人教版高二化学必修2一单元试题
<p>【摘要】鉴于大家对优学化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文人教版高二化学必修2一单元试题，供大家参考!</p><p>人教版高二化学必修2一单元试题测试题(B卷)</p><p>本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分，考试时间40分钟。</p><p>第一部分 选择题(共60分)</p><p>一、单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分。)</p><p>1.下列元素中，不属于主族元素的是</p><p>A.钾 B.铁 C.碘 D.硅</p><p>2.下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是</p><p>A.质量数为222 B.中子数为86</p><p>C.质子数为136 D.核电荷数为222</p><p>3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是</p><p>A.左、下方区域的金属元素 B.右、上方区域的非金属元素</p><p>C.稀有气体元素 D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素</p><p>4.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是</p><p>A.氧化性强弱：F2</p><p>C.酸性强弱：H3PO4</p><p>5.下列各组三种元素中，属于同一周期的是</p><p>A.C、H、O B.F、Cl、Br</p><p>C.Li、Mg、B D.Si、S、P</p><p>6.下列物质中含离子键的是</p><p>A.HCl B.NaF C.CH4 D.NH3</p><p>7.第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是</p><p>A.Li B.S C.Si D.P</p><p>8.下列关于周期表的说法正确的是</p><p>A.同一周期元素原子的最外层电子数相同</p><p>B.同一主族元素原子的电子层数相同</p><p>C.能生成碱的金属都在第ⅠA族</p><p>D.第ⅦA族元素统称为卤族元素</p><p>9.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是</p><p>A.其氢氧化物中碱性最强的是NaOH</p><p>B.单质还原能力最强的是钠原子</p><p>C.单质的熔点逐渐增大</p><p>D.原子半径随核电荷数的增大而增大</p><p>10.下列关于元素周期表的叙述正确的是</p><p>A.周期表中有八个A族，八个B族</p><p>B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素</p><p>C.短周期元素是指1-20号元素</p><p>D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数</p><p>二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分)</p><p>11.下列关于3 2He的说法正确的是</p><p>A.3 2He原子核内含有2个中子 B.3 2He原子核内含有2个质子</p><p>C.3 2He原子核外有3个电子 D.3 2He和4 2He是两种不同的核素</p><p>12.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是</p><p>A.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素</p><p>B.原子序数为15的元素的最高化合价为+3</p><p>C.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族</p><p>D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6</p><p>13.下列事实能用来判断非金属性强弱依据的是</p><p>A.单质的熔点、沸点高低</p><p>B.非金属之间发生的置换反应</p><p>C.非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度</p><p>D.非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱</p><p>14.Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是</p><p>A.Y的原子序数比X的大</p><p>B.Y的原子半径比X的大</p><p>C.Y原子的最外层电子数比X的大</p><p>D.Y元素的最高正价比X的大</p><p>15.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是</p><p>A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增</p><p>B.三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3H3YO4H2XO4</p><p>C.元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减</p><p>D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增</p><p>16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是</p><p>元素代号 L M R T</p><p>原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.074</p><p>主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2</p><p>A.L2+与R2-的核外电子数相等</p><p>B.M与T形成的化合物具有两性</p><p>C.气态氢化物的稳定性为H2T</p><p>D.L和M金属性强弱比较：LM</p><p>第二部分 非选择题(共40分)</p><p>三、填空题(共40分)</p><p>17.(8分)元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。</p><p>(1)写出下列元素符号：</p><p>X ，Y ，Z</p><p>(2)X与Y两元素可形成化合物属 (离子或共价)化合物。</p><p>(3)写出X与Z所形成的化合物的化学式： 。</p><p>18.(20分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：</p><p>ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0</p><p>2 ① ② ③</p><p>3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧</p><p>4 ⑨ ⑩</p><p>(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。</p><p>(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。</p><p>(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。</p><p>(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。</p><p>(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。</p><p>(6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。</p><p>实验步骤 实验现象与结论</p><p>19.(12分)某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。</p><p>实验步骤 实验现象</p><p>① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，随之消失，溶液变成红色</p><p>②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 B.有气体产生，溶液变成浅红色</p><p>③将镁条投入稀盐酸中 C.反应不十分剧烈;产生无色气体</p><p>④将铝条投入稀盐酸中 D.剧烈反应，迅速产生大量无色气体</p><p>请帮助该同学整理并完成实验报告。</p><p>(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。</p><p>(2)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)</p><p>实验内容 ① ② ③ ④</p><p>实验现象(填A~D)</p><p>(3)写出实验①②对应化学方程式</p><p>实验① ，</p><p>实验② 。</p><p>(4)实验结论： 。</p><p>人教版必修1第四章《非金属及其化合物》测试题(B卷)参考答案</p><p>一、单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分。)</p><p>二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分)</p><p>题号 1 2 3 4 5 6 7 8</p><p>答案 B A D C D B C D</p><p>题号 9 10 11 12 13 14 15 16</p><p>答案 D B BD AC BCD AB CD BD</p><p>三、填空题(共40分)</p><p>17.(8分)</p><p>(1)O、Mg、S (3分)</p><p>(2)离子 (2分)</p><p>(3)SO2、SO3 (3分)</p><p>18.(20分)</p><p>(1) (2分)</p><p>(2)Al(2分)， 2Al+ 2KOH + 2H2O =2KAlO2+3H2 (4分)</p><p>(3)</p><p>(2分)</p><p>(4)HClO4 (3分) (5)26 (3分)</p><p>(6)(4分)</p><p>实验步骤(2分) 实验现象与结论(2分)</p><p>将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，(振荡后，加入少量四氯化碳，)振荡 若加入氯水后溶液呈棕黄色，(加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，)证明单质氯比单质溴氧化性强。</p><p>19.(12分)</p><p>(1)第三周期金属(2分)</p><p>(2)(每空1分，共4分)</p><p>实验内容 ① ② ③ ④</p><p>实验现象 B A D C</p><p>(3)实验①：Mg+2H2O 2Mg(OH)2+H2 (2分)</p><p>实验②：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2分)</p><p>(4)第三周期的金属性：NaAl (2分)</p><p>或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱(2分)</p>
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