2023年中考化学复习备考试题练习（必做）
<p>中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了中考化学复习备考试题练习。</p><p>单项选择题(共20分)</p><p>27、涉及到的变化主要是化学变化的是</p><p>A.风力发电 B.食物腐烂 C.胆矾碾碎 D.海水晒盐</p><p>28、高钙牛奶中的钙一般是指</p><p>A.原子 B.分子 C.单质 D.元素</p><p>29、空气成分中，体积分数最大的是</p><p>A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体</p><p>30、属于纯净物的是</p><p>A.盐水 B.海水 C.冰水 D.雨水</p><p>31、硅酸钠(Na2SiO3)中硅元素的化合价为</p><p>A. B. C. D.</p><p>32、微观解释不正确的是</p><p>A.酒精挥发分子不断运动</p><p>B.二氧化碳气体制成干冰分子体积变小</p><p>C. g水中大约有 个水分子分子质量很小</p><p>D.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL分子间有间隔</p><p>33、化学符号表示的含义不正确的是</p><p>A.2Na2个钠元素 B.NO3硝酸根</p><p>C.H2O1个水分子 D.NH4Cl氯化铵</p><p>34、互为同素异形体的一组物质是</p><p>A. 氢气与液氢 B. 水与双氧水 C. 氧气与臭氧 D. 冰与干冰</p><p>35、如图所示的实验操作中正确的是</p><p>A.点燃酒精灯 B.滴加液体 C.加热液体 D.读取液体体积</p><p>36、属于分解反应的是</p><p>A.HCl + NaOH NaCl + H2O B.2Mg + CO2 2MgO + C</p><p>C.MgCl2 Mg + Cl2 D.2Na + Cl2 2NaCl</p><p>37、描述正确的是</p><p>A.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，把pH试纸浸入待测液中蘸取</p><p>B.夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小</p><p>C.木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来</p><p>D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物</p><p>38、物质的用途中，利用其物理性质的是</p><p>A.石灰石制取生石灰 B.氧化钙用作干燥剂</p><p>C.稀有气体用作保护气 D.活性炭用作除味剂</p><p>39、化学方程式书写正确的是</p><p>A.P + O2 P2O 5 B.3Fe + 2O2 Fe3O4</p><p>C.Mg + O2 MgO 2 D.CO2 + C 2CO</p><p>40、通常用于检验酒精中是否含水的固体物质是</p><p>A.无水硫酸铜 B.食盐 C.胆矾 D.熟石灰</p><p>41、0.1mol H2O中</p><p>A.约有 个原子 B.含有0.2mol氢分子</p><p>C.约有 个分子 D.含有3.2g氧原子</p><p>42、酚酞(C20H14O4)是实验室常用的指示剂。关于酚酞的说法不正确的是</p><p>A.酚酞中所含碳元素的质量分数为75.5%</p><p>B.酚酞由碳、氢、氧三种元素组成</p><p>C.酚酞分子中碳、氢、氧三种原子的物质的量之比为</p><p>D.酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为</p><p>43、有关燃烧的说法正确的是</p><p>A.化学反应中只有燃烧才能放出热量</p><p>B.燃烧一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应</p><p>C.将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分</p><p>D.剧烈的燃烧一定会引起爆炸</p><p>44、在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的;②溶液不可能是碱性的;③溶液可能是酸性的;④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是</p><p>A.①②③④ B.①④ C.②③ D.以上答案都不对</p><p>45、点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图示，下列说法不正确的是</p><p>A.化学反应前后原子的种类不变</p><p>B.反应物和生成物中共有二种单质</p><p>C.该反应中，生成物C与D的物质的量之比为</p><p>D.原子是化学变化中的最小微粒</p><p>46、在反应X + 2Y M + 2N中，已知M和N的摩尔质量之比为 ，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g M。则在此反应中Y和N的质量之比为</p><p>A. B. C. D.</p><p>七、填充题(共21分)</p><p>47、碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多含碳物质都与我们的生活息息相关。</p><p>①碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60，这些物质中碳元素以(1)(填游离态或化合态)存在。</p><p>② BaCO3可用于生产放射线过滤器，其中所含金属元素的名称是(2)。</p><p>③目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、石油和(3)。</p><p>④工业上常用水煤气法制氢气：用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO。反应的化学方程式为(4)，反应中氧化剂是(5)。</p><p>⑤下图是利用CO还原CuO的实验装置图，该实验开始时，要先通一会儿CO再加热，其目的是(6);玻璃管中固体的颜色变化是(7);试剂瓶中的澄清石灰水用于检验和除去产生的CO2，反应的化学方程式为(8);请把虚框中的图补充完整(9)，处理尾气的方法是(10)。</p><p>48、水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：</p><p>①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是(11)(填名称)，检验该气体的方法是(12)。</p><p>②图2实验中，可观察到的现象时(13)，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应(14)7(填小于或等于或大于)。</p><p>③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是(15)。</p><p>A.面粉B.白糖C.纯碱D.植物油 E.硝酸钾</p><p>④高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4 2R + 4K2O + 3O2，则R是(16)(填化学式)。