2023年高二化学寒假作业（有答案人教版）
<p>从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。小编准备了高二化学寒假作业，希望你喜欢。</p><p>一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)</p><p>1.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是()</p><p>A.该反应为放热反应</p><p>B.催化剂能改变该反应的焓变</p><p>C.催化剂能降低该反应的活化能</p><p>D.逆反应的活化能大于正反应的活化能</p><p>2.已知25℃、101kpa条件下：</p><p>(1)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s);△H=﹣2023.9kJmol﹣1</p><p>(2)4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s);△H=﹣2023.1KJmol﹣1</p><p>由此得出的结论正确的是()</p><p>A.3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJ</p><p>B.等质量的O2比O3的能量高</p><p>C.O3比O2稳定，由O2变为O3的化学反应为放热反应</p><p>D.O2比O3稳定，由O2变为O3的化学反应为吸热反应</p><p>3.反应A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：</p><p>①v(A)=0.45mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)</p><p>③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol/(Ls)</p><p>下列有关反应速率的比较中正确的是()</p><p>A.④③=②①B.④③=②①C.①③④D.④②①</p><p>4.一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4.保持温度不变，缩小容器体积，反应再次达到平衡时，O2和SO3的物质的量分别为0.8mol、1.4mol，此时SO2的物质的量应是()</p><p>A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.1.0mol</p><p>5.下列说法正确的是()</p><p>A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈</p><p>B.已知AgCl的Ksp=1.810﹣10、Ag2CrO4的Ksp=1.210﹣12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4</p><p>C.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小</p><p>D.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的</p><p>△H〉0</p><p>6.氢氟酸为弱酸.250C时将0.1molL﹣1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是()</p><p>①n(H+); ②c(H+)c(OH﹣);③c(OH﹣)+c(F﹣);④ ⑤ .</p><p>A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤</p><p>7.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是()</p><p>A.在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.4/t1molL﹣1min﹣1</p><p>B.在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动</p><p>C.T℃时，在相同容器中，若由0.3molL﹣1A、0.1 molL﹣1 B和0.4 molL﹣1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL﹣1</p><p>D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大</p><p>二.填空题(共3小题)</p><p>8.一定量饱和FeCl3溶液进行如下实验：</p><p>(1)加入少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度 _________ (填增强、减弱或不变</p><p>(2)将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是 _________ (写化学式);</p><p>(3)FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH _________ (填增大、减小或不变)，FeCl3的水解程度 _________ (填增强、减弱或不变</p><p>(4)向FeCl3溶液中加入适量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为 _________ .</p><p>9.某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀.</p><p>完成下列填空：</p><p>(1)图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的方向.</p><p>(2)写出正、负极反应的方程式.正极： _________ ，负极： _________ .</p><p>(3)按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，</p><p>下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是 _________ .</p><p>a.用纯氧气代替具支试管内的空气</p><p>b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物</p><p>c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水</p><p>(4)升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管.这一措施 _________ (填可行或不行).</p><p>(5)有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间.图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是 _________ .消除这一现象的简单操作是 _________ .</p><p>10.以下是关于外界因素对化学平衡移动影响的实验研究的课题，回答问题：</p><p>(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是 _________ ，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手.</p><p>a.V(正)V(逆) b.V(正)和V(逆)都增大 c.V(正)和V(逆)都减小</p><p>(2)研究的思路与方法</p><p>①研究对象的选择，现有以下可逆反应：</p><p>A.2NO2(g)N2O4 (g)△H B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl</p><p>其中，A适合于研究 _________ 对平衡的影响，B适合于研究 _________ 对平衡的影响.</p><p>a.浓度 b.温度 c.压强 d.催化剂</p><p>②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验.</p><p>(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：</p><p>a.浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象.现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色 _________ ，加入NaOH固体后，混合溶液红棕色 _________ .</p><p>b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中.</p><p>现象：放入热水中的球内红棕色 _________ ;放入冷水中的球内红棕色 _________ .</p><p>(4)综合(3)能得出的影响化学平衡移动的原因是 _________ .</p><p>参考答案</p><p>一选择题</p><p>1.C 2.D 3.B 4.B 5.A 6.D 7.C</p><p>二. 8. (1)增强;</p><p>(2)Fe2O3;</p><p>(3)减小;减弱;</p><p>(4(4)2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2.</p><p>9.</p><p>(2)正极：2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+;</p><p>(3)a b</p><p>(4)不行;</p><p>(5)不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面;用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞.</p><p>10.</p><p>(2)abc;ab;</p><p>(3)变深;变浅;</p><p>(4)在其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，加快反应速率，平衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反应物浓度，减慢反应速率，平衡向逆向移动;升高温度，正逆反应速率都加快，平衡向吸热方向进行，降低温度，正逆反应速率都减慢，平衡向放热方向进行.</p><p>高二化学寒假作业就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。</p>
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