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meili 发表于 2022-10-21 09:35:13

2023学年化学高一寒假快乐寒假作业

世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高一寒假快乐寒假作业，具体请看以下内容。一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是()①新制氯水久置后浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色④SO2通入品红溶液中红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中红色A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤ D.全部2.下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0;②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康;④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。A.①②③ B.①④⑤C.②③④ D.③④⑤3.(2023重庆永川、遂川高一联考)下列叙述正确的是()A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳4.在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是()A.红、红、白 B.红、黑、红C.红、红、红 D.红、黑、白5.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用6.(2023河北邯郸高一期末)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O27.(2023福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是()①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况) ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度A.①③ B.②④C.③④ D.只有①8.(2023湖南师大附中模拟)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质――+O2氧化物――+H2O酸与碱――+NaOH或HCl盐A.硅 B.硫C.氮 D.铁9.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()a(干燥气体)b(液体)ANO水BCO24 molL-1NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31 molL-1盐酸10.(2023吉林延边摸底)在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL-1和0.1 molL-1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是()A.0.15 molL-1 B.0.225 molL-1C.0.35 molL-1 D.0.45 molL-111.下列各物质中，不能满足转化关系的一组是()XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO412.可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢13.下列实验装置不能达到实验目的的是()A.用SO2做喷泉实验 B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C.验证NH3易溶于水 D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性14.下列实验中，固体物质可以完全溶解的是()A.1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热B.1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中C.1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D.常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中15.(2023河南焦作高一期末)下列离子方程式书写不正确的是()A.硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO2-3+2H+===H2SiO3B.Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2OC.三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe===3Fe2+D.NaHCO3与盐酸反应：HCO-3+H+===CO2+H2O16.(2023荣成模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：①Cu和HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A.①③ B.③④C.①② D.①③④17.(2023湖北英山一中高一期末)在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是()A.用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C.向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁D.高温、高压、有催化剂条件下，用1 mol氮气和4 mol氢气合成氨18.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 molL-1，含有硝酸的浓度为1 molL-1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A.89.6 mL B.112 mLC.168 mL D.224 mL二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)19.(6分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：SiO2――CSi(粗硅)――HCl、Cl2SiHCl3(沸点31.5℃)――H2Si ――气相沉积法高纯硅―单晶硅近代用得较多的另一种方法(方法二)：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH4);再热分解硅烷可得高纯硅。(1)从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是____________________________________。(2)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：①____________________________________________。②____________________________________________。20.(2023厦门杏南中学高一月考)(6分)室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应;E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：(1)A是________，B是________，C是________(请填写化学式);(2)反应①的化学方程式__________________________;(3)反应③的离子方程式__________________________;(4)反应④的离子方程式__________________________。21.(2023上海复旦实验中学高一期末)(8分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________;D______________。①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。(5)P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_________________________________________________。22.(10分)为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________。写出A烧杯中发生反应的化学方程式：__________________。