原子核外电子运动测试题及答案
<p>原子核外电子排布(基础练习)</p><p>一、选择题</p><p>1.下列能级的能量大小比较，正确的是 ( )</p><p>A.E(4s)E(3d) B.E(6p)E(5f) C.E(6s)</p><p>2.下列符号不符合事实的是 ( )</p><p>A.4s2 B.2p10 C.3d6 D.5f14</p><p>3.以s、p、d、f的排序，各能级可容纳的电子数依次为 ( )</p><p>A.1、3、5、7 B.2、6、10、14C.1、2、3、4 D.2、4、6、8</p><p>4.各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是( )</p><p>A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理</p><p>5.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 ( )</p><p>A B C D</p><p>6.电子排布在同一能级时，总是 ( )</p><p>A.优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同</p><p>B.优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反</p><p>C.自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同</p><p>D.自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反</p><p>7.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 ( )</p><p>A B C D</p><p>8.以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是 ( )</p><p>A.1s22s22p63s23p63d74s2 B.1s22s22p63s23p63d54s1</p><p>C.1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 D.1s22s22p63s23p64s2</p><p>9.下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有 ( )</p><p>A.Sc3+ B.Mg2+ C.Cl D.Br</p><p>10.下列化学用语，不能表示氯离子的是 ( )</p><p>A.Cl B. C. D.1s22s22p63s23p6</p><p>11.A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为( )</p><p>A.18、6、4 B.20、8、6</p><p>C.18、8、6 D.15~20、3~8、1~6</p><p>12.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 ( )</p><p>A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层</p><p>C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子</p><p>13.下列电子排布式或轨道表示式正确的是 ( )</p><p>A.C原子的轨道表示式：</p><p>B.Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2</p><p>C.N原子的轨道表示式：</p><p>D.Br-的电子排布式 3d104s24p6</p><p>二、填空题</p><p>14.请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整：</p><p>(1)能量最低原理:原子核外电子先占有能量 的轨道.然后依次进入 的轨道。</p><p>(2)泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳 个自旋状态 的电子。</p><p>(3)洪特规则:原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道， ②自旋状态 同， ③ 时能量最低。</p><p>12.写出下列符号中数字的含义：</p><p>1s2：1____________________________ 、2 __________________________________;</p><p>3d6：3____________________________ 、6 __________________________________;</p><p>15.写出下列元素的电子排布式:</p><p>①Na： ②K：</p><p>③Rb：</p><p>16.画出下列元素的轨道表示式:</p><p>C： Na：</p><p>N： Mg：</p><p>(苏教版)《物质结构与性质》课时练习3 (专题2 第一单元)原子核外电子排布(基础练习)</p><p>参考答案</p><p>一、选择题</p><p>1.D 2.B 3.B 4.B 5.C 6.A 7.D 8.B 9.A 10.BC</p><p>11.B 12.B 13.D</p><p>二、填空题</p><p>14.(1)能量最低原理。原子核外电子先占有能量低的轨道.然后依次进入能量较高的轨道。</p><p>(2)泡利不相容原理。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。</p><p>(3)洪特规则。原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道， ②自旋状态相同， ③全充或半充满时能量最低。</p><p>12.略</p><p>15. ①1s22s22p63s1</p><p>②1s22s22p63s23p64s1</p><p>③1s22s22p63s23p64s23d104p65s1</p><p>16. C：</p><p>(苏教版)《物质结构与性质》课时练习3 (专题2 第一单元)原子核外电子排布(巩固练习)</p><p>班级 姓名 学号</p><p>一、选择题</p><p>1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是 ( )</p><p>A.E(4s)E(3s)E(2s)E(1s) B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)</p><p>C.E(5s)E(4f)E(4s)E(3d) D.E(5s)E(4s)E(4f)E(3d)</p><p>2.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为电子对将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为未成对电子。以下有关主族元素原子的未成对电子的说法，错误的是 ( )</p><p>A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子</p><p>B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含未成对电子</p><p>C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有未成对电子</p><p>D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子</p><p>3.下图中，能正确表示基态硅原子的是 ( )</p><p>A B C D</p><p>4.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是 ( )</p><p>A.1s22s22p63s13p3 B.1s22s22p63s23p63d104s1 4p1</p><p>C.1s22s22p63s23p63d24s1 D.1s22s22p63s23p63d104s2 4p1</p><p>5.当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是( )</p><p>A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态</p><p>C.碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量</p><p>6.下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是 ( )</p><p>7.下列原子的外围电子排布式正确的是 ( )</p><p>A.Zn 3d104s2 B.Cr 3d44s2 C.Ga 4s24p2 D.S 3s23p4</p><p>8.下列原子中的未成对电子数最多的是 ( )</p><p>A.氮 B.硒 C.铬 D.铜</p><p>9.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 ( )</p><p>A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子</p><p>B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子</p><p>C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2p6的原子</p><p>D.最外层电子排布为ls2的原子和最外层电子排布为2s2的原子</p><p>二、填空题</p><p>10.写出下列元素基态原子的电子排布式：</p><p>(1) N (2)Ne</p><p>(3) S (4)Ca</p><p>(5)29Cu (6)32Ge</p><p>11.填写下表：</p><p>粒子符号 核电荷数 核外电</p><p>子 数 电子排布式 电子层数 最外层</p><p>电子数</p><p>Kr 8</p><p>16 18</p><p>Fe 1s22s22p63s23p63d64s2</p><p>Na+</p><p>24 4 1</p><p>0 0</p><p>12.以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。</p><p>结构示意图 电子排布式 电子排布图(轨道表示式)</p><p>铁原子</p><p>1s22s22p63s23p63d64s2</p><p>铁离子</p><p>1s22s22p63s23p63d5</p><p>⑴铁原子最外层电子数为 ，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是 。</p><p>⑵请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。 (苏教版)《物质结构与性质》课时练习3 (专题2 第一单元)原子核外电子排布(巩固练习)</p><p>参考答案</p><p>一、选择题</p><p>1.AB 2.BD 3.A 4.D 5AC 6.C 7.A 8.C 9.BD</p><p>二、填空题</p><p>10.(1)1s22s22p3(2)1s22s22p6(3)1s22s22p63s23p4(4)1s22s22p63s23p64s2</p><p>(5)1s22s22p63s23p63d104s1 (6)1s22s22p63s23p63d104s2 4p2</p><p>11.答案略</p><p>12.⑴2 4s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子</p><p>⑵结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。</p><p>电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。</p><p>轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。</p>
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