高二化学必修4复习资料
<p>【摘要】优学化学网为大家提供高二化学必修4复习资料一文，供大家参考使用!</p><p>1, 氧化性：</p><p>F2 + H2 === 2HF</p><p>F2 +Xe(过量)===XeF2</p><p>2F2(过量)+Xe===XeF4</p><p>nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)</p><p>2F2 +2H2O===4HF+O2</p><p>2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O</p><p>F2 +2NaCl===2NaF+Cl2</p><p>F2 +2NaBr===2NaF+Br2</p><p>F2+2NaI ===2NaF+I2</p><p>F2 +Cl2 (等体积)===2ClF</p><p>3F2 (过量)+Cl2===2ClF3</p><p>7F2(过量)+I2 ===2IF7</p><p>Cl2 +H2 ===2HCl</p><p>3Cl2 +2P===2PCl3</p><p>Cl2 +PCl3 ===PCl5</p><p>Cl2 +2Na===2NaCl</p><p>3Cl2 +2Fe===2FeCl3</p><p>Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3</p><p>Cl2+Cu===CuCl2</p><p>2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2</p><p>Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2</p><p>5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl</p><p>Cl2 +Na2S===2NaCl+S</p><p>Cl2 +H2S===2HCl+S</p><p>Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl</p><p>Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2</p><p>2O2 +3Fe===Fe3O4</p><p>O2+K===KO2</p><p>S+H2===H2S</p><p>2S+C===CS2</p><p>S+Fe===FeS</p><p>S+2Cu===Cu2S</p><p>3S+2Al===Al2S3</p><p>S+Zn===ZnS</p><p>N2+3H2===2NH3</p><p>N2+3Mg===Mg3N2</p><p>N2+3Ca===Ca3N2</p><p>N2+3Ba===Ba3N2</p><p>N2+6Na===2Na3N</p><p>N2+6K===2K3N</p><p>N2+6Rb===2Rb3N</p><p>P2+6H2===4PH3</p><p>P+3Na===Na3P</p><p>2P+3Zn===Zn3P2</p><p>2.还原性</p><p>S+O2===SO2</p><p>S+O2===SO2</p><p>S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O</p><p>3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O</p><p>N2+O2===2NO</p><p>4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)</p><p>2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)</p><p>PX3+X2===PX5</p><p>P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O</p><p>C+2F2===CF4</p><p>C+2Cl2===CCl4</p><p>2C+O2(少量)===2CO</p><p>C+O2(足量)===CO2</p><p>C+CO2===2CO</p><p>C+H2O===CO+H2(生成水煤气)</p><p>2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)</p><p>Si(粗)+2Cl===SiCl4</p><p>(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)</p><p>Si(粉)+O2===SiO2</p><p>Si+C===SiC(金刚砂)</p><p>Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2</p><p>3，(碱中)歧化</p><p>Cl2+H2O===HCl+HClO</p><p>(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)</p><p>Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O</p><p>2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O</p><p>3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O</p><p>3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O</p><p>4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2</p><p>11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4</p><p>3C+CaO===CaC2+CO</p><p>3C+SiO2===SiC+2CO</p><p>二，金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性</p><p>2Na+H2===2NaH</p><p>4Na+O2===2Na2O</p><p>2Na2O+O2===2Na2O2</p><p>2Na+O2===Na2O2</p><p>2Na+S===Na2S(爆炸)</p><p>2Na+2H2O===2NaOH+H2</p><p>2Na+2NH3===2NaNH2+H2</p><p>4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti</p><p>Mg+Cl2===MgCl2</p><p>Mg+Br2===MgBr2</p><p>2Mg+O2===2MgO</p><p>Mg+S===MgS</p><p>Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2</p><p>2 高中化学方程式大全</p><p>2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2</p><p>Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb</p><p>2Mg+CO2===2MgO+C</p><p>2Mg+SiO2===2MgO+Si</p><p>Mg+H2S===MgS+H2</p><p>Mg+H2SO4===MgSO4+H2</p><p>2Al+3Cl2===2AlCl3</p><p>4Al+3O2===2Al2O3(钝化)</p><p>4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg</p><p>4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn</p><p>2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr</p><p>2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe</p><p>2Al+3FeO===Al2O3+3Fe</p><p>2Al+6HCl===2AlCl3+3H2</p><p>2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2</p><p>2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O</p><p>(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)</p><p>Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O</p><p>2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2</p><p>2Fe+3Br2===2FeBr3</p><p>Fe+I2===FeI2</p><p>Fe+S===FeS</p><p>3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2</p><p>Fe+2HCl===FeCl2+H2</p><p>Fe+CuCl2===FeCl2+Cu</p><p>Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2</p><p>(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全</p><p>还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)</p><p>三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)</p><p>1,还原性:</p><p>4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O</p><p>4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O</p><p>16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O</p><p>14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O</p><p>2H2O+2F2===4HF+O2</p><p>2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O</p><p>2H2S+O2(少量)===2S+2H2O</p><p>2H2S+SO2===3S+2H2O</p><p>H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O</p><p>3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O</p><p>5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O</p><p>3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O</p><p>H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH</p><p>2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O</p><p>2NH3+3Cl2===N2+6HCl</p><p>8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl</p><p>4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O</p><p>4NH3+5O2===4NO+6H2O</p><p>4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)</p><p>NaH+H2O===NaOH+H2</p><p>4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2</p><p>CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2</p><p>2,酸性:</p><p>4HF+SiO2===SiF4+2H2O</p><p>(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)</p><p>2HF+CaCl2===CaF2+2HCl</p><p>H2S+Fe===FeS+H2</p><p>H2S+CuCl2===CuS+2HCl</p><p>H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3</p><p>H2S+HgCl2===HgS+2HCl</p><p>H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3</p><p>H2S+FeCl2===</p><p>2NH3+2Na==2NaNH2+H2</p><p>(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)</p><p>3，碱性：</p><p>NH3+HCl===NH4Cl</p><p>NH3+HNO3===NH4NO3</p><p>2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4</p><p>NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl</p><p>(此反应用于工业制备小苏打，苏打)</p><p>4，不稳定性：</p><p>2HF===H2+F2</p><p>2HCl===H2+Cl2</p><p>2H2O===2H2+O2</p><p>2H2O2===2H2O+O2</p><p>H2S===H2+S</p><p>2NH3===N2+3H2</p><p>四，非金属氧化物</p><p>低价态的还原性：</p><p>2SO2+O2===2SO3</p><p>2SO2+O2+2H2O===2H2SO4</p><p>(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)</p><p>SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl</p><p>SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr</p><p>SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI</p><p>SO2+NO2===SO3+NO</p><p>2NO+O2===2NO2</p><p>NO+NO2+2NaOH===2NaNO2</p><p>(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)</p><p>2CO+O2===2CO2</p><p>CO+CuO===Cu+CO2</p><p>3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2</p><p>CO+H2O===CO2+H2</p><p>3 高中化学方程式大全</p><p>氧化性：</p><p>SO2+2H2S===3S+2H2O</p><p>SO3+2KI===K2SO3+I2</p><p>NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH</p><p>(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)</p><p>4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O</p><p>2NO2+Cu===4CuO+N2</p><p>CO2+2Mg===2MgO+C</p><p>(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)</p><p>SiO2+2H2===Si+2H2O</p><p>SiO2+2Mg===2MgO+Si</p><p>3,与水的作用:</p><p>SO2+H2O===H2SO3</p><p>SO3+H2O===H2SO4</p><p>3NO2+H2O===2HNO3+NO</p><p>N2O5+H2O===2HNO3</p><p>P2O5+H2O===2HPO3</p><p>P2O5+3H2O===2H3PO4</p><p>(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂</p><p>P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)</p><p>CO2+H2O===H2CO3</p><p>4,与碱性物质的作用:</p><p>SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3</p><p>SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3</p><p>(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,</p><p>再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2</p><p>生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)</p><p>SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O</p><p>(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)</p><p>SO3+MgO===MgSO4</p><p>SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O</p><p>CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O</p><p>CO2(过量)+NaOH===NaHCO3</p><p>CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O</p><p>2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2</p><p>CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3</p><p>CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3</p><p>SiO2+CaO===CaSiO3</p><p>SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O</p><p>(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)</p><p>SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2</p><p>SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2</p><p>五,金属氧化物</p><p>1,低价态的还原性:</p><p>6FeO+O2===2Fe3O4</p><p>FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O</p><p>2,氧化性:</p><p>Na2O2+2Na===2Na2O</p><p>(此反应用于制备Na2O)</p><p>MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.</p><p>一般通过电解制Mg和Al.</p><p>Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)</p><p>Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O</p><p>3,与水的作用:</p><p>Na2O+H2O===2NaOH</p><p>2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2</p><p>(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;</p><p>2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:</p><p>BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)</p><p>MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)</p><p>4,与酸性物质的作用:</p><p>Na2O+SO3===Na2SO4</p><p>Na2O+CO2===Na2CO3</p><p>Na2O+2HCl===2NaCl+H2O</p><p>2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2</p><p>Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2</p><p>MgO+SO3===MgSO4</p><p>MgO+H2SO4===MgSO4+H2O</p><p>Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O</p><p>(Al2O3是两性氧化物:</p><p>Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)</p><p>FeO+2HCl===FeCl2+3H2O</p><p>Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O</p><p>Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O</p><p>Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O</p><p>【总结】
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