鲁科版高一化学必修一期末测试题(含答案)
<p>世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高一化学必修一期末测试题，具体请看以下内容。</p><p>可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5</p><p>Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65</p><p>第Ⅰ卷选择题(共48分)</p><p>一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意)</p><p>1.下列叙述中错误的是()</p><p>A.消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉;</p><p>B.铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是CuS;</p><p>C.可用铝制器皿盛放冷的浓硫酸;</p><p>D.可以用热的浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫;</p><p>2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则</p><p>混合物中氧元素的质量分数为( )</p><p>A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a%</p><p>3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是( )</p><p>A.Na和Na+ B.金刚石和C60 C. H2和 H2 D.水和重水</p><p>4.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )</p><p>He</p><p>X</p><p>Y</p><p>Z</p><p>①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应</p><p>的水化物所生成的盐属于离子化合物</p><p>②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y</p><p>③Z的单质在常温下是液体，可与镁粉反应</p><p>④Z的原子序数比Y大19</p><p>⑤Z所在的周期中含有18种元素</p><p>A.①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③⑤ D.只有①④</p><p>5.下列说法正确的是 ( )</p><p>A.在标准状况下，80gSO3的体积为22.4L</p><p>B.在常温常压下，32gO2占有的体积约为22.4L</p><p>C.在标准状况下，22.4L水的质量为18g</p><p>D.在标准状况下，160gSO3的物质的量为2mol</p><p>6.下列叙述中正确的是( )</p><p>A.碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱</p><p>B.碳族元素的单质都有导电性</p><p>C.硅酸的酸性比碳酸的强</p><p>D.同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强</p><p>7.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是( )</p><p>A.CO32- 、H+、Na+、NO3- B.H+、Ag+、Cl-、SO42-</p><p>C.K+、H+、Cl-、OH- D.OH-、NO3-、K+、Na+</p><p>8.将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是( )</p><p>A.Na2CO3和Ca(OH)2B.Na2CO3和CaCl2</p><p>C.Ca(HCO3)2和NaOHD.Na2SO4和Ba(NO3)2</p><p>9.在一定条件下， 与R2-发生如下反应： +2 R2-+6H+=3R+3H2O</p><p>下列关于元素R的叙述中正确的是( )</p><p>A.R原子的最外层上有4个电子 B. 中的R只能被还原</p><p>C.HnRO3一定是强酸D.R的单质既具有氧化性又具有还原性</p><p>10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )</p><p>A.H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤</p><p>B.SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤</p><p>C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液</p><p>D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液</p><p>11.下列离子方程式中正确的是( )</p><p>A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2</p><p>B.把盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2</p><p>C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3-+H+═H2CO3</p><p>D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag++Cl-═AgCl</p><p>12.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )</p><p>A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色</p><p>B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸</p><p>均褪色证明了SO2具有漂白性</p><p>C.湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明</p><p>SO2的氧化性弱于I2</p><p>D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2</p><p>13.下列有关硫酸的说法中不正确的是( )</p><p>A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性</p><p>B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂</p><p>C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫</p><p>D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性</p><p>14.在100g浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 ( )</p><p>A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ mL</p><p>15.检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是( )</p><p>A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;</p><p>B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;</p><p>C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;</p><p>D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;</p><p>16.下列物质中只含有一种类型的化学键的是( )</p><p>A.过氧化钠 B.氢氧化钠 C.次氯酸 D.氩气</p><p>第Ⅱ卷 非选择题(共52分)</p><p>二.填空题(44分)</p><p>17.(8分)设A、B、C代表三种元素，已知①B- 和A+两种离子具有相同的电子层结构，②C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，③B和C两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此填空：</p><p>(1)B元素是 ，C元素是 。(填元素符号)</p><p>(2)由A、B、C三种元素形成的含68个电子的盐类化合物的化学式</p><p>为： ，其名称为 。</p><p>18.(14分)已知A―F是中学化学中常见的物质，</p><p>其中A、C、E、F为气体，B、D为液体,D是中</p><p>学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A;</p><p>F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单</p><p>质C;B和X混合是实验室常温下简易制单质E</p><p>的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有</p><p>18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：</p><p>(1)根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是(用化学式表</p><p>示) 。</p><p>(2)B的电子式为 。</p><p>(3)与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为 。</p><p>(4)写出反应①和⑤的离子方程式：① 。</p><p>⑤ 。</p><p>(5)上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应</p><p>的化学方程式：(注明反应条件)</p><p>GD: ; A+EG: 。</p><p>19.(8分)(1)潮湿的氯气有漂白作用，这是由于_________________</p><p>______________________________________________________。</p><p>SO2能使品红溶液褪色，这是由于。</p><p>(2)正常雨水的PH约为 ，当雨水中溶有</p><p>等气体时，雨水的PH ，成为酸性降水，称为 。</p><p>20.(14分)</p><p>(1)浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： 。</p><p>(2)试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填图中装置的编号)： 。</p><p>(3)实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是： ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。</p><p>(4)装置②中所加的白色固体药品是 ，可验证的产物是 。</p><p>(5)装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。</p><p>(6)在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④①②③，则可以检出的产物是 (填化学式，下同)，不能检出的产物是 。</p><p>三、计算题(8分)</p><p>21.向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：</p><p>(1)实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为 mol，反应中转移的电子有 mol。</p><p>(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的Zn的质量为 。</p><p>高一化学期末考测试题参考答案</p><p>一、 选择题(48分，每空3分)</p><p>题 号20232023</p><p>答 案BCBBDDDB</p><p>题 号202320232023516</p><p>答 案DCDCAAAC</p><p>二.填空题</p><p>17.(1)Cl O (每空2分，共4分)</p><p>(2) kClO4 高氯酸钾 (每空2分，共4分)</p><p>18.(1)MnO2H2O2H2SO4</p><p>(2) (3)</p><p>(4) ①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-</p><p>⑤MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2</p><p>(5) H2O+SO3==H2SO4 2SO2+O2 2SO3</p><p>(每空2分，共14分，反应条件不注为0分)</p><p>19.(1)Cl2+H2O== HCl+HClO , HClO氧化有色物质而褪色，具有漂白性 SO2和品红化合生成了无色的物质</p><p>(每空2分，共4分)</p><p>(2) 5.6 硫的氧化物和氮的氧化物 小于5.6 酸雨</p><p>(每空1分，共4分)</p><p>20.1 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (3分)</p><p>(2) ④②①③ (2分，错1个编号为0分)</p><p>(3) 验证产物气流中有SO2 ; 将产物气流中SO2全部氧化吸收 ; 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收</p><p>(每空1分，共3分)</p><p>(4) 无水硫酸铜(或CuSO4) 水气(或水或H2O)</p><p>(每空1分，共2分);</p><p>(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳)</p><p>(每空1分，共2分)</p><p>(6) CO2 、SO2 H2O</p><p>(每空1分，共2分，填不全或填错为0分)</p><p>三.计算题</p><p>21.(1) 0.6 1.2(每空2分，共4分)</p><p>(2)18mol/L 54.6g(每空2分，共4分，少带一个单位扣1分)</p><p>高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学必修一期末测试题，希望大家喜欢。</p>
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