高一化学教学反思-氧化还原反应第一课时的教学设计及教学反思
<p>教学设计</p><p>一．教学目标</p><p>知识与技能：</p><p>从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。</p><p>从化合价的变化的分类标准来认识氧化还原的特征。</p><p>过程与方法：</p><p>通过观察反应前后元素化合价的变化，培养学生的归纳和推理能力。</p><p>通过探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系和氧化还原反应的基本特征，形成判断氧化还原反应的两种基本方法。</p><p>情感态度与价值观：</p><p>通过探究，发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。在化合价升降与氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。</p><p>二．教学重难点：</p><p>重点：探究氧化还原反应的概念与发展</p><p>难点：氧化还原反应的特征，氧化还原反应与四大基本反应类型关系。</p><p>三．教学发法</p><p>讲解法与启发法相结合</p><p>四．课型：新授课</p><p>五．课时：一课时</p><p>六．教学过程</p><p>七．板书设计</p><p>八．教学反思</p><p>教学过程：</p><p>[导课]同学们回忆一下初中学过的四种基本反应类型？根据什么标准来划分的？</p><p>[生]思考回答</p><p>[师]根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。</p><p>[师]3CO+Fe2O32Fe+3CO2属于四个中的哪一类型？</p><p>[生]四不像</p><p>[师]它不属于四个基本反应类型的范畴。它就是我们今天学习的氧化还原反应。在初中我们也学过氧化反应和还原反应，请同学们举出两例。</p><p>[生1]2Mg+O22MgO氧化反应</p><p>[生2]H2+CuOCu+H2O还原反应</p><p>[板书]一、氧化还原反应</p><p>1．得失氧的角度</p><p>氧化反应：物质得到氧的反应</p><p>还原反应：物质失去氧的反应</p><p>[师]以H2+CuOCu+H2O为例分析氧化反应和还原反应</p><p>[生3]CuO→Cu失去氧还原反应</p><p>H2→H2O得到氧氧化反应</p><p>[小结]同学们观察这个反应，CuO失去氧，H2得到氧。是说一种物质失去氧必有一种物质得到氧，也就是说在同一个反应中既有还原反应又有氧化反应，因此将这个反应称为氧化还原反应</p><p>[引导]怎样定义氧化还原反应呢？</p><p>[生4]回答</p><p>[板书]定义：既有物质得到氧又有物质失去氧的反应称作氧化还原反应。</p><p>注：还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的两个过程，不能割裂开来。</p><p>[引导]假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是氧化还原反应呢？如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu</p><p>[生]讨论</p><p>[师]我们先将H2+CuOCu+H2O反应中各个元素化合价标出</p><p>+20</p><p>CuO→Cu---失去氧还原反应化合价降低</p><p>0+1</p><p>H2→H2O---得到氧氧化反应化合价升高</p><p>从这个例子中氧化反应与还原反应与化合价升降的关系，同学们得出什么样的结论？</p><p>[生5]思考回答</p><p>[板书]2、化合价升降的角度</p><p>氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应</p><p>还原反应：物质所含元素化合价降低的反应</p><p>[师]再标下Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中元素化合价判断是不是氧化还原反应？</p><p>[生]是</p><p>[小结]对，因为同一种元素在反应前后有化合价的变化，在这个反应中有化合价的升高，必有化合价的降低。又一次证明了氧化反应和还原反应是一个反应只同时发生的两个过程。</p><p>[板书]定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。</p><p>[启发]观察以上的几个例子有什么共同的特点？</p><p>[生6]回答</p><p>[板书]3、氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化。</p><p>[小结]这个特征非常重要，它是判断氧化还原反应的一个依据。</p><p>[师]写出几个反应，请同学</p><p>标出化合价，判断属于四大基本反应类型中的哪一类，再判断出是否属于氧化还原反应</p><p>①PCl3+Cl2=PCl5</p><p>②Na2O+H2O=2NaOH</p><p>③2KClO32KCl+3O2↑</p><p>④2NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑</p><p>⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑</p><p>⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag</p><p>⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O</p><p>⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4</p><p>[引导]从上面几组练习可以看出四种基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？</p><p>[生7]置换反应都属于氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应，分解反应和化合反应可能是氧化还原反应。</p><p>[师]同学们观察①③能得出什么结论？</p><p>[生]有单质参加的化合反应是氧化还原反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。</p><p>[提问]画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。</p><p>教学反思</p><p>我选择的这节课属于化学基本概念的教学，目的是让学生感知在学习过程中要正确恰当地看待概念的形成和发展。形成辨证唯物主义观，有助于学生学习能力和认知能力的提高。通过步步引导，培养探究问题的科学方法。通过课堂的提问与引导让学生参与教学之中。</p><p>从这节课目标的执行情况来看，应该达到预设的教学目标。从学生已有的初中知识入手，学生便于衔接和学习，然后根据具体的反应来分析，让学生自己得出结论，同时在教学中留给学生思考的余地。</p><p>总体来看，这节课的教学设计有点平淡。对于概念的教学逻辑性和概括性很强，学生很容易觉得枯燥。缺少了实验，在这节课中应该设计实验，让学生在实验观察的基础上分析得出结论。课的导入不够精彩，在这次赛课中很多老师的导入很精彩，有的老师采用视频或图片或实验，都能够结合实际情况选择设计导课，使导入起到本身应起的作用。而我的导入作用不大，既没有让学生明确教学目标和要求，又没有调动学生学习的积极性和激发学生的学习兴趣。所以在课的开始没有抓住学生的注意力，使自己变得不知所措。在教学过程中，学生是学习的主体，教师是主导者，应该做好课堂的调控，但在这方面我很欠缺，整个教学活动没有充分调动每个学生的积极性和主动性。比如对学生个体提问的时候，其余的学生没有安排好，常常顾此失彼。对于课堂提问，问题创设的过于简单，没有真正的培养学生的思维能力，导致有些问题学生没有兴趣。比如我问学生初中的四大基本反应类型，学生明知道就是不做答，这样的场面很令人尴尬。同时对于学生的回答没有给予足够的引导。比如在问到基本反应类型的分类标准的时候学生回答的不全，而我当时基本上是我自己说出来的。对于整个课堂的控制源于老师平时的学习和思考，必须具备足够的知识，在课堂中遇到各种情况才能够机智地随机应变。</p><p>上课不仅讲究科学性，还讲究艺术性。作为刚参加工作的老师，我必须多加强教育理论知识的学习，提高自身的教育素养。同时要向其他老师学习，多吸收他们的优点和经验。在以后的教学中，还要注重关注学生，学会倾听，欣赏，微笑，等待。</p>
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