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meili 发表于 2022-10-21 09:33:29

2023高三年级化学期末复习卷

一、选择题(本题共15道小题，每小题3分，共45分) 1.化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是( ) A.宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B.氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应 C.“地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油 D.化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一 2.下列离子方程式中正确的是( ) A. 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl- C. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O 3.根据下表信息，判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. 氢化物的稳定性为H2T<h2r p="" 单质与稀盐酸反应的速率为l<q<="" b.=""> C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的核外电子数相等 4.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O 2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是 () A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B.还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C.热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D.酸性(水溶液)：HSCN > H2CO3 > HCN 5.下列除去杂质的方法正确的是() A.除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离 B.除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液 C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏 D.除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离 6.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol•L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( ) A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g 7.控制适当的条件，将反应2Fe3++2I - 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是() A.反应开始时，乙中电极反应为2I-+2e-== I2 B.反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应 C.电流表指针为零时，两池溶液颜色相同 D.平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极 8.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是() A.pH=0的无色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2 + B.在c(H+)/c( OH-) =2023的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl- C.加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- D.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+ 9.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( ) A.用图1所示装置可制取氨气 B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强 11.在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如右图所示，下列说法中正确的是( ) A.100℃，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 B.25℃，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C.25℃，0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D.25℃，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 12.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.1L0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) B.25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) C.25℃时，BaCO3饱和溶液(Ksp=8.1×10-9)：c(Ba2+)=c(CO32-)>c(H+)=c(OH-) D.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) 13.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 () ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应 A.③④⑤⑥B.②③④⑥ C.①③④⑤D. ①③④⑥ 14.金刚烷(C10H16)的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷(C8H8)的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是 () A.4种和1种B.5种和3种 C.6种和3种D.6种和4种 15.甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是 ( ) A.甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解 B.在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应 C.甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团 D.甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应 二、填空题(本题共4道小题，共55分) 16.(16分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。 □C+□KMnO4+□H2SO4 =□CO2↑+□MnSO4 +□K2SO4+□ (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下二组数据： 实验组温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 ① 实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v(CO2) 表示的反应速率为 (保留小数点后二位数，下同)。 ②实验2条件下平衡常数K= ，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) +3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 =-2023.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) ΔH2 =-566.0 kJ/mol ③ H2O(g)=H2O(l) ΔH3 =-44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：。 (4) 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理， 设计如右图所示的电池装置。 ① 该电池正极的电极反应式为：; ② 该电池工作时，溶液中的OH-向(填“正”或“负”)极移动。 17.(12分)乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空 气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表： 物质乙醛乙酸甘油乙二醇水 沸点 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃ 请回答下列问题： (1)试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)________________________________; (2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在 ___________，目的是_____________________________; 当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在___________________。 (3)烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可)。 (4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是____________。(填字母) a.pH试纸 b.碳酸氢钠粉末 c.红色石蕊试纸 d.银氨溶液 18.(12分)按要求完成下列各小题。 (1)甲中显酸性的官能团是 (填名称)。 (2)下列关于乙的说法正确的是 ( 填序号)。 a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7 : 5 b.属于芳香族化合物 c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物 (3) 写出丙物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式。 (4)已知以下信息： 1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。则由A生成B的化学方程式为 (5) 的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ. 能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式：。 (6)已知有下列反应： 试写出只用1，3-丁二烯合成六元环化合物的结构简式。 19.(15分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。 (1)A的名称为__________________，A→B的反应类型为_____________________ (2)D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu (OH)2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为____________________________________________________________ (3)G→J为取代反应，其另一产物分子的结构简式为__________________ (4)L的属于酯类的同分异构体有______种; L的同分异构体Q是芳香酸，Q经下列反应得到T。T的核磁共振氢谱只有两组峰，则Q的结构简式为，R→S的化学方程式为 _____________________________________________________________ (5)已知：L→M的原理为：①和， M的结构简式为。 答案 二、16.(16分) (1)5 C+4KMnO4 +6 H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O (3分) (2)①0.13mol/(L•min) (2分) ②0.17(2分); 放热(2分) (3)CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) ΔH=-354.8KJ/mol(3分) (4)①O2 + 4e- + 2 H2O = 4OH—(2分)②负(2分) 18.(12分)(每空2分) (1)羧基 (2)a、c(3) (4)C(CH3)2Cl—CH(CH3)2+NaOH――――→乙醇△ C(CH3)2=C(CH3)2+ Na Cl+H2O (5) (6) 19.(15分)(1)丙炔(1分);加成反应(2分); (2) (2分) (3)CH3COOH(2分) (4)6(2分); H3C— —COOH(2分);(2分) (5) (2分)

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