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是______________________________。实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：①写出装置D中总反应的化学方程式：________________________________________________。②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol-1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。(3)实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的化学方程式：______________________________。(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，写出有关反应的离子方程式________________________。23.(2023河南焦作高一期末)(4分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三大酸。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_________________________________________________。(2)在一定体积的10 molL-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填大于、等于或小于)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为____________________________________________________。(3)根据下图操作及现象推断酸X为______(填序号)。a.浓盐酸 b.浓硫酸 c.浓硝酸24.(2023福建师大附中高一期末)(4分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式________________________________________________。(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式________________________________________________;写出反应②的任意一个离子方程式_______________________________________________。(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填能或否)。25.(8分)50 ml浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为(标准状况下)________mL。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL-1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)________ 0.025a mol(填等于、大于或小于)。(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。高一寒假快乐寒假作业详解答案1【答案】 C【点拨】浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化变黑。2【答案】 C【点拨】正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故①不正确;汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，②正确;二氧化硫不能用于食品的漂白;③正确;最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，④正确;富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起水华现象从而导致水质变坏，⑤不正确。3【答案】 D【点拨】氯水通入SO2后发生反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl而使溶液的酸性增强，A不正确;向明矾溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应Al3++4OH-===AlO-2+2H2O，没有沉淀生成，B不正确;铁与水反应生成Fe3O4和H2，C不正确;浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D正确。4【答案】 D【点拨】盐酸使石蕊试纸变红，浓硫酸使试纸脱水变黑，新制氯水可以漂白试纸。5【答案】 B【点拨】 NO和N2O反应不可能生成NO2，因氮元素的化合价均升高，但没有元素的化合价降低。6【答案】 D【点拨】 NO2不能用排水法收集，A不正确;用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热且不能用排水法收集，B不正确;用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3需要加热且不能用排水法收集，C不正确;H2O2溶液和MnO2在常温下反应生成O2且O2不易溶于水，所以D正确。7【答案】 C【点拨】硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少;1 mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成2 mol NO2,1 mol Cu与足量的稀硝酸反应会生成2/3 mol NO;参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同;由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。8【答案】 B【点拨】硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，再和碱反应生成盐，B项正确;硅、氮和铁的单质和氧气反应生成的氧化物均不能溶于水，A、C、D项错误。9【答案】 BD【点拨】产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大(或气体与液体能发生反应)，烧瓶内外产生足够的压强差。NO在水中溶解度不大且二者不反应，不能产生喷泉;因CO2在NaOH溶液中发生反应：CO2+2NaOH===Na2CO2+H2O，烧瓶中压强减小，形成喷泉;Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉;NH3与盐酸完全反应，能形成喷泉。10【答案】 B【点拨】由于Cu与稀HNO3反应而不与稀H2SO4反应，所以很容易出现以下错误的解题思路：由题意，n(HNO3)=0.1 L0.4 molL-1=0.04 mol，n(Cu)=1.92 g64 gmol-1=0.03 mol，由3Cu+ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3 80.03 mol 0.04 mol可知，与0.04 mol HNO3恰好反应的Cu为0.015 mol，生成的Cu2+为0.015 mol(剩余的Cu为0.015 mol)，所以c(Cu2+)=0.015 mol0.1 L=0.15 molL-1，答案为A。但以上解析是错误的，这是因为Cu与HNO3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由H2SO4提供的H+，因此，H+、NO-3会继续将Cu氧化直至Cu耗完或H+、NO-3中的一种离子耗完。正确的解题思路如下：在溶液中，n(NO-3)=0.04 mol，n(H+)=0.06 mol，n(Cu)=0.03 mol，3Cu + 8H+ + 2NO-3===3Cu2++2NO+4H2O3 8 20.03 mol 0.06 mol 0.01 mol经分析可知，Cu和NO-3过量，H+完全反应，由H+的物质的量计算得n(Cu2+)=0.022 5 mol，c(Cu2+)=0.225 molL-1，答案为B。【方法技巧】对Cu+HNO3+H2SO4型的计算应以离子方程式为依据。11【答案】 A【点拨】 A项中，Si+O2=====点燃SiO2，SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，但Na2SiO3不能一步反应得到单质Si。【点拨】仔细观察该套装置的特点，集气瓶出气管较短，则收12【答案】 B集的气体密度比空气大，C项错误;而A项中的一氧化氮能够被氧气氧化，故不能用排空气法收集;该题的净化装置采用了浓硫酸，而硫化氢具有很强的还原性，不能用浓硫酸净化;故只有B项符合题意。