202316年高一上学期化学期末考试试题（附答案）
<p>化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。优学化学网为大家推荐了高一上学期化学期末考试试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。</p><p>卷Ⅰ(46分)</p><p>一、单项选择题(本题有23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)</p><p>1、我国城市环境中的大气污染物主要是</p><p>A.CO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、粉尘</p><p>C.SO2、NO2、CO、粉尘 D.NH3、CO2、NO、雾</p><p>2、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是</p><p>A.氯水 B.液氯 C.氯气 D.次氯酸</p><p>3、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是</p><p>A.在水中的溶解性：Na2CO3</p><p>C.热稳定性：Na2CO3</p><p>4、在1 L 1 molL-1的氨水中，下列说法正确的是</p><p>A. 含有1 mol NH3分子? B. 含NH3和NH 之和为1 mol?</p><p>C. 含NH3H2O 1 mol? D. 含NH3、NH3H2O、NH 之和为1 mol</p><p>5、已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是：</p><p>①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水</p><p>③将铜丝放入氯化铁溶液中</p><p>A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性</p><p>C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+Cu2+</p><p>6、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号 内物质)没有关系的是</p><p>A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H+)</p><p>B. 新制氯水使红色布条褪色(HCl)</p><p>C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)</p><p>D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)</p><p>7、下列关于金属性质的叙述中正确的是</p><p>A.氧气过量时，钠转化为Na2O2 B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落</p><p>C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3</p><p>8、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是</p><p>A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-</p><p>C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2 +、NH4+、Cl-、OH-</p><p>9、下列反应的离子方程式书写正确的是</p><p>A.钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH+H2</p><p>B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH==AlO2+H2</p><p>C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3H2O =Al(OH)3+ 3NH4+</p><p>D.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3+2HClO</p><p>10、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是</p><p>A.FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤</p><p>B.CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥</p><p>C.MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干</p><p>D.CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥</p><p>11、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗 出汗 变成白色固体(粉末)，(银白色变暗表面变潮结块变成粉末)。下列有关叙述中正确的是</p><p>A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠</p><p>B.出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液</p><p>C.最后变成碳酸钠粉末</p><p>D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应</p><p>12、已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是</p><p>A、N2 B、NO2 C、NH3 D、NO</p><p>13、下列物质能使品红溶液褪色的是</p><p>①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧</p><p>A.①③④ B.②④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤</p><p>14、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是</p><p>A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸</p><p>B.向白纸上滴几滴浓硫酸</p><p>C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体</p><p>D.利用金属Cu与浓硫酸反 应制取SO2气体</p><p>15、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是</p><p>A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA</p><p>B.标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为 NA</p><p>C.0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA</p><p>D.1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA</p><p>16、常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积</p><p>不会明显减少的是</p><p>①②③④⑤⑥</p><p>NO 、O2NO2 、O2CO 、O2NH3 、O2Cl2 、SO2N2 、NO</p><p>A. ③⑥ B. ④⑤ C. ②③ D. ①④</p><p>17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是</p><p>①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥Al</p><p>A.②③ B.②③⑥ C.①②③⑤⑥ D.全部</p><p>18、将适量的铁 粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度</p><p>相 等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是</p><p>A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1</p><p>19、在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量 是</p><p>A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH3</p><p>20、已知：还原性强弱：IFe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量</p><p>浓度为 A.1.1molL1 B.1.5molL1 C.1.2molL1 D.1.0molL1</p><p>21、已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别</p><p>收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是</p><p>A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同</p><p>B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同</p><p>C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同</p><p>D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同</p><p>22、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应</p><p>就能产生Cl2。若用右图所示装置来</p><p>制备纯净、干燥的氯气，并试验它与</p><p>金属的反应。每个虚线框表示一个单元，</p><p>其中错误的是</p><p>A.只有①和②处 B.只有②处</p><p>C.只有②和③处 D.只有②、③、④处</p><p>23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是</p><p>A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32</p><p>B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42</p><p>C.加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+</p><p>D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+</p><p>卷Ⅱ(54分)</p><p>二、填空：(30分)</p><p>24、(8分)国际化学年的中国宣传口号是化学-----我们的生活，我们的未来。学习化学应该明白从生活中来，到生活中去道理。请填空：</p><p>①若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。</p><p>②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是 。</p><p>③使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化学方程式是 。</p><p>④在自然 界中，能实现氮的固定的化学方程式是 。</p><p>⑤胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式： 。</p><p>⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是 、 。</p><p>⑦明矾(KAl(SO4)212H2O)是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式 。</p><p>25 、(5分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。</p><p>(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。</p><p>(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_______，有关的离子反应式为_______。</p><p>(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的</p><p>离子有_____。</p><p>(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。</p><p>A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-</p><p>26、(12分)有下列转化关系(反应条件略)：</p><p>已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体;Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：</p><p>⑴ Z 的化学式： 。</p><p>⑵ 将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有</p><p>性。利用这种性质可以进行 项(填字母)实验操作。</p><p>a. 钝化铁片 b. 检验Ba2+离子 c. 干燥氨气 d. 干燥氯气</p><p>⑶ 在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是： 。</p><p>⑷ W 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的化学方式： 。</p><p>⑸ 写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。</p><p>27、(5分)某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：</p><p>⑴ 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是： 。</p><p>⑵ 操作Ⅰ的目 的是： ，该反应的离子方程式是： 。</p><p>⑶ 写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式： ，</p><p>滤液A的一种用途是 。</p><p>三、实验题(15分)</p><p>28、(15分)某小组为了探究铁与水蒸气能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。</p><p>(1)用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。</p><p>反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时(填实验现象)，说明铁与水蒸气能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。</p><p>(2)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：</p><p>(3) 向滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释(可以不填满)。</p><p>现象结论与解释</p><p>可能①溶液由浅绿色变红色</p><p>可能②溶液仍然为浅绿色</p><p>(4) 可能①中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以加入 ，</p><p>可能②中，加入 可以使溶液变成红色。</p><p>四、 计算(9分)</p><p>29、(4分)在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：</p><p>(1)图中C点表示加入 mLNaOH，</p><p>AB段发生的离子反应方程式 。</p><p>(2)c(MgCl2)= molL1</p><p>(3)图中线段OA︰AB= 。</p><p>30、(5分)一定质量的某金属，加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48L(标准状况)。</p><p>(1)若金属为铜，气体只有NO2，计算铜的质量。</p><p>(2)若金属为铜银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量</p><p>之比为1:1，计算合金中银的物质的量。</p><p>上学期期末考试高一化学试卷答案</p><p>1---23：CDBDB BCACD CADAD ACACC ADD</p><p>24、每空1分，共8分。答案略</p><p>25、每空1分，共5分</p><p>(1) Cu2+ (2)Ag+、Ag++Cl-==AgCl(3)Mg2+ (4)B</p><p>26、每空2分，共12分。</p><p>⑴ H2O。 ⑵ 吸水; d 。 ⑶ 2︰1。</p><p>⑷ SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr</p><p>⑸ C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O</p><p>27、每空1分，共5分</p><p>⑴ 硫酸钙微溶于水 。</p><p>⑵ 除Fe3+离子;Fe3++3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+</p><p>⑶ Ca2++CO32- = CaCO3，做化肥。</p><p>28、每空2分，共15分</p><p>(1) 肥皂泡有爆鸣声， 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2</p><p>(2) Fe3O4+8HCl =FeCl2 +2FeCl3 +4H2O，</p><p>Fe +2HCl = FeCl2 + H2 Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 ，各1分</p><p>ol(3分)</p><p>小编为大家提供的高一上学期化学期末考试试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。</p>
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