初三化学复习：化学方程式汇编
<p>一．物质与氧气的反应：</p><p>（1）单质与氧气的反应：</p><p>1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4</p><p>3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3</p><p>5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5</p><p>7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2</p><p>9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO</p><p>（2）化合物与氧气的反应：</p><p>10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2</p><p>11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O</p><p>12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O</p><p>二．几个分解反应：</p><p>13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O2</p><p>14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2</p><p>15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2</p><p>16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2</p><p>17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2</p><p>三．几个氧化还原反应：</p><p>19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2</p><p>21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2</p><p>22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2</p><p>23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2</p><p>24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2</p><p>25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2</p><p>四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系</p><p>（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）</p><p>26.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2</p><p>27.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2</p><p>28.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2</p><p>29.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2</p><p>30.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2</p><p>31.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2</p><p>32.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2</p><p>33.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2</p><p>（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐</p><p>34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu</p><p>35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu</p><p>36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg</p><p>（3）碱性氧化物+酸--------盐+水</p><p>37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O</p><p>38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O</p><p>39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O</p><p>40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O</p><p>41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O</p><p>42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O</p><p>（4）酸性氧化物+碱--------盐+水</p><p>43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O</p><p>44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O</p><p>45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O</p><p>46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O</p><p>47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3+H2O</p><p>（5）酸+碱--------盐+水</p><p>48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O</p><p>49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O</p><p>50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O</p><p>51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O</p><p>52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O</p><p>53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O</p><p>54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O</p><p>55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O</p><p>56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O</p><p>57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O</p><p>58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O</p><p>（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐</p><p>59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2</p><p>60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2</p><p>61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2</p><p>62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl+HNO3</p><p>63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2</p><p>64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl</p><p>（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐</p><p>65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4</p><p>66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3+3NaCl</p><p>67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2+2NaCl</p><p>68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2+2NaCl</p><p>69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH</p><p>（8）盐+盐-----两种新盐</p><p>70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3</p><p>71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl</p><p>五．其它反应：</p><p>72．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH</p><p>76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O</p><p>77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O</p><p>锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2</p><p>21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2</p><p>22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2</p><p>23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O</p><p>24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2</p><p>25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2</p><p>26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4</p><p>27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2</p><p>28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O</p><p>29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2</p><p>30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2</p><p>（四）复分解反应</p><p>31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2</p><p>32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4</p><p>33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2</p><p>34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2</p><p>35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O</p><p>36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O</p><p>37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl</p><p>38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO3</p><p>39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl</p><p>40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O</p><p>41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl</p><p>42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3</p><p>43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH</p><p>44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O</p><p>45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3</p><p>46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3</p><p>47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O</p><p>48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O</p><p>（五）其他：</p><p>49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O</p><p>50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O</p><p>51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O</p><p>52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2</p><p>53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2</p><p>54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O</p><p>55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O</p><p>56