13【答案】 D【点拨】 NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。14【答案】 B【点拨】 A项，MnO2是催化剂，不参与反应;B项，Cu与浓HNO3、稀HNO3均能反应，可消耗完;C项，Cu与稀H2SO4不反应，即当变为稀H2SO4时，反应即停止;D项，常温下Al在浓H2SO4中发生钝化。15【答案】 B【点拨】在写离子反应方程式时，微溶物如果是反应物且澄清，则拆写成离子的形式;如果作反应物时浑浊或作生成物时，一律不拆写，写化学式。B中因为是澄清的石灰水，所以要拆写成离子的形式。16【答案】 A【点拨】浓硝酸与Cu反应时的还原产物是NO2，稀硝酸与Cu反应时的还原产物是NO;浓硫酸与Zn反应时的还原产物是SO2，稀硫酸与Zn反应时的还原产物是H2。17【答案】 C【点拨】只有浓盐酸才能被二氧化锰氧化，随着反应的进行，浓盐酸会变稀，反应会停止，所以A中的浓盐酸不能完全被消耗。B中的铝遇浓硫酸钝化。当1：4时，生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物。氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，故氮气不能完全被消耗。18【答案】 D【点拨】根据离子方程式进行计算。3Cu + 8H+2NO-3===3Cu2++2NO+4H2O3 mol 8 mol 2 mol 44 800 mL0.015 mol 0.1 mol 0.2 mol V(NO)比较可知Cu不足量，由Cu的物质的量计算得V(NO)=224 mL。19【答案】 (1)由C还原SiO2得到的单质Si中，杂质含量过高，将它用HCl、Cl2处理得到低沸点的SiHCl3，便于蒸馏提纯，然后再还原得到高纯硅(2)①Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4②SiH4=====△Si+2H2【点拨】 (1)根据方法一的生产流程，可得如下反应式：SiO2+2C=====高温Si(粗硅)+2CO，所得的粗硅中含有大量的其他杂质(如C、SiO2等)，没有实际应用价值，将粗硅用HCl、Cl2处理转化为沸点低的SiHCl3，反应方程式为Si+Cl2+HCl=====高温SiHCl3，低沸点的SiHCl3通过蒸馏极易分离提纯，然后将纯的SiHCl3在高温下用H2还原即可得到纯度高的Si蒸气：SiHCl3+H2=====高温Si+3HCl，再进行气相沉淀即可制得高纯度的硅，从而得到单晶硅。(2)Mg2Si与盐酸作用制得SiH4，根据原子守恒可知另一种生成物为MgCl2，其反应方程式为Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4再将SiH4进行热分解即可得到高纯硅和H2，其反应方程式为SiH4=====△Si+2H2。20【答案】 (1)Fe Cl2 H2(2)2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3(3)2H++Fe===Fe2++H2(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-【点拨】根据反应①A+B―D(固体)和反应④F+B―D溶液，可知F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质中可判断B是Cl2。由此可推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A+E―F+C可知，F为盐酸，则C为H2。21【答案】 (1)分液漏斗圆底烧瓶(2)② ④(3)E中无变化，F中红色布条褪色(4)蓝色 2I-+Cl2===2Cl-+I2 橙色(5)B【点拨】 (1)注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别。(2)除去Cl2中的HCl用饱和食盐水;除去Cl2中的水蒸气用浓硫酸;除杂顺序一般是先净化后干燥。(3)Cl2不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色。(4)通入Cl2时发生反应2I-+Cl2===2Cl-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色。Cl2也能将Br-氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的。(5)因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸。22【答案】 (1)NO2(或A)3NO2+H2O===2HNO3+NO 溶液都变红色(2)①4NO2+O2+2H2O===4HNO3②1a molL-1(3)紫色石蕊试液变红红色由浅变深2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(4)出现白色沉淀Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+SO2-4+4H+、Ba2++SO2-4===BaSO4【点拨】从图A、B、C的实验结果分析，试管里液面上升越高，表明相同条件下气体在水中溶解度越大。根据A中剩余气体的体积可以判断是二氧化氮溶于水发生反应生成NO：3NO2+H2O===2HNO3+NO。三种气体与水反应都生成酸，滴加紫色石蕊试液，都会变红色，只是A装置的烧杯中红色最深，C装置的烧杯中红色最浅。(2)①装置D中发生的反应有：3NO2+H2O===2HNO3+NO、2NO+O2===2NO2，相加得总反应方程式：4NO2+O2+2H2O===4HNO3。②设D装置中集气瓶体积为V L，则二氧化氮气体的体积为V L，n(NO2)=V La Lmol-1=Va mol，最后集气瓶中充满液体，说明硝酸溶液的体积为V L，则c(HNO3)=Va molV L=1a molL-1。(3)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是还原性酸，通入氧气反应后，被氧化生成强酸(硫酸)，溶液红色变深。(4)氧气在水中将二氧化硫氧化成硫酸。23【答案】 (1)Cu+H2O2+2HCl===2H2O+CuCl2(2)大于3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO+4H2O(3)b【点拨】 (1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，铜作还原剂。(2)只有浓硫酸才能和Cu发生氧化还原反应，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫酸为0.9 mol时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。(3)将酸X加入铁中，铁粉未见溶解;加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸;向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。24【答案】 (1)2H2SO4(浓)+Cu=====△CuSO4+SO2+2H2O(2)①3Cu+2NO-3+8H-===3Cu2++2NO+4H2O②Fe+Cu2+===Fe2++Cu(或其他合理答案)(3)能【点拨】 (1)根据气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，可知D为SO2，由A是一种红色金属可知A为Cu，从而可知反应①为Cu和浓硫酸的反应。(2)根据D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色可推知反应①是铜与稀硝酸的反应。(3)铝是既可以与酸反应又能与碱反应放出H2的物质。25【答案】 (1)0.1 mol 1 120(2)小于 (3)18 molL-1【点拨】 (1)设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y，Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2+2H2O64 g 2 mol 20230 mL3.2 g x y mL64 g3.2 g=2 molx=20230 mLy mL解得x=0.1 moly=2023 mL(2)n(H2SO4)=0.05a mol，由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol。(3)因为n(BaSO4)=19.81 g233 gmol-1=0.085 moln(SO2)=2023 mL20230 mLmol-1=0.05 mol所以原溶液中硫酸的物质的量：n(H2SO4)=n(SO2-4)+n(SO2)=0.9 mol所以c(H2SO4)=0.9 mol0.05 L=18 molL-1。高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一寒假快乐寒假作业，希望大家喜欢。

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