高中化学重要知识点之硅知识点总结
<p>高中化学重要知识点之硅知识点总结</p><p>【摘要】高中化学重要知识点之硅知识点总结是优学化学网为您整理的高考最新动态，请您详细阅读!</p><p>知识点概述</p><p>通过学习本课应掌握硅、二氧化硅的存在、结构特点和性质;了解硅在无机非金属材料中的生产和应用</p><p>知识点总结</p><p>一、硅及其化合物之间的相互转化关系</p><p>二、CO2和SiO2</p><p>物 质二氧化硅二氧化碳</p><p>化学式SiO2CO2</p><p>晶体类型原子晶体分子晶体</p><p>物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水</p><p>化</p><p>学</p><p>性</p><p>质①与水反应不反应CO2+ H2O</p><p>H2CO3</p><p>②与酸反应SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2O不反应</p><p>③与碱反应盛碱液的试剂瓶用橡皮塞</p><p>SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O(反应条件：高温)CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O</p><p>CO2(过量)+ NaOH = 2NaHCO3</p><p>④与盐反应SiO2+ Na2CO3=Na2SiO3+ CO2(反应条件：高温)</p><p>SiO2+ CaCO3= CaSiO3+ CO2(反应条件：高温)Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3 + 2HClO</p><p>CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3</p><p>⑤与碱性氧化物反应SiO2+ CaO = CaSiO3</p><p>(反应条件：高温)CO2+ Na2O = Na2CO3</p><p>三、硅、硅酸及硅酸盐:</p><p>1.硅：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。</p><p>化学性质：</p><p>①常温Si + 2F2= SiF4;</p><p>Si + 4HF = SiF4+ 2H2;</p><p>Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2的硅，工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取粗硅：SiO2+ 2C = Si + 2CO</p><p>2.硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)：难溶于水的弱酸，酸性比碳酸还弱。</p><p>3.硅酸钠：溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶。盛水玻璃的试剂瓶要使用橡胶塞。能与酸性较强的酸反应：Na2SiO3+ 2HCl = H2SiO3(白)+ 2NaCl;Na2SiO3+ CO2+ H2O =H2SiO3+ Na2CO3</p><p>四、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、生产原料及其用途</p><p>硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品，比较如下(表186)</p><p>硅酸盐产品水 泥玻 璃</p><p>原 料石灰石、黏土</p><p>纯碱、石灰石、石英</p><p>反应原理发生复杂的物理化学变化(不作要求)</p><p>SiO2+ Na2CO3</p><p>Na2SiO3+ CO2</p><p>SiO2+ CaCO3</p><p>CaSiO3+ CO2</p><p>主要设备水泥回转窑玻璃窑</p><p>主要成分3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2</p><p>反应条件高温高温</p><p>陶瓷生产的一般过程：混合成型干燥烧结冷却陶瓷，随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等相继被生产出来。</p><p>常见考点考法</p><p>1.可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路)的是 ( )</p><p>A.二氧化硅 B.粗硅 C.高纯硅 D.硅酸盐</p><p>2.构成地壳基本骨架的非金属元素的是 ( )</p><p>A.Al B.O C. Si D.C</p><p>3.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 ( )</p><p>A.硅胶 B.水晶 C.玛瑙 D.硅石</p><p>4.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 ( )</p><p>A.具有玻璃塞的细口瓶 B.具有玻璃塞的广口瓶</p><p>C.带滴管的滴瓶 D.具有橡胶塞的细口瓶</p><p>5.二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是 ( )</p><p>A.浓盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.氢氟酸</p><p>6.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 ( )</p><p>A.Si是非金属元素 B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸</p><p>C.SiO2与强碱反应生成盐和水 D.SiO2不能与酸反应</p><p>7.下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是 ( )</p><p>A.碳酸钠 B.硅酸钠 C.二氧化硅 D.氢氧化铝</p><p>8.下列不是水玻璃用途的是 ( )</p><p>A.肥皂填料 B.木材防火剂 C.纸板黏胶剂 D.建筑装饰材料</p><p>9.下列不属于传统硅酸盐产品的是 ( )</p><p>A.玻璃 B.水泥 C.光导纤维 D.陶瓷</p><p>10.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( )</p><p>A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水</p><p>B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀</p><p>C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2</p><p>D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀</p><p>11.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 ( )</p><p>A.CO2H2CO3 B.SiO2Na2SiO3 C.Na2O2Na2CO3 D.SiO2H2SiO3</p><p>12.下列离子方程式，正确的是 ( )</p><p>A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3+H2O</p><p>B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2==SiO32-+CO2</p><p>C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=== SiO32-+H2O</p><p>D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH-=== SiO32-+2H2O</p><p>13.在SiO2+3C</p><p>SiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 ( )</p><p>A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶2</p><p>14.下面关于硅的叙述中，正确的是()</p><p>A.硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应</p><p>B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位</p><p>C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在</p><p>D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料</p><p>15.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 ( )</p><p>A.水泥、沙子和钢筋 B.水泥、沙子、碎石和钢筋</p><p>C.水泥、碎石和钢筋 D.水泥、沙子和碎石</p><p>16.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 ( )</p><p>A. Ag+、Al3+、K+ B. SiO32-、AlO2-、K+</p><p>C. Ag+、Cu2+、Na+ D. Ag+、Ba2+、 Na+</p><p>17.下列说法正确的是()</p><p>A.SiO2溶于水显酸性</p><p>B.CO2通入水玻璃可得硅酸</p><p>C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸</p><p>D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子</p><p>18.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是()</p><p>A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2</p><p>C.K2CO3和SiO2D.无法确定</p><p>19.下列关于二氧化硅的说法中，错误的是()</p><p>A.二氧化硅也叫硅酐</p><p>B.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成</p><p>C.不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸</p><p>D.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物</p><p>参考答案</p><p>CCADDCCDDCB</p><p>202320232023202319</p><p>DCDDBABBDBBD</p><p>高中化学重要知识点之硅知识点总结就为大家整理到这里了，希望能帮助到大家!</p>
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