2023年高考化学知识大盘点4
<p>四、化学计算</p><p>化学方程式计算的依据和单位应用</p><p>1.化学方程式有关计算的重要依据是化学反应前后的有关守恒关系。</p><p>(1)元素的种类及各元素的原子个数保持不变。</p><p>(2)质量守恒。</p><p>(3)对溶液反应,仍保持电中性。</p><p>(4)对氧化还原反应有得失电子守恒等。</p><p>2.依据同一化学方程式中的诸项比例关系进行计算。</p><p>(1)各物质间的质量比。</p><p>(2)系数比、物质的量比、微粒(分子)个数比。</p><p>(3)气体反应遵循阿伏加德罗定律。</p><p>(4)速率与相关物质的系数关系。</p><p>(5)热化学方程式中,反应热与反应物或生成物的量成正比。</p><p>3.注意</p><p>(1)注意代入方程式的量必须是纯量或折合为纯量。</p><p>(2)注意同一物质的某量单位要相同,不同物质的某量单位可以不同,即我们平时所说的:上下单位一致,左右单位相当。</p><p>(3)常用单位是:g、mol、L、mL等。</p><p>五、化学实验</p><p>(一)常见离子的检验</p><p>1.几种重要阳离子的检验</p><p>(1)H+:能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。</p><p>(2)Na+、K+:用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。</p><p>(3)Ba2+:能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。</p><p>(4)Mg2+:能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。</p><p>(5)Al3+:能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。</p><p>(6)Ag+:能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成+。</p><p>(7)NH:铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3气体。</p><p>(8)Fe2+:能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色(2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-)。</p><p>(9)Fe3+:能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液;能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。</p><p>(10)Cu2+:蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。</p><p>2.几种重要的阴离子的检验</p><p>(1)OH-:能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。</p><p>(2)Cl-:能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成+。</p><p>(3)Br-:能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。</p><p>(4)I-:能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。</p><p>(5)SO24:能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。</p><p>(6)SO23:浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。</p><p>(7)CO23:能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。</p><p>(8)HCO3:取含HCO3盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体。</p><p>(9)NO3:浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。</p><p>(二)分离、提纯和溶液配制等实验技能</p><p>1.分离与提纯的基本操作</p><p>过滤(溶液洗涤)</p><p>溶物与不溶物的分离</p><p>粗盐提纯</p><p>一贴二低三靠;加水洗涤溶液除去吸附的离子</p><p>结晶(重结晶)</p><p>固体、液体分离溶解性不同的固体可溶物分离</p><p>食盐溶液的蒸发结晶,KNO3和NaCl混合物的分离</p><p>加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出,有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干</p><p>蒸馏、分馏</p><p>沸点不同的液体混合物分离</p><p>石油中各馏分的分离,乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分离出乙酸乙酯</p><p>蒸馏烧瓶要垫石棉网,内部加碎瓷片,温度计水银球放在支管口略下的位置,冷却水和蒸气逆向</p><p>萃取、分液</p><p>两种互溶液体的分离、两种不互溶液体的分离</p><p>用CCl4从碘水中分离出碘</p><p>分液漏斗装液不超过容积的3/4;两手握漏斗、倒转、用力振荡、反复,静置分层,分液</p><p>洗气</p><p>气气分离(杂质气体与试剂反应)</p><p>饱和