2023高二年级寒假化学复习知识点：第二章
<p>化学是重要的基础科学之一，以下是优学化学网为大家整理的高二年级寒假化学复习知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。</p><p>一、化学反应速率</p><p>1. 化学反应速率(v)</p><p>⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化</p><p>⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示</p><p>⑶ 计算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度变化，t：时间)单位：mol/(Ls)</p><p>⑷ 影响因素：</p><p>① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)</p><p>② 条件因素(外因)：反应所处的条件</p><p>2.</p><p>※注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。</p><p>(2)、惰性气体对于速率的影响</p><p>①恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变</p><p>②恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢</p><p>二、化学平衡</p><p>(一)1.定义：</p><p>化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。</p><p>2、化学平衡的特征</p><p>逆(研究前提是可逆反应)</p><p>等(同一物质的正逆反应速率相等)</p><p>动(动态平衡)</p><p>定(各物质的浓度与质量分数恒定)</p><p>变(条件改变，平衡发生变化)</p><p>判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据</p><p><table><tbody><tr><td><p>例举反应</p></td><td colspan="2"><p>mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)</p></td></tr><tr><td rowspan="4"><p>混合物体系中</p><p>各成分的含量</p></td><td><p>①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定</p></td><td><p>平衡</p></td></tr><tr><td><p>②各物质的质量或各物质质量分数一定</p></td><td><p>平衡</p></td></tr><tr><td><p>③各气体的体积或体积分数一定</p></td><td><p>平衡</p></td></tr><tr><td><p>④总体积、总压力、总物质的量一定</p></td><td><p>不一定平衡</p></td></tr><tr><td rowspan="4"><p>正、逆反应</p><p>速率的关系</p></td><td><p>①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)</p></td><td><p>平衡</p></td></tr><tr><td><p>②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)</p></td><td><p>平衡</p></td></tr><tr><td><p>③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)</p></td><td><p>不一定平衡</p></td></tr><tr><td><p>④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)</p></td><td><p>不一定平衡</p></td></tr><tr><td rowspan="2"><p>压强</p></td><td><p>①m np q时，总压力一定（其他条件一定）</p></td><td><p>平衡</p></td></tr><tr><td><p>②m n=p q时，总压力一定（其他条件一定）</p></td><td><p>不一定平衡</p></td></tr><tr><td rowspan="2"><p>混合气体平均相对分子质量Mr</p></td><td><p>①Mr一定时，只有当m np q时</p></td><td><p>平衡</p></td></tr><tr><td><p>②Mr一定时，但m n=p q时</p></td><td><p>不一定平衡</p></td></tr><tr><td><p>温度</p></td><td><p>任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）</p></td><td><p>平衡</p></td></tr><tr><td><p>体系的密度</p></td><td><p>密度一定</p></td><td><p>不一定平衡</p></td></tr><tr><td><p>其他</p></td><td><p>如体系颜色不再变化等</p></td><td><p>平衡</p></td></tr></tbody></table>(二)影响化学平衡移动的因素</p><p>1、浓度对化学平衡移动的影响</p><p>(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动</p><p>(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_</p><p>(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小___，V逆也_减小____，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和__大___的方向移动。</p><p>2、温度对化学平衡移动的影响</p><p>影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。</p><p>3、压强对化学平衡移动的影响</p><p>影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。</p><p>注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动</p><p>(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似</p><p>4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。</p><p>5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。</p><p>三、化学平衡常数</p><p>(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。 符号：__K__</p><p>(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：</p><p>1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度______，不是起始浓度也不是物质的量。</p><p>2、K只与__温度(T)___有关，与反应物或生成物的浓度无关。</p><p>3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是1而不代入公式。</p><p>4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。</p><p>(三)化学平衡常数K的应用:</p><p>1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大，说明平衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。 一般地，K_105__时，该反应就进行得基本完全了。</p><p>2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)</p><p>Q_〈__K:反应向正反应方向进行;</p><p>Q__=_K:反应处于平衡状态 ;</p><p>Q_〉__K:反应向逆反应方向进行</p><p>3、利用K值可判断反应的热效应</p><p>若温度升高，K值增大，则正反应为__吸热___反应</p><p>若温度升高，K值减小，则正反应为__放热___反应</p><p>*四、等效平衡</p><p>1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。</p><p>2、分类</p><p>(1)定温，定容条件下的等效平衡</p><p>第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。</p><p>第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。</p><p>(2)定温，定压的等效平衡</p><p>只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。</p><p>五、化学反应进行的方向</p><p>1、反应熵变与反应方向：</p><p>(1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：Jmol-1K-1</p><p>(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.</p><p>(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)</p><p>2、反应方向判断依据</p><p>在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：</p><p>H-TS〈0 反应能自发进行</p><p>H-TS=0 反应达到平衡状态</p><p>H-TS〉0 反应不能自发进行</p><p>注意：(1)H为负，S为正时，任何温度反应都能自发进行</p><p>(2)H为正，S为负时，任何温度反应都不能自发进行</p><p>最后，希望小编整理的高二年级寒假化学复习知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。</p>
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