初三化学知识要点——质量守恒定律
<p>本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。</p><p>本节教学目的：</p><p>1、过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。</p><p>2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。</p><p>本节重点难点：</p><p>对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语参加化学反应的、生成的、质量总和、一方面要注意到未参加反应的物质质量不能算在参加反应的物质质量总和中，未参加反应的或反应剩余的物质质量不能算在生成的物质的质量总和中。另一方面还要注意到参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成的全部物质的质量总和。</p><p>根据质量守恒定律，求反应物或生成物的质量，驳斥伪科学的错误论点、推断物质的组成元素及化学式．</p><p>核心知识</p><p>1．质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．例如：参加反应P和O2的质量总和等于生成物P2O5的质量．</p><p>2．解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒．</p><p>3．实质：参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子过程．</p>
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