</p><p>⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线</p><p>(I)t1℃时，甲物质的溶解度为 (17) ;此温度甲物质的溶解度 (18) 乙</p><p>物质的溶解度(填或=或)。</p><p>(II)将t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的的有 (19) (填序号)。</p><p>A.升温 B.降温 C.加溶质丙D.与t1℃时丙的饱和溶液混合</p><p>(III)t2℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲 (20) g(精确至0.1g)。</p><p>(IV)当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正</p><p>确的是 (21) (填序号)。</p><p>A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：甲乙</p><p>C.溶液质量：甲乙 D.溶质质量分数：甲乙</p><p>八、简答题(共19分)</p><p>49、粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：</p><p>①滤渣是粗盐中含有的 (1) ;最后得到的精盐中含有的物质是 (2) (用化学式表示)。</p><p>②实验过程中多次用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 (3) 。</p><p>③提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，主要原因有 (4) 。</p><p>④实验小组通过正确的计算发现，回收得到的精盐的质量比实际偏低，可能的原因有</p><p>(5) (写一点)。</p><p>50、化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：</p><p>①写出仪器a的名称 (6) 。</p><p>②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 (7) ;</p><p>通常不用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取CO2的原因是 (8) ;若要制取并收集一瓶CO2，且能使反应随关随停，选用的装置组合是(9)(填字母);证明二氧化碳已收集满的方法是 (10) 。</p><p>③实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气时;在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水，反应的化学方程式为 (11) 。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率?甲小组探究了溶质质量分数对过氧化氢分解的速率有影响，乙小组进行了更深入的探究：温度是否影响着过氧化氢分解的速率呢?</p><p>实 验 步 骤 现 象 结论</p><p>取一支试管，加入5mL5%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中; 缓慢有少量</p><p>气泡冒出</p><p>(13)</p><p>另取一支试管，加入(12)，</p><p>然后把试管放入盛有热水的烧杯中。 迅速有大量</p><p>气泡冒出</p><p>④丙小组用装置C制取氧气，试管中固体的质量随加热时间变化的数据见下表。反应结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。</p><p>加热时间/min 0 t1 t2 t3</p><p>固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4</p><p>(I)组装装置C时，下列仪器、用品的组装顺序是(14)(填序号)。</p><p>a.试管 b.铁架台 c.酒精灯 d.木块</p><p>(II)共制得氧气的物质的量为(15)mol。</p><p>(III)所得氯化钾溶液的溶质质量分数(根据化学方程式列式计算) (16) 。</p><p>单项选择题(每题1分，共20分)</p><p>题号 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36</p><p>答案 B D B C D B A C D C</p><p>题号 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46</p><p>答案 B D B A C D C C C A</p><p>七、填空题(每空1分，共21分)</p><p>47.(1)游离态 (2)钡 (3)天然气 (4)C+H2O CO+H2</p><p>(5)H2O (或水) (6)排尽硬质玻璃管内的空气，以防爆炸 (7)黑色变红色</p><p>(8)Ca(OH)2+ CO2 CaCO3+H2O (9)左端导管伸入液面中，右端稍露出橡皮塞</p><p>(10)点燃 (或收集、循环利用)</p><p>48.(11)氧气(写符号不得分) (12)用带火星的木条检验,观察是否复燃</p><p>(13)明亮的蓝紫色火焰 (14)小于</p><p>(15)A D(有错不得分) (16)Fe2O3</p><p>(17)20g/100g水(漏写单位不得分) (18) (19)A C(有错不得分)</p><p>(20)33.3 (21)A C(有错不得分)</p><p>八、简答题(除标注的以外，其余每空1分，共19分)</p><p>49.(1)泥沙 (2)NaCl、CaCl2、Na2SO4 (名称不得分)</p><p>(3)引流 (4)提高实验效率 、蒸发时节约能源(答两点，合理给分)</p><p>(5)溶解时加入水的量不足或过滤时滤液溅出或蒸发时液滴飞溅等(合理给分)</p><p>50.(6)集气瓶 (7)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 (8)反应快，不易控制</p><p>(9) A E (10)将燃着的木条放在集气瓶瓶口，火焰熄灭，则已收集满(答全给分)</p><p>(11)2H2O2 2H2O+O2 (12)5mL5%的过氧化氢溶液 (答全给分)</p><p>(13)温度越高，过氧化氢分解的速率越快(或温度对过氧化氢分解的速率有影响)</p><p>(14)b d c a (15)0.3</p><p>(16)解：设反应生成氯化钾的物质的量为xmol</p><p>2KClO3 2KCl + 3O2 (1分)</p><p>2 3</p><p>x 0.3mol</p><p>2 ：x = 3：0.3 (1分)</p><p>x = 0.2mol (1分)</p><p>所得氯化钾溶液的质量为：0.2mol74.5g/mol=14.9g</p><p>溶质质量分数为：14.9/202300% == 14.9% (1分)</p><p>答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。</p><p>这就是我们为大家准备的中考化学复习备考试题练习的内容，希望符合大家的实际需要。</p>
页:
[1]