物质构成的奥妙（化学）
<p>【摘要】优学化学网为大家提供高二化学物质构成的奥妙一文，供大家参考使用！</p><p>物质构成的奥妙</p><p>一、原子的构成:</p><p>质子:1个质子带1个单位正电荷</p><p>原子核(+)</p><p>中子:不带电</p><p>原子</p><p>不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷</p><p>1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。</p><p>2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。</p><p>原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?</p><p>原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。</p><p>二:相对原子质量:--国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。</p><p>某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量1/12)</p><p>注意:</p><p>1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。</p><p>2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.2023-27 kg。</p><p>三、元素:</p><p>1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。</p><p>2、地壳中各元素含量顺序:O Si Al Fe</p><p>含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素</p><p>3、元素、原子的区别和联系</p><p>元素 原子</p><p>概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。</p><p>区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。</p><p>使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。</p><p>举例 如:水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。</p><p>联系 元素的最小粒子</p><p>元素=================================原子</p><p>一类原子的总称</p><p>4、元素符号的意义:A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子</p><p>例如:O的意义: N的意义:</p><p>5、元素符号的书写:记住常见元素的符号</p><p>金属元素</p><p>6、元素的分类</p><p>非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素</p><p>7、元素周期表</p><p>四、离子</p><p>1、核外电子的排步--用元素的原子结构示意图表示</p><p>2、了解原子结构示意图的意义--1-18号元素的原子结构示意图</p><p>3、元素的性质与最外层电子数的关系</p><p>A、稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。</p><p>B、金属元素:最外层电子数一般少于4个，易失电子。</p><p>C、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。</p><p>4、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子</p><p>原子得电子-带负电-形成阴离子</p><p>原子失电子-带正电-形成阳离子</p><p>5、离子的表示方法--离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的+或-表示离子带的是正电荷还是负电荷，n表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。</p><p>五、化学式</p><p>1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。</p><p>2、意义:</p><p>(1).表示一种物质;</p><p>(2).表示组成这种物质的元素;</p><p>(3).表示各种元素原子的个数比;</p><p>(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。</p><p>例如:HO2的意义表示:水是由氢元素和氧元素组成的;</p><p>水是由水分子构成的;</p><p>水分子是由氢原子和氧原子构成;</p><p>一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的</p><p>六、化合价</p><p>1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。</p><p>2、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。</p><p>3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。</p><p>4、记住常见元素的化合价</p><p>七、1、元素符号前的数字:表示原子个数 2N</p><p>2、化学式前面的数字:表示分子个数 2H2O</p><p>3、离子符号前面的数字:表示离子个数</p><p>4、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 Mg2+</p><p>5、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价</p><p>6、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 H2O</p><p>八、相对分子质量::化学式中各原子的相对原子质量的总和</p><p>如: H2O的相对分子质量=12+16=18 CO2的相对分子质量=12+162=44</p><p>NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+163=122.5</p><p>根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.</p><p>如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是::12:16=2:16=1:8</p><p>CO2中,碳元素和氧元素的质量比是::12:162=12:32=3:8</p><p>【总结】
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