初中化学知识要点大总结——氢气的性质和用途
<p><strong>氢气的性质和用途</strong></p><p>11.氢气的性质</p><p>（1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水</p><p>（2）化学性质</p><p>①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O22H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。</p><p>②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuOCu＋H2O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：酒精灯迟到早退，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）</p><p>（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料</p><p>12.生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2SO4＝ZnSO4＋H2 铁和稀硫酸反应 Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋ H2 镁和稀硫酸反应 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2</p><p>④铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2</p><p>⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2</p><p>⑥铁和盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2</p><p>⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2</p><p>⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2</p>
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