2023届上海市崇明县高三一模化学试卷及答案
<p> <p> 上海市崇明县2023届高三上学期期末考试(一模) </p> <p> 化学试题 </p> <p> (考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上) </p> <p> 本试卷分为第I卷和第II卷两部分 </p> <p> 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 </p> <p> Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119 </p> <p> 第I卷(共66分) </p> <p> 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) </p> <p> 1、有关物质的使用不涉及化学变化的是 ……………………………………………………() </p> <p> A.明矾用作净水剂 B.液氨用作致冷剂 </p> <p> C.漂粉精作消Du剂 D.生石灰作干燥剂 </p> <p> 2、反应过程中固体物质质量增加的是 ………………………………………………………() </p> <p> A.氨气通过无水氯化钙粉末 B.氢气通过灼热的氧化铜粉末 </p> <p> C.铝与氧化铁发生铝热反应 D.将锌粒投入到硝酸铜溶液中 </p> <p> 3、对同温同压下的两种气体 和 的有关比较正确的是…………………………() </p> <p> A.质量相等时所含质子数相等 B.体积不相等时密度有可能相等 </p> <p> C.体积相等时所含电子数相等 D.原子数相等时所含中子数相等 </p> <p> 4、具有防腐作用的甲醛 ………………………………………………………………………() </p> <p> A.分子中共有12个电子 B.能发生加聚反应 </p> <p> C.难溶于水易溶于酒精 D.比例模型为： </p> <p> 5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是 ………………() </p> <p> A.保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸 </p> <p> B.金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中 </p> <p> C.溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中 </p> <p> D.保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶 </p> <p> 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) </p> <p> 6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是 ……() </p> <p> A.溴水 </p> <p> B.品红溶液 </p> <p> C.酸性高锰酸钾溶液 </p> <p> D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液 </p> <p> 7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 ………………………() </p> <p> A.②④①③ B.①②③④ C.④①②③ D.①④③② </p> <p> 8、Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们 ………………………() </p> <p> A.阴阳离子个数比均为 B.都含有非极性的共价键 </p> <p> C.与水都发生氧化还原反应 D.放出的都是可燃性气体 </p> <p> 9、25℃时，0.1mol 下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是………………………() </p> <p> 序 号 ① ② ③ ④ </p> <p> 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 </p> <p> pH 7.0 7.0 8.1 8.4 </p> <p> A.酸的强度：HF>H2CO3 </p> <p> B.由水电离产生的c( )：① ② </p> <p> C.溶液中离子的总浓度：①>③ </p> <p> D.④溶液中：c( )+c( )+c(H2CO3) 0.1mol </p> <p> 10、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 </p> <p> A.用装置甲氧化废液中的溴化氢 B.用装置乙分离油层和水层 </p> <p> C.用装置丙分离四氯化碳和液溴 D.用仪器丁密封存放单质溴 </p> <p> 11、恒温下，往六种饱和溶液：①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 </p> <p> ⑥NH3和NaCl中，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 ……………() </p> <p> A.①③④⑥ B.②③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④⑤ </p> <p> 12、pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是…() </p> <p> A.加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小 </p> <p> B.温度下降10°C，两溶液的pH均不变 </p> <p> C.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 </p> <p> D.用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同 </p> <p> 13、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是…………………………………………………() </p> <p> A.C60、Si60、N60都属于原子晶体 </p> <p> B.C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同 </p> <p> C.由于 键能小于 ，故N60的稳定性弱于N2 </p> <p> D.由于 键长小于 键，所以C60熔沸点低于Si60 </p> <p> 14、已知：H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) + 72 kJ，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表： </p> <p> 一定状态的分子 H2(g) Br2(l) HBr(g) </p> <p> 1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ 436 a 369 </p> <p> 则上述表格中的a值为……………………………………………………………………() </p> <p> A.404 B.344 C.260 D.200 </p> <p> 15、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是……………………………() </p> <p> A.Mg、NO2、O2 B.MgO、NO2、O2 </p> <p> C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2 </p> <p> 16、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：+ H2O2 + → + 2H2O、 + H2O2 → + O2↑ + ，下列说法不正确的是…………………………………………………………………………………………() </p> <p> A.H2O2的氧化性比 强，其还原性比 强 </p> <p> B.在H2O2分解过程中， 和 的总量保持不变 </p> <p> C.