陕西黄陵中学2023届高三化学期末考试试卷（附答案）
<p>化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是陕西黄陵中学2023届高三化学期末考试试卷，请考生及时练习。</p><p>一、选择题(本大题共1小题，每小题分，共4分，每小题只有一)</p><p>1.下列产品的使用不会对环境造成污染的是</p><p>A.含磷洗衣粉 B.氢气 C.一次电池 D.煤</p><p>2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是</p><p>A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应</p><p>B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应</p><p>C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应</p><p>D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应</p><p>3.下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是 A.原子半径的大小顺序是WZ B.X的氢化物没有Z的氢化物稳定 C.常见的X的氢化物具有正四面体结构 D.Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键</p><p>A.铜是阳极，铜片上有气泡产生</p><p>B.铜片质量逐渐减少</p><p>C.电流从锌片经导线流向铜片</p><p>D.铜离子在铜片表面被还原</p><p>5.下列描述中，不符合生产实际的是</p><p>A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极</p><p>B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极</p><p>C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极</p><p>D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极</p><p>6. 下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)</p><p>A.(燃烧热)</p><p>B.(中和热)</p><p>C.(反应热)</p><p>D.(反应热).向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使反应N2+3H22NH3发生，有关说法正确的是()。</p><p>A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3</p><p>B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等</p><p>C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化</p><p>D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零</p><p>.下列物质的分子中，不含共价键的是 ()</p><p>A.NaCl B.Cl2 C.HCl D.NaOH</p><p>.下列电子式正确的是</p><p>A、H2O2 C、HClO</p><p>B、MgCl2 D、CCl4</p><p>11.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：</p><p>t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是()。</p><p>A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)</p><p>B.上述反应的正反应是放热反应</p><p>C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态</p><p>D.若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1 000 ℃</p><p>1.下列各组顺序的排列不正确的是 ( )</p><p>A.原子半径：Na</p><p>C.酸性强弱：H2SiO4</p><p>1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4 、H2YO4 、H3ZO4 ，则下列判断正确的是 A.含氧酸的酸性：H3ZO4 H2YO4 HXO4 B.非金属性：XZ</p><p>C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强</p><p>D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小</p><p>1. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A. V(H2)=0.03mol/(Lmin) B. V(N2)=0.02mol/(Lmin)</p><p>C. V(NH3)=0.17mol/(Lmin) D. V(NH3)=0.01mol/(Lmin)</p><p>15.下列离子方程式书写正确的是</p><p>A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH-══ 2AlO2- + H2</p><p>B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3 C. 三氯化铁溶液中加入铁粉</p><p>D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-</p><p>. 在密闭容器中进行下列反应：M(气)+N(气) R(气)+2S(?)，此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是</p><p>(A) 正反应吸热，S是气体</p><p>(B) 正反应吸热，S是固体</p><p>(C) 正反应放热，S是气体</p><p>(D) 正反应放热，S是固体或液体</p><p>第Ⅱ卷(非选择题，共52分)</p><p>二、(本题包括4小题，共52分)</p><p>17.(分)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：</p><p>(1)X、Y、Z的元素符号分别是： (2)画出Z的离子结构示意图</p><p>()有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是</p><p>电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 (说明：杂质发生的电极反应不必写出)</p><p>③假若的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：</p><p>====</p><p>====</p><p>====</p><p>在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。</p><p>20.(17分)在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：</p><p>CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)</p><p>(1)该反应的化学平衡常数表达式K=________。</p><p>(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO(g)+H2O(g) ?CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=________，反应CO2(g)+H2(g) ?CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=________。</p><p>(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填吸热或放热)。</p><p>(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)</p><p>A.容器中压强不变</p><p>B.c(CO2)=c(CO)</p><p>C.生成a mol CO2的同时消耗a mol H2</p><p>D.混合气体的平均相对分子质量不变</p><p>(5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填、=或)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。</p><p>题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D A C C A A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A C D D C 二.填空题：(共52分)</p><p>17. (每空2分，共12分)</p><p>(1)、H N O</p><p>(2)、略</p><p>(3)NH4NO3 NH4++OH-==NH3+H2O</p><p>18.(每空2分，共18分)</p><p>⑴①2H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变红。 ②2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 ⑵①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+ ③1.28</p><p>19. (共5分)(1)BD (2分)</p><p>(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O (l) △H=-319.68KJ.mol-1 (3分)</p><p>20. (1.2.小题每空3分，其余每空2分，共17分)</p><p>(1) (2)1.67 0.77 (3)吸热 (4)C (5) 40%</p><p>陕西黄陵中学2023届高三化学期末考试试卷及答案的所有内容就是这些，优学化学网希望对考生复习化学有帮助。</p>
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