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O</p><p>Ⅱ、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱小结：</p><p>1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢</p><p>2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来</p><p>二、溶液的酸碱度pH石蕊试液红紫蓝酚酞试液无无红20232023202320232023│└┴┴┴┴┴┴┴┴┴┴┴┴┴┘中性</p><p>六、金属（1）金属与氧气反应：</p><p>40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO</p><p>41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4</p><p>42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO</p><p>43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3</p><p>（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）</p><p>44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2</p><p>45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2</p><p>46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2</p><p>47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2</p><p>48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2</p><p>49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2</p><p>50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2</p><p>51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2</p><p>（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐</p><p>52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu</p><p>53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu</p><p>54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg</p><p>（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2</p><p>七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水</p><p>56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O</p><p>57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O</p><p>58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O</p><p>59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O</p><p>（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）</p><p>60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O</p><p>61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O</p><p>62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O</p><p>63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O</p><p>（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐</p><p>64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2</p><p>65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2</p><p>66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2</p><p>67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl</p><p>2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水</p><p>68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O</p><p>69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O</p><p>70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O</p><p>71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O</p><p>72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O</p><p>（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）</p><p>（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐</p><p>73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH</p><p>（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐</p><p>74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu</p><p>（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐</p><p>75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2</p><p>碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2</p><p><strong>与氧气有关的化学方程式：</strong></p><p>一.氧气</p><p>1.制取氧气</p><p>①2H2O2====2H2O+O2(使用二氧化锰作催化剂)</p><p>②2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2（反应条件是加热）</p><p>③2KClO3====2KCl+3O2（反应条件是加热，使用二氧化锰作催化剂）</p><p>2.氧气的助燃性</p><p>①S+O2====SO2</p><p>②C+O2====CO2</p><p>③4P+5O2====2P2O5</p><p>④3Fe+2O2====Fe3O4</p><p>⑤2Mg+O2====2MgO</p><p>⑥CH4+2O2====2H2O+CO2</p><p>⑦C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O</p><p>⑧2H2+O2====2H2O</p><p>(以上反应条件均为点燃)</p><p>二.二氧化碳</p><p>1.二氧化碳的制取</p><p>①CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2（实验室制取）</p><p>②CaCO3====CaO+CO2（工业制取，反应条件是高温）</p><p>2.二氧化碳的性质</p><p>①与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O</p><p>②与水反应：CO2+H2O====H2CO3</p><p>三.氢气</p><p>1.氢气的制取</p><p>Zn+H2SO4====ZnSO4+H2</p><p>2.氢气的性质</p><p>①可燃性：2H2+O2====2H2O（反应条件为点燃）</p><p>②还原性：H2+CuO====Cu+H2O（反应条件为加热）</p><p>四.一氧化碳还原性</p><p>①2CO+O2====2CO2(反应条件是点燃)</p><p>②CuO+CO====Cu+CO2(反应条件是加热)</p><p>③Fe2O3+3CO====2Fe+3O2(反应条件是高温)</p><p>五.碳的还原性</p><p>①C+2CuO====2Cu+CO2(反应条件为高温)</p><p>②3C+Fe2O3====4Fe+3CO2(反应条件为高温)</p><p>③CO2+C====2CO(反应条件是高温)</p><p>六.酸</p><p>1.与金属反应</p><p>①Mg+2HCl====MgCl2+H2</p><p>②Mg+H2SO4====MgSO2+H2</p><p>③2Al+6HCl====2AlCl3+3H2</p><p>④2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2</p><p>⑤Zn+2HCl====ZnCl2+H2</p><p>⑥Zn+H2SO4====ZnSO2+H2</p><p>⑦Fe+2HCl====FeCl2+H2</p><p>⑧Fe+H2SO4====FeSO2+H2</p><p>2.与金属氧化物反应</p><p>①Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O</p><p>②Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O</p><p>③Fe2O3+6HNO3====2Fe(NO3)3+3H2O</p><p>④CuO+H2SO4====CuSO4+H2O</p><p>⑤CuO+2HCl====CuCl2+H2O</p><p>⑥CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O</p><p>⑦MgO+H2SO4====MgSO4+H2O</p><p>⑧MgO+2HCl====MgCl2+H2O</p><p>⑨MgO+2HNO3====Mg(NO3)2+H2O</p><p>⑩CaO+H2SO4====CaSO4+H2O</p><p>?CaO+2HNO3====Ca(NO3)2+H2O</p><p>3.与碱反应</p><p>①Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O</p><p>②Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O</p><p>③Cu(OH)2+2HNO3====Cu(NO3)2+2H2O</p><p>④2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O</p><p>⑤Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O</p><p>⑥Fe(OH)3+3HNO3====Fe(NO3)3+3H2O</p><p>⑦Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O</p><p>⑧Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O</p><p>⑨Ca(OH)2+2HNO3====Ca(NO)3+2H2O</p><p>4.与盐反应</p><p>①BaCl2+H2SO4====BaSO4+2HCl</p><p>②Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2</p><p>③AgNO3+HCl====AgCl+HNO3</p><p>④CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2</p><p>⑤2HNO3+Na2CO3====2NaNO3+H2O+CO2</p><p>七.碱</p><p>1.与酸性氧化物反应</p><p>①CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O</p><p>②SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O</p><p>③SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O</p><p>④SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O</p><p>⑤CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O</p><p>⑥SO2+Ca(OH)2====CaSO3+H2O</p><p><strong>化学方程式汇总</strong></p><p>一．物质与氧气的反应：</p><p>（1）单质与氧气的反应：</p><p>1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO</p><p>2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4</p><p>3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO</p><p>4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3</p><p>5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O</p><p>6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5</p><p>7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2</p><p>8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2</p><p>9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO</p><p>（2）化合物与氧气的反应：</p><p>10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2</p><p>11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O</p><p>12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O</p><p>二．