高一化学上学期期末必背知识点：富集在海水中的元素——氯
<p>化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。小编准备了高一化学上学期期末必背知识点，具体请看以下内容。</p><p>氯气</p><p>物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。</p><p>制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2</p><p>闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。</p><p>化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：</p><p>2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2</p><p>Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。</p><p>燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。</p><p>Cl2的用途：</p><p>①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2</p><p>1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。</p><p>②制漂白液、漂白粉和漂粉精</p><p>制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O</p><p>③与有机物反应，是重要的化学工业物质。</p><p>④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛</p><p>⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品</p><p>七、氯离子的检验</p><p>使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)</p><p>HCl+AgNO3 == AgCl +HNO3</p><p>NaCl+AgNO3 == AgCl +NaNO3</p><p>Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 +2NaNO3</p><p>Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 +H2O</p><p>Cl-+Ag+== AgCl</p><p>高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学上学期期末必背知识点，希望大家喜欢。</p>
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