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 </p> <p> D.H2O2生产过程要严格避免混入 </p> <p> 17、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R(气) 5Q(气) 4X(气) nY(气)，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是…………………………………………………() </p> <p> A.1 B.2 C.3 D.4 </p> <p> 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) </p> <p> 18、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的 、 、 、 、 、 、 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则 </p> <p> 下列判断正确的是…………………………………………………………………………() </p> <p> A.溶液中一定不含 B.溶液中可能含有 </p> <p> C.溶液中一定不含 和 D.溶液中可能含有 ，但一定不含 </p> <p> 19、如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A、B、C、D四个点(指靠近电极的溶液)。有关说法正确的是 …………………………() </p> <p> A.A点比B点先出现红色 B.B点比A点先出现红色 </p> <p> C.A点比C点先出现红色 D.D点比C点先出现红色 </p> <p> 20、将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 ………………………………………………………() </p> <p> A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.4.8mL </p> <p> 21、向100mL 0.1mol • 硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol • Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是…………………………………………………………………………………………() </p> <p> A.a点的沉淀总物质的量为0.03mol </p> <p> B.oa段发生反应的离子方程式是： </p> <p> → ↓ ↓ </p> <p> C.ab段发生反应的离子方程式是： </p> <p> → ↓ </p> <p> D.反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL </p> <p> 22、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸(硝酸密度为1.40g/mL)中，得到标况下NO2和N2O4 的混合气体2023mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 ……………………………………() </p> <p> A.该合金中 </p> <p> B.合金完全溶解时，溶液中C( ) 11.8mol/L(忽略反应前后溶液体积变化) </p> <p> C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% </p> <p> D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL </p> <p> 四、(本题共12分) </p> <p> 据报道，日常生活中，将洁厕液与84消Du液混合使用会发生中Du的事故。 </p> <p> 23、两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式。 </p> <p> 24、84消Du液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：;若将84消Du液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为 。(填化学式) </p> <p> 25、洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是…………………() </p> <p> A.酸性： HF>HCl>HBr>HI B.键能：H-F>H-Cl>H-Br>H-I </p> <p> C.熔点： HF<hcl<hbr<hi p="" d.还原性：hf<hcl<hbr<hi<=""> </hcl<hbr </p> <p> 26、洁厕液与84消Du液混合后会发生氧化还原反应，生成有Du的氯气。写出该反应的离子方程式。 </p> <p> 27、下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是………………………………………() </p> <p> A.Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O </p> <p> B.2FeCl3 + Fe → 2FeCl2 </p> <p> C.S + 2H2SO4(浓) 3SO2 + 2H2O </p> <p> D.KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O </p> <p> 28、若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消Du效率，则下列常用的消Du剂中，消Du效率最高的是………………………………………………………………………………………() </p> <p> A.NaClO B.ClO2 C.Cl2 D.Ca(ClO)2 </p> <p> 五、(本题共13分) </p> <p> 氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下： </p> <p> N2 +3H2 2NH3 </p> <p> 29、已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是………………………() </p> <p> A. B. C. D. </p> <p> 30、某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。 </p> <p> 若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时(填“>”或“<”或“=”，已知该温度下，平衡常数K值为 )。 </p> <p> 若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 (填字母代号)。 </p> <p> A.压缩容器体积 B.适当升高温度 C.通入适量氮气 D.加适量催化剂 </p> <p> 31、能说明上述反应达到平衡状态的是………………………………………………………() </p> <p> A.2υ (H2) 3υ(NH3) </p> <p> B.混合气体的密度不再改变 </p> <p> C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 </p> <p> D.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 </p> <p> 32、氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中(本小题填“增大”或“减小”或“不变”)，NH3 • H2O的电离程度 ，电离平衡常数 ，溶液的pH值 。 </p> <p> 33、氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的 ，原因是溶液中存在平衡 </p> <p> (用离子方程式表示)，该稀溶液中水的电离度约为。 </p> <p> 六、(本题共11分) </p> <p> 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究： </p> <p> 34、装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。 </p> <p> 35、硬质玻璃管中可观察到的现象是。 </p> <p> 硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是。 </p> <p> 反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： </p> <p> 36、试剂X的化学式为;有同学分析淡黄色溶液中含有 ，你认为 (填“合理”或“不合理”);固体产物的成分可能为(填相应的字母); </p> <p> A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2 </p> <p> 37、加入少许植物油的作用是， </p> <p> 用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：。 </p> <p> 38、某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因：，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。。 </p> <p> 七、(本题共12分) </p> <p> 铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下： </p> <p> 请回答下列问题： </p> <p> 39、沉淀B可作为化工产品出售，其用途为 ，溶液C中阴离子有。 </p> <p> 40、若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品(含容器)进行称量后。 </p> <p> 41、写出①过程中发生反应的离子方程式，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和都可循环使用。 </p> <p> 42、有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：，对溶液体积读数的方法是读出对应的刻度值。 </p> <p> 43、用标准盐酸(0.2023mol/L)进行滴定： </p> <p> ①上述所取20.00mL溶液(酚酞做指示剂)消耗标准盐酸12.00mL。 </p> <p> ②从1L稀释液中另取10.00mL(甲基橙做指示剂)消耗标准盐酸15.00mL。 </p> <p> 则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为。 </p> <p> 44、操作III进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为。 </p> <p> 八、(本题共8分) </p> <p> 化合物E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成： </p> <p> 45、化合物II的结构简式为： </p> <p> 46、写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式： </p> <p> 47、下列说法正确的是…………………………………………………………………………() </p> <p> A.化合物I遇氯化铁溶液能显色 B.化合物II能与NaHCO3溶液反应 </p> <p> C.1mol化合物III最多能与3mol H2反应 D.1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol O2 </p> <p> 48、有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为</p> <p> 九、(本题共12分) </p> <p> 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下： </p> <p> O O </p> <p> 已知：乙酸酐的结构简式为 CH3-C-O-C-CH3 </p> <p> 49、G物质中的含氧官能团的名称是 、 </p> <p> 50、反应A→B的化学方程式为 </p> <p> 51、写出反应类型，④ 、⑤ </p> <p> 52、写出二个满足下列条件的C的同分异构体的结构简式： </p> <p> I. 苯环上只有两种取代基。 </p> <p> II. 分子中只有4种不同化学环境的氢。 </p> <p> III. 能与NaHCO3反应生成CO2。 </p> <p> 53、根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下： </p> <p> 十、(本题共14分) </p> <p> 合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。 </p> <p> 钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。 </p> <p> 54、计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 </p> <p> 55、计算并确定该钠-钾合金的化学式。 </p> <p> 镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(标况下)如下表所示： </p> <p> 实验序号 A B C </p> <p> 合金质量/mg 510 765 918 </p> <p> 气体体积/mL 560 672 672 </p> <p> 56、计算镁铝合金中镁铝的质量之比 </p> <p> 铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，如含 </p> <p> 锡量为1/4～1/7(质量比)的青铜被称作钟青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。 </p> <p> 57、现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。 </p> <p> 参考答案 </p> <p> 1.B 2.A 3. C 4. B 5. D </p> <p> 6. B 7. A 8.B 9. B 10. B 11. C 12. A 13. C 14. C 15. D 16.C 17. A </p> <p> 18. AD 19. BC 20. A 21. CD 22. BD </p> <p> 四、(共12分) </p> <p> 23. 第三周期ⅦA 族(1分) , (1分) </p> <p> 24. (1分) , NaCl (1分) </p> <p> 25.AC (2分) </p> <p> 26.ClO― +Cl― +2H+ →Cl2↑+H2O (2分) </p> <p> 27.A (2分) </p> <p> 28.B (2分) </p> <p> 五、(共13分) </p> <p> 29.B(1分) </p> <p> 30.< (2分) AC (2分) </p> <p> 31.CD (2分) </p> <p> 32.增大、不变、减小 (各1分) </p> <p> 33.NH4+ +H2O NH3• H2O + H+ (1分) 1.8×10-5% 或1.8×10-7 (2分) </p> <p> 六、(共11分) </p> <p> 34、g、h、d、e(1分) </p> <p> 35、有棕褐色烟生成(1分) 防止堵塞(或其他合理描述都可)(1分) </p> <p> 36、KSCN(或NH4SCN) (1分) 合理(1分) A(1分) </p> <p> 37、隔绝空气，防止Fe2+被氧化(1分) 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(只写第一个也可)(1分) </p> <p> 38、新制氯水将SCN-氧化(1分，合理给分)取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立(2分，合理给分) </p> <p> 七、(共12分) </p> <p> 39、炼铁或红色颜料 (1分)， AlO2-和OH (1分， OH-不写不扣分) </p> <p> 40、坩埚(1分)再进行灼烧、冷却、称量，直至连续两次称量的结果相差不超过0.001g(或进行恒重操作)(1分)， </p> <p> 41、Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O (1分，配平错、写错化学式不给分);CaO (1分) </p> <p> 42、自来水，蒸馏水，待测液(1分)蓝线的粗细交界点(1分) </p> <p> 43、1.2mol/L (2分) </p> <p> 44、201.6g(2分) </p> <p> 八、(共8分) </p> <p> 45. (2分) </p> <p> 46. </p> <p> (2分) </p> <p> 47. AD(2分) </p> <p> 48. </p> <p> (2分) </p> <p> 九、(共14分) </p> <p> 49.羧基、醚键或醚的结构(2分) </p> <p> 50. 4 (2分)， </p> <p> (2分) </p> <p> 51.加成(或还原)反应 (1分) ;消去反应(1分) </p> <p> 52. (4分) </p> <p> 53. (4分) </p> <p> 十、(共14分) </p> <p> 54.0.75(mol•L-1) (3分) </p> <p> 55.NaK2(3分) </p> <p> 56.8：9 (4分) </p> <p> 57.357：128(4分) </p> </p>
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