几个分解反应：</p><p>13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O2</p><p>14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2</p><p>15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2</p><p>16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2</p><p>17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2</p><p>18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2</p><p>三．几个氧化还原反应：</p><p>19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O</p><p>20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2</p><p>21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2</p><p>22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2</p><p>23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2</p><p>24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2</p><p>25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2</p><p>四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系</p><p>（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）</p><p>26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2</p><p>27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2</p><p>28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2</p><p>29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2</p><p>30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2</p><p>31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2</p><p>32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2</p><p>33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2</p><p>（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐</p><p>34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu</p><p>35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu</p><p>36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg</p><p>（3）碱性氧化物+酸--------盐+水</p><p>37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O</p><p>38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O</p><p>39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O</p><p>40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O</p><p>41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O</p><p>42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O</p><p>（4）酸性氧化物+碱--------盐+水</p><p>43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O</p><p>44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O</p><p>45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O</p><p>46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O</p><p>47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3+H2O</p><p>（5）酸+碱--------盐+水</p><p>48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O</p><p>49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O</p><p>50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O</p><p>51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O</p><p>52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O</p><p>53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O</p><p>54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O</p><p>55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O</p><p>56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O</p><p>57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O</p><p>58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O</p><p>（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐</p><p>59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2</p><p>60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2</p><p>61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2</p><p>62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl+HNO3</p><p>63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2</p><p>64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl</p><p>（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐</p><p>65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4</p><p>66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3+3NaCl</p><p>67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2+2NaCl</p><p>68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2+2NaCl</p><p>69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH</p><p>（8）盐+盐-----两种新盐</p><p>70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3</p><p>71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl</p><p>五．其它反应：</p><p>72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3</p><p>73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2</p><p>74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH</p><p>75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4</p><p>76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O</p><p>77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2</p><p>⑦SO3+Ca(OH)2====CaSO4+H2O</p><p>⑧SiO2+Ca(OH)2====CaSiO3+H2O</p><p>2.与盐反应</p><p>①CuCl2+2NaOH====2NaCl+Cu(OH)2</p><p>②FeCl3+3NaOH====3NaCl+Fe(OH)3</p><p>③NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3+H2O</p><p>④CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4</p><p>⑤CuCl2+Ca(OH)2====Cu(OH)2+CaCl2</p><p>⑥2FeCl3+3Ca(OH)2====2Fe(OH)3+3CaCl2</p><p>⑦2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O+2NH3</p><p>⑧CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2+CaSO4</p><p>3.与酸反应</p><p>①HCl+NaOH====NaCl+H2O</p><p>②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O</p><p>③2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O</p><p>④H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O</p><p>八.盐</p><p>1.与酸反应</p><p>①2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2</p><p>②H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+H2O+CO2</p><p>③2HNO3+Na2CO3====2NaNO3+H20+CO2</p><p>④HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2</p><p>⑤H2SO4+2NaHCO3====Na2SO4+2H2O+2CO2</p><p>⑥HNO3+NaHCO3====NaNO3+H2O+CO2</p><p>⑦2HCl+CaCO3====CaCl2+2H2O+CO2</p><p>⑧H2SO4+CaCO3====CaSO4+H2O+CO2</p><p>⑨2HNO3+CaCO3====Ca(NO3)2+H2O+CO2</p><p>2.与金属反应</p><p>①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu</p><p>②Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu</p><p>③Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag</p><p>④2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu</p><p>3.与碱反应</p><p>①Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3</p><p>②Ba(OH)2+Na2CO3====2NaOH+BaCO3</p><p>③Ca(OH)2+NaHCO3====NaOH+H2O+CaCO3</p><p>④Ba(OH)2+NaHCO3====NaOH+H2O+BaCO3</p><p>⑤2NaOH+CuCl2====2NaCl+Cu(OH)2</p><p>⑥3NaOH+FeCl3===3NaCl+Fe(OH)3</p><p>⑦NaOH+NH4Cl====NaCl+NH3+H2O</p><p>⑧2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4</p><p>⑨Ca(OH)2+CuCl2====Cu(OH)2+CaCl2</p><p>⑩3Ca(OH)2+2FeCl3====2Fe(OH)3+3CaCl2</p><p>?Ca(OH)2+2NH4Cl====CaCl2+2H2O+2NH3</p><p>?Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2+CaSO4</p><p>4.与盐反应</p><p>①NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3</p><p>②CaCl2+2NaHCO3====2NaCl+CaCO3+H2O+CO2</p><p>③BaCl2+Na2CO3====2NaCl+BaCO3</p><p>④CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3</p><p>⑤2AgNO3+Na2CO3====Ag2CO3＋2NaNO3</p><p><strong>化学方程式按元素归类总结</strong></p><p>如果不行的话加我为好友，记着加分！！这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。</p><p>与氧有关的化学方程式：</p><p>2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光</p><p>S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。