等</p></td><td><p>平衡</p></td></tr></tbody></table>4、影响化学平衡移动的因素</p><p>4-1、浓度对化学平衡移动的影响</p><p>(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动</p><p>(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动</p><p>(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。</p><p>4-2、温度对化学平衡移动的影响</p><p>影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。</p><p>4-3、压强对化学平衡移动的影响</p><p>影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。</p><p>注意：</p><p>(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动</p><p>(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似</p><p>4-4、催化剂对化学平衡的影响：</p><p>由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。</p><p>4-5、勒夏特列原理(平衡移动原理)：</p><p>如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。</p><p>5、化学平衡常数</p><p>5-1、定义：</p><p>在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K</p><p>5-2、使用化学平衡常数K应注意的问题：</p><p>1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。</p><p>2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。</p><p>3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是1而不代入公式。</p><p>4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。</p><p>5-3、化学平衡常数K的应用:</p><p>1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。</p><p>2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行</p><p>3、利用K值可判断反应的热效应</p><p>若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应</p><p>(三)、化学反应进行的方向</p><p>1、反应熵变与反应方向：</p><p>(1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位：Jmol-1K-1</p><p>(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.</p><p>(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)</p><p>2、反应方向判断依据</p><p>在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：</p><p>H-TS〈0反应能自发进行 H-TS=0反应达到平衡状态H-TS〉0反应不能自发进行</p><p>注意：</p><p>(1)H为负，S为正时，任何温度反应都能自发进行</p><p>(2)H为正，S为负时，任何温度反应都不能自发进行</p><p>高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学上册寒假复习要点，希望大家喜欢。</p>
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