化学反应速率与限度高二知识点
<p>化学反应速率与限度高二知识点</p><p>化学反应速率与限度(1)化学反应速率</p><p>A. 化学反应速率的概念：</p><p>B. 计算(重点)</p><p>a. 简单计算</p><p>b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v</p><p>c. 化学反应速率之比 = 化学计量数之比，据此计算：</p><p>已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率;</p><p>已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。</p><p>d. 比较不同条件下同一反应的反应速率</p><p>关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)</p><p>(2)影响化学反应速率的因素(重点)</p><p>A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)</p><p>B. 外因：</p><p>a. 浓度越大，反应速率越快</p><p>b. 升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率</p><p>d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快</p><p>e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等</p><p>(3)化学反应的限度</p><p>A. 可逆反应的概念和特点</p><p>B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同</p><p>a. 化学反应限度的概念：</p><p>一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡状态，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。</p><p>b. 化学平衡的曲线：</p><p>c. 可逆反应达到平衡状态的标志：</p><p>反应混合物中各组分浓度保持不变</p><p>正反应速率=逆反应速率</p><p>消耗A的速率=生成A的速率</p><p>d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：</p><p>(1)正反应速率与逆反应速率相等; (2)反应物与生成物浓度不再改变;</p><p>(3)混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化;</p><p>(4)条件变，反应所能达到的限度发生变化。</p><p>化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。</p>
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