</p><p>C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体</p><p>2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显</p><p>4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟</p><p>3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体</p><p>2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰</p><p>2H2O2MnO2====2H2O+O2现象：溶液里冒出大量的气泡</p><p>2HgO△====2Hg+O2现象：生成银白色的液体金属</p><p>2KClO3MnO2====2KCl+3O2现象：生成能让带火星的木条复燃的气体</p><p>2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2现象：同上，</p><p>分割线</p><p>跟氢有关的化学方程式：</p><p>2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰</p><p>Zn+H2SO4==ZnSO4+H2现象：有可燃烧的气体生成</p><p>Mg+H2SO4==MgSO4+H2现象：同上</p><p>Fe+H2SO4==FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体</p><p>2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2现象：有气体生成</p><p>Zn+2HCl==ZnCl2+H2现象：同上</p><p>Mg+2HCl==MgCl2+H2现象：同上</p><p>Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体</p><p>2Al+6HCl==2AlCl3+3H2现象：有气体生成</p><p>△</p><p>H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成</p><p>高温</p><p>2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色</p><p>分割线</p><p>跟碳有关的化学方程式：</p><p>C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体</p><p>2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显</p><p>高温</p><p>C+2CuO=====2Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成</p><p>高温</p><p>3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成</p><p>CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少</p><p>3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体</p><p>跟二氧化碳有关的化学方程式：</p><p>C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体</p><p>Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳</p><p>CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解</p><p>Ca(HCO3)△====CaCO3+CO2+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成</p><p>Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成</p><p>2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显</p><p>CaCO3高温====CaO+CO2现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成</p><p>跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：</p><p>Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成</p><p>高温</p><p>FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成</p><p>高温</p><p>Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成</p><p>高温</p><p>CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成</p><p>分割线</p><p>跟盐酸有关的化学方程式：</p><p>NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显</p><p>HCl+AgNO3==AgCl+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子</p><p>CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体</p><p>Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体</p><p>NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体</p><p>Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液</p><p>Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液</p><p>Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液</p><p>CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液</p><p>Zn+2HCl==ZnCl2+H2现象：同上</p><p>Mg+2HCl==MgCl2+H2现象：同上</p><p>Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体</p><p>2Al+6HCl==2AlCl3+3H2现象：有气体生成</p><p>以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2</p><p>分割线</p><p>跟硫酸有关的化学方程式：</p><p>2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显</p><p>Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液</p><p>CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液</p><p>Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液</p><p>H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子</p><p>CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2</p><p>Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2</p><p>2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致</p><p>分割线</p><p>跟硝酸有关的化学方程式：</p><p>Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液</p><p>CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液</p><p>Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液</p><p>NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显</p><p>Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解</p><p>CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2</p><p>Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2</p><p>NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致</p><p>分割又见分割</p><p>跟碱有关的化学方程式：</p><p>NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显</p><p>CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热</p><p>NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了</p><p>2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号</p><p>里面的反映过程相似，产物相对应就行了</p><p>2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了</p><p>NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成</p><p>MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了</p><p>NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的</p><p>Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的</p><p>2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的</p><p>Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳</p><p>NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象</p><p>2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象</p><p>跟钡盐有关的化学方程式：</p><p>BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成</p><p>BaCl2+Na2CO3==BaCO3+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来</p><p>跟钙盐有关的化学方程式：</p><p>CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl现象：生成白色沉淀</p><p>CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解</p><p>Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3+2H2O现象：生成白色沉淀</p><p>偶还是分割线</p><p>跟几种金属及其盐有关的化学方程式：</p><p>铜：</p><p>CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O现象：固体由蓝色变为白色</p><p>高温</p><p>CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成</p><p>△</p><p>H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成</p><p>Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属</p><p>CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀</p><p>CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液</p><p>Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液</p><p>Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成</p><p>Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成</p><p>铁：</p><p>Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色</p><p>FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成</p><p>4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色</p><p>Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色</p><p>Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色</p><p>Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属</p><p>Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属</p><p>Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液</p><p>现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体</p><p>Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁</p><p>银：</p><p>AgNO3+HCl==AgCl+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸</p><p>AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸</p><p>Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成</p><p>2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4+2NaNO3现象：有白色沉淀生成</p><p>补充化学方程式：</p><p>3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色</p><p>Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体</p><p>Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体</p><p>2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色</p><p>2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成</p>
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