化学高一必修期末必背知识点：化学计量在实验中的应用
<p>化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。优学化学网为大家推荐了化学高一必修期末必背知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。</p><p>一.物质的量的单位――摩尔</p><p>1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。</p><p>2.摩尔(mol)：把含有6.02 2023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。</p><p>3.阿伏加德罗常数</p><p>把6.02 2023mol-1叫作阿伏加德罗常数。</p><p>4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA</p><p>5.摩尔质量(M)</p><p>(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。</p><p>(2)单位：g/mol或g.mol-1</p><p>(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。</p><p>6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )</p><p>二.气体摩尔体积</p><p>1.气体摩尔体积(Vm)</p><p>(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。</p><p>(2)单位：L/mol 或 m3/mol</p><p>2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm</p><p>3.(1)0℃ 101KPa , Vm= 22.4 L/mol</p><p>(2)25℃ 101KPa , Vm= 24.8 L/mol</p><p>三.物质的量在化学实验中的应用</p><p>1.物质的量浓度</p><p>(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。</p><p>(2)单位：mol/L , mol/m3</p><p>(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB= nB/V</p><p>2.一定物质的量浓度的配制</p><p>(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。</p><p>(2)主要操作</p><p>A.检验是否漏水;</p><p>B.配制溶液 计算;称量;溶解;转移;洗涤;定容;摇匀;贮存溶液。</p><p>注意事项：</p><p>A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。</p><p>B.使用前必须检查是否漏水。</p><p>C.不能在容量瓶内直接溶解。</p><p>D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。</p><p>E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。</p><p>3.溶液稀释</p><p>C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)</p><p>期末复习是期末考试取得好成绩的有力保证，为此优学化学网准备了高一年级期末复习知识点，请认真阅读！</p><p>小编为大家提供的化学高一必修期末必背知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。</p>
页:
[1]