高二化学必修三知识点总结
<p>优学化学网高中频道小编整理了高二化学必修三知识点总结，希望能帮助大家巩固复习知识点。</p><p>专题一：第一单元</p><p>1原子半径</p><p>(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;</p><p>(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。</p><p>2元素化合价</p><p>(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);</p><p>(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同</p><p>(3)所有单质都显零价</p><p>3单质的熔点</p><p>(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;</p><p>(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增</p><p>4元素的金属性与非金属性(及其判断)</p><p>(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;</p><p>(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。</p><p>判断金属性强弱</p><p>金属性(还原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强</p><p>2，最高价氧化物的水化物的碱性越强(120号，K最强;总体Cs最强最</p><p>非金属性(氧化性)1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物</p><p>2，氢化物越稳定</p><p>3，最高价氧化物的水化物的酸性越强(120号，F最强;最体一样)</p><p>5单质的氧化性、还原性</p><p>一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱;</p><p>元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。</p><p>推断元素位置的规律</p><p>判断元素在周期表中位置应牢记的规律：</p><p>(1)元素周期数等于核外电子层数;</p><p>(2)主族元素的序数等于最外层电子数。</p><p>阴阳离子的半径大小辨别规律</p><p>由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子</p><p>6周期与主族</p><p>周期：短周期(1长周期(46，6周期中存在镧系);不完全周期(7)。</p><p>主族：ⅠAⅦA为主族元素;ⅠBⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)</p><p>所以,总的说来</p><p>(1)阳离子半径原子半径</p><p>(2)阴离子半径原子半径</p><p>(3)阴离子半径阳离子半径</p><p>(4对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。</p><p>以上不适合用于稀有气体!</p><p>第二单元</p><p>一、化学键：</p><p>1，含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用。</p><p>2，类型，即离子键、共价键和金属键。</p><p>离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。</p><p>1，使阴、阳离子结合的静电作用</p><p>2，成键微粒：阴、阳离子</p><p>3，形成离子键：a活泼金属和活泼非金属</p><p>b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)</p><p>c强碱(NaOH、KOH)</p><p>d活泼金属氧化物、过氧化物</p><p>4，证明离子化合物：熔融状态下能导电</p><p>共价键是两个或几个原子通过共用电子(1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值</p><p>2，有共价键的化合物不一定是共价化合物)</p><p>对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。</p><p>1，共价分子电子式的表示，P13</p><p>2，共价分子结构式的表示</p><p>3，共价分子球棍模型(H2O折现型、NH3三角锥形、CH4正四面体)</p><p>4，共价分子比例模型</p><p>补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合</p><p>乙烷(CC单键)</p><p>乙烯(CC双键)</p><p>乙炔(CC三键)</p><p>金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。</p><p>二、分子间作用力(即范德华力)</p><p>1，特点：a存在于共价化合物中</p><p>b化学键弱的多</p><p>c影响熔沸点和溶解性对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大(特例：HF、NH3、H2O)</p><p>三、氢键</p><p>1，存在元素：O(H2O)、N(NH3)、F(HF)</p><p>2，特点：比范德华力强，比化学键弱</p><p>补充：水无论什么状态氢键都存在</p><p>第三单元</p><p>一，同素异形(一定为单质)</p><p>1，碳元素(金刚石、石墨)</p><p>氧元素(O2、O3)</p><p>磷元素(白磷、红磷)</p><p>2，同素异形体之间的转换为化学变化</p><p>二，同分异构(一定为化合物或有机物)</p><p>分子式相同，分子结构不同，性质也不同</p><p>1，C4H10(正丁烷、异丁烷)</p><p>2，C2H6(乙醇、二甲醚)</p><p>三，晶体分类</p><p>离子晶体：阴、阳离子有规律排列</p><p>1，离子化合物(KNO3、NaOH)</p><p>2，NaCl分子</p><p>3，作用力为离子间作用力</p><p>分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体</p><p>1，共价化合物(CO2、H2O)</p><p>2，共价单质(H2、O2、S、I2、P4)</p><p>3，稀有气体(He、Ne)</p><p>原子晶体：不存在单个分子</p><p>1，石英(SiO2)、金刚石、晶体硅(Si)</p><p>金属晶体：一切金属</p><p>总结：熔点、硬度原子晶体离子晶体分子晶体</p><p>专题二：第一单元</p><p>一、反应速率</p><p>1，影响因素：反应物性质(内因)、浓度(正比)、温度(正比)、压强(正比)、反应面积、固体反应物颗粒大小</p><p>二、反应限度(可逆反应)</p><p>化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，到达平衡。</p><p>专题二：第二单元</p><p>一、热量变化</p><p>常见放热反应：1，酸碱中和</p><p>2，所有燃烧反应</p><p>3，金属和酸反应</p><p>4，大多数的化合反应</p><p>5，浓硫酸等溶解</p><p>常见吸热反应：1，CO2+C====2CO</p><p>2，H2O+C====CO+H2(水煤气)</p><p>3，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应</p><p>4，大多数分解反应</p><p>5，硝酸铵的溶解</p><p>热化学方程式;注意事项5</p><p>二、燃料燃烧释放热量</p><p>专题二：第三单元</p><p>一、化学能电能(原电池、燃料电池)</p><p>1，判断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价升高，为氧化反应，阴离子在负极</p><p>2，正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质</p><p>3，正负极相加=总反应方程式</p><p>4，吸氧腐蚀</p><p>A中性溶液(水)</p><p>B有氧气</p><p>Fe和C正极：2H2O+O2+4e====4OH</p><p>补充：形成原电池条件</p><p>1，有自发的氧化反应</p><p>2，两个活泼性不同的电极</p><p>3，同时与电解质接触</p><p>4，形成闭合回路</p><p>二、化学电源</p><p>1，氢氧燃料电池</p><p>阴极：2H++2e===H2</p><p>阳极：4OH4e===O2+2H2O</p><p>2，常见化学电源</p><p>银锌纽扣电池</p><p>负极：</p><p>正极：</p><p>铅蓄电池</p><p>负极：</p><p>正极：</p><p>三、电能化学能</p><p>1，判断阴阳极：先判断正负极，正极对阳极(发生氧化反应)，负极对阴极</p><p>2，阳离子向阴极，阴离子向阳极(异性相吸)</p><p>补充：电解池形成条件</p><p>1，两个电极</p><p>2，电解质溶液</p><p>3，直流电源</p><p>4，构成闭合电路</p><p>高二化学必修三知识点总结就分享到这里了，更多高二化学必修请继续关注优学化学网高中频道!</p>
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