高三化学寒假作业实验专项练习（2023）
<p>化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。优学化学网为大家推荐了高三化学寒假作业实验专项练习，请大家仔细阅读，希望你喜欢。</p><p>1、某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。</p><p>甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：</p><p>Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。</p><p>Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。</p><p>Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。</p><p>Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。</p><p>请推断：</p><p>(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。</p><p>(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。</p><p>(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为</p><p>_______________________________________________________________</p><p>(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。(写离子符号)</p><p>(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。</p><p>(6)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含</p><p>2、可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示)，其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0mL～50mL)，乙管可上下移动。</p><p>回答下列问题：</p><p>(1)实验中气体(NO和NO2)发生装置应选择 (填装置序号)。</p><p>(2)实验中的气体(NO和NO2)通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出。</p><p>(3)要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 。</p><p>(4)连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：</p><p>第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水;</p><p>第二 。</p><p>(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是 。</p><p>(6)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为V(L)，C中硝酸的物质的量为 n mol，则用含n和V的式子表示m= (结果可不化简)。</p><p>3、某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究能够与铜反应的硫</p><p>酸的最低浓度是多少?的问题，并设计了如下方案进行实验：</p><p>实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液</p><p>请根据实验回答问题：</p><p>b</p><p>NaOH溶液</p><p>铜、浓硫酸</p><p>⑴首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作。</p><p>⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是： (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 。</p><p>⑶加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的</p><p>(填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。</p><p>⑷将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。</p><p>⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因： 。</p><p>4、某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。</p><p>(1)提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。</p><p>③该反应的气体产物是 。</p><p>(3)设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反</p><p>应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。</p><p>(3)查阅资料</p><p>氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)</p><p>饱和溶液混合加热反应制得氮气。</p><p>请写出该反应的离子方程式： 。</p><p>(4)实验步骤</p><p>①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，</p><p>放入48.48g的硬质玻璃管中;</p><p>②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气;</p><p>③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊;</p><p>④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总..</p><p>质量为52.24g;</p><p>⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。</p><p>步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。</p><p>(5)数据处理</p><p>试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：</p><p>。</p><p>(6)实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。</p><p>①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。 ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：</p><p>5、某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。</p><p>⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 ..</p><p>①常温下碳与浓硫酸不反应;② 。</p><p>⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。 ⑶B中的现象是： ;C的作用是： 。 ⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)。</p><p>⑸甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： 。</p><p>⑹最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷</p><p>而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可) 。</p><p>小编为大家提供的高三化学寒假作业实验专项练习，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。</p>
页:
[1]