高二化学上册化学平衡移动课时训练专题
<p>化学平衡移动课时训练</p><p>1.已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是( )</p><p>A.生成物的质量分数一定增加 B.生成物的物质的量一定增加</p><p>C.反应物的转化率一定增加 D.反应物的浓度一定降低</p><p>2.下列叙述，某化学平衡肯定发生移动的是( )</p><p>A.反应混合物浓度的改变 B.反应混合物百分含量的改变</p><p>C.正逆反应速率的改变 D.反应物转化率的改变</p><p>3.在一密封烧瓶中注入NO2，25C时建立下列平衡：2NO2 N2O4(正反应是放热反应)，把烧瓶置于100C沸水中，下列情况不变的是( )</p><p>①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度</p><p>4、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH3 3H2+N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是</p><p>(A)反应前后的压强比为5：7 (B)达到平衡时NH3的分解率为40%</p><p>(C)N2的平衡浓度为a/3 mol/L (D)NH3在5s内的平均速率为a/15mol/(Ls)</p><p>5、 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志</p><p>(A)单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB (B)容器内的总压强不随时间变化</p><p>(C)单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2</p><p>(D)单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2</p><p>6、 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指</p><p>①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ②H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H=+Q</p><p>③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);△H=-Q ④2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g);△H=+Q</p><p>(A)平衡混合气中一种生成物的百分含量 (B)平衡混合气中一种反应物的百分含量(C)平衡混合气中一种生成物的浓度 (D)平衡混合气中一种反应物的转化率</p><p>7、可逆反应2A+3B xC+yD，A、B、C、D均为气体。已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(Lmin) ,反应开始至平衡需要2分钟。平衡时D的浓度0.5 mol/L,下列说法正确的是</p><p>(A)A和B的平衡浓度之比为5：3 (B)A和B的平衡浓度之比为2：3</p><p>(C)x=1 (D)x：y=2：1</p><p>8、在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断正确的是</p><p>(A)混合气体密度一定减小 (B)平衡一定向逆反应方向移动</p><p>(C)化学计量数：m+n3 (D)物质C的体积分数增加了</p><p>9、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是</p><p>(A)均减半 (B)均加倍 (C)均增加 1mol (D)均减少1mol</p><p>10、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是</p><p>(A)正反应吸热，L是气体 (B)正反应吸热，L是固体</p><p>(C)正反应放热，L是气体 (D)正反应放热，L是固体或液体</p><p>11、下列说法正确的是</p><p>(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。</p><p>(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取H2的速率</p><p>(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率</p><p>(4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快</p><p>(5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。</p><p>(A)(1) (2) (B)(1) (2) (3) (C)(1) (2) (3) (4) (D).(5)</p><p>12、在一定条件下，在容积为1L的密闭容器中，充入0.4mol I2(蒸气)和0.4mol H2发生反应，I2(g)+H2(g) 2HI(g)，经过t min后达到平衡，测得平衡混合气中含0.4mol HI。(1)从开始到平衡时，H2的平均反应速率为 ;</p><p>(2)平衡时，H2的转化率为 ;</p><p>(3)平衡后，将容器的体积缩小为0.5L，则H2的转化率(填提高降低不变(4)升高温度后，H2的转化率变为40%，则生成HI的反应是 热反应。</p><p>13、已知2NO2 N2O4;△H0。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b使两者的最初压强相等。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。</p><p>⑴反应开始时，a与b中生成N2O4的速率a b。</p><p>⑵反应过程中两容器里生成N2O4的速率是a b。</p><p>⑶达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数(A)相比较，则是Aa Ab。</p><p>14、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表</p><p>据上述数据，完成下列填空：</p><p>(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________。</p><p>(2)在实验2，A的初始浓度c2=_____molL-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。</p><p>(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 _v1(填=)，且c3___1.0molL-1(填=)。</p><p>(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应(选填吸热放热)。理由是____________________</p>
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