食盐水除去Cl2中的HCl;溴水除去CH4中的C2H2</p><p>混合气通过洗气瓶,长进短出</p><p>渗析</p><p>胶体与溶液中溶质的分离</p><p>除去淀粉胶体中的NaCl</p><p>混合物装入半透膜袋中浸入蒸馏水中适当时间</p><p>加热</p><p>杂质发生反应</p><p>除Na2CO3中</p><p>NaHCO3;除去MnO2中的C</p><p>玻璃棒搅拌使受热均匀</p><p>升华</p><p>分离易升华的物质</p><p>碘、萘等的提纯</p><p>盐析</p><p>胶体从混合物中分离</p><p>硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒;蛋清中加入饱和(NH4)2SO4</p><p>离子交换</p><p>溶液中离子从液体中分离</p><p>软化</p><p>磺化媒软化硬水</p><p>2.常见物质分离提纯归纳</p><p>混合物,括号内为杂质</p><p>所用试剂</p><p>分离方法</p><p>NaOH(Na2CO3)</p><p>Ca(OH)2</p><p>溶解、加试剂、过滤</p><p>NaHCO3(Na2CO3)</p><p>CO2</p><p>溶解、通入足量试剂、蒸发</p><p>Na2CO3(NaHCO3)</p><p>加热</p><p>NaCl(Na2CO3、NaHCO3)</p><p>HCl</p><p>加入足量试剂,蒸发</p><p>CO2(HCl、SO2)</p><p>饱和Na2CO3溶液</p><p>洗气</p><p>CO(CO2)</p><p>NaOH</p><p>洗气</p><p>CO2(CO)</p><p>CuO</p><p>加热</p><p>O2(CO2)</p><p>Na2O2</p><p>足量试剂充分反应</p><p>NaCl(NH4Cl)</p><p>加热</p><p>KI(I2)</p><p>CCl4</p><p>加热升华或加试剂萃取</p><p>Cl2(HCl)</p><p>饱和NaCl溶液</p><p>洗气</p><p>KNO3(NaCl)</p><p>H2O</p><p>重结晶过滤</p><p>Fe2+(Fe3+)</p><p>Fe</p><p>过滤</p><p>Fe3+(Fe2+)</p><p>H2O2</p><p>加入足量试剂</p><p>SiO2(CaCO3、CaO)</p><p>HCl</p><p>过滤</p><p>烷(烯炔)</p><p>溴水</p><p>洗气</p><p>气态烷、烯、炔(H2S、CO2、SO2)</p><p>NaOH溶液</p><p>洗气</p><p>苯(甲苯)</p><p>KMnO4酸性溶液</p><p>分液</p><p>苯(苯磺酸)</p><p>NaOH溶液</p><p>分液</p><p>溴苯(溴)</p><p>NaOH溶液</p><p>分液</p><p>甲苯(乙醛)</p><p>水</p><p>分液</p><p>甲苯(苯酚)</p><p>NaOH溶液</p><p>分液</p><p>苯酚(苯)</p><p>NaOH溶液、CO2</p><p>加NaOH溶液分液,取水层通入过量CO2,分液</p><p>溴乙烷(乙醇)</p><p>水</p><p>分液</p><p>续表</p><p>混合物,括号内为杂质</p><p>所用试剂</p><p>分离方法</p><p>乙醇(水)</p><p>CaO</p><p>蒸馏</p><p>乙醇(NaCl)</p><p>蒸馏</p><p>乙酸(甲酸)</p><p>醋酸钠晶体</p><p>蒸馏</p><p>乙酸乙酯(乙酸、乙醇)</p><p>饱和Na2CO3溶液</p><p>分液</p><p>硬脂酸钠溶液(NaCl)</p><p>半透膜</p><p>渗析</p><p>硬脂酸钠溶液(甘油)</p><p>NaCl粉末</p><p>盐析、过滤</p><p>蛋白质(饱和硫酸铵溶液)</p><p>半透膜</p><p>渗析</p><p>硝基苯(硝酸)</p><p>NaOH溶液</p><p>分液</p><p>淀粉溶液(NaCl)</p><p>半透膜</p><p>渗析</p><p>甲烷(H2S)</p><p>NaOH溶液或CuSO4溶液</p><p>洗气</p><p>3.化学灼伤的急救措施</p><p>灼烧物质</p><p>急救措施</p><p>各种酸(浓硫酸、硝酸、冰醋酸等)</p><p>立即用水冲洗,接着用3%~5%的碳酸氢钠溶液中和,最后用水清洗,必要时涂上甘油。如果出现水泡,应涂上紫药水。当皮肤沾上浓硫酸时,切忌用水冲洗,以免硫酸水合时放热而加重伤势,正确处理方法是先用干棉布吸去浓硫酸,再用流水冲洗后处理方法同上。</p><p>氢氟酸</p><p>先立即用流水长时间冲洗(15~30 min),然后用3%~5%碳酸氢钠溶液湿敷,再涂上33%的氧化镁甘油糊剂或敷上1%的氢化可的松软膏。</p><p>各种碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等)</p><p>先用大量水冲洗,然后涂上2%的硼酸或2%的醋酸。</p><p>溴</p><p>先用大量水冲洗,再用1体积氨水(22.5%)、1体积松节油和10体积酒精(95%)的混合液涂敷。</p><p>磷</p><p>立即用水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液浸泡,以中和生成的磷酸。然后用2%的硫酸铜溶液冲洗,使磷转化为难溶的磷化铜。再用水冲洗残留的硫酸铜溶液,最后按灼烧伤处理。切不可使伤口暴露在空气中或用油脂类涂敷。</p><p>酚</p><p>用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物,再用清水冲洗干净,最后再用硫酸钠饱和溶液湿敷。也可用4体积酒精(75%)和1体积0.5 mol·L-1的氯化铁溶液组成的混合液洗。不可用热水冲洗污物,否则会加重损伤。</p>
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