2023高二化学弱电解质的电离平衡特点知识点
<p>化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。优学化学网为大家推荐了高二化学弱电解质的电离平衡特点知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。</p><p>1.下列有关电离平衡的叙述正确的是()</p><p>A.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动</p><p>B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡</p><p>C.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等</p><p>D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等</p><p>解析：选A 电离平衡是化学平衡的一种，达到平衡时，反应仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。</p><p>2.下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。</p><p>A.氨水B.氯水</p><p>C.硫酸氢钠溶液 D.盐酸</p><p>解析：氨水：NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH-、H+共6种;氯水：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-共7种;NaHSO4溶液：H2O、Na+、H+、SO42-、OH-共5种;盐酸：H+、Cl-、OH-、H2O共4种。</p><p>答案：BACD</p><p>命题角度二 条件改变时电离平衡移动结果的判断</p><p>3.(2023福建泉州模拟)将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()</p><p>A.CH3COOH电离程度变大</p><p>B.溶液pH减小</p><p>C.溶液的导电能力减弱</p><p>D.溶液中c(H+)减小</p><p>解析：选D CH3COOHCH3COO-+H+，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大;当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。</p><p>4.已知人体体液中存在如下平衡：H++HCO3-H2CO3CO2+H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法中不合理的是()</p><p>A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定</p><p>B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定</p><p>C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小</p><p>D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小</p><p>解析：选C 若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然逆向移动，但根据勒夏特列原理，c(H+)减小，体液的pH增大。</p><p>5.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，可采取的措施是()</p><p>①加入少量NH4Cl固体 ②加入少量硫酸 ③加入少量NaOH固体 ④加水稀释 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体</p><p>A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤</p><p>解析：选C 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小，①错误;硫酸中的H+与OH-反应，使c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，②错误;当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确;若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH-)减小，④错误;电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大，⑤错误;加入MgSO4固体发生反应Mg2++2OH-===Mg(OH)2，溶液中c(OH-)减小，⑥错误。</p><p>小编为大家提供的高二化学弱电解质的电离平衡特点知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。</p>
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