初三酸和碱试题
<p> <span>一、选择题</span> </p> <p> 1.关于酸和碱的描述正确的是( ) </p> <p> A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 </p> <p> B.生石灰与熟石灰都属于碱 </p> <p> C.酸就是有酸味的物质 </p> <p> D.碱就是有腐蚀性的物质 </p> <p> 思路解析：A.符合浓硫酸的物理性质;B.生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱;C.酸是电离出的阳离子全部是H+的物质，有酸味的物质不一定是酸，酸也不一定有酸味;D.有腐蚀性的物质很多，但有腐蚀性的物质不一定就是碱，如酸、某些氧化物等都有腐蚀性。 </p> <p> 答案：A </p> <p> 2.关于酸和碱的性质说法正确的是( ) </p> <p> A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体 </p> <p> B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁 </p> <p> C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生 </p> <p> D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 </p> <p> 思路解析：A.盛放石灰水后留下的物质是碳酸钙或氢氧化钙，可以用酸除去;B.红褐色氢氧化铁是碱，盐酸可以和氢氧化铁发生中和反应，生成盐和水;C.酸可以与活泼的金属反应，生成盐和氢气，但相似性不是因为与金属反应产生氢气，而是由于结构的相似性;D.碱的相似性主要是由于碱的结构的相似性，在水溶液中都能发生电离生成OH-。 </p> <p> 答案：B </p> <p> 3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是( ) </p> <p> A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气 </p> <p> 思路解析：固体的氢氧化钠是碱性的，不能用来干燥酸性气体二氧化碳。 </p> <p> 答案：C </p> <p> 4.下列做法不科学的是( ) </p> <p> A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒 </p> <p> C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢 </p> <p> 思路解析：氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，对人的消化系统起很强的腐蚀作用，不能用来中和胃酸。而应选择一些碱性很弱的物质。 </p> <p> 答案：C </p> <p> 5.O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是( ) </p> <p> A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 </p> <p> 思路解析：制备氧气属于分解反应;制备H2属于置换反应;制备CO2属于复分解反应。 </p> <p> 答案：A </p> <p> 6.下列实例不属于中和反应的是( ) </p> <p> A.土壤酸化后加入熟石灰改良 </p> <p> B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 </p> <p> C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 </p> <p> D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 </p> <p> 思路解析：金属表面腐蚀后，产生的主要是金属氧化物，而不是碱，故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。其他三项均为中和反应。 </p> <p> 答案：D </p> <p> 7.常见食物pH的近似值范围如下： </p> <p> 常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清 </p> <p> PH(近似值) 3.04.0 3.23.6 6.36.6 7.68.0 </p> <p> 下列说法中，不正确的是( ) </p> <p> A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜 </p> <p> C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.酸牛奶比橘子汁的酸性强 </p> <p> 思路解析：物质的pH=7，为中性;大于7为碱性，值越大碱性越强;小于7，属于酸性，且越小酸性越强。石蕊在酸性环境中显红色。 </p> <p> 答案：D </p> <p> 8.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是( ) </p> <p> A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 </p> <p> C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液 </p> <p> 思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。 </p> <p> A、D不发生反应，不符合要求;B中产生的CO2逸出体系;C则都发生化学反应且无物质逸出。 </p> <p> 答案：C </p> <p> 9.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( ) </p> <p> A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 </p> <p> C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5 </p> <p> 思路解析：A中的Na2O属于碱性氧化物;B中的CuSO4属于盐;C中KOH是碱，HNO3是酸。 </p> <p> 答案：D </p> <p> 10.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是( ) </p> <p> A.CO2CaCO3 B.HClNaCl </p> <p> C.FeFeSO4 D.FeFe(OH)3 </p> <p> 思路解析：A.CO2+CaO====CaCO3;B.HCl+NaOH NaCl+H2O; </p> <p> C.Fe+H2SO4 FeSO4+H2D.Fe无法一步生成Fe(OH)3。 </p> <p> 答案：D </p> <p> 二、填空题 </p> <p> 11.按要求填写下列内容： </p> <p> (1)2个氧分子___________;硫酸根离子___________。 </p> <p> (2)用下列四种元素(O、H、Ca、Cl)写化学式：酸___________;碱___________。 </p> <p> (3)上述酸与碱发生反应的化学方程式：_____________________________________。 </p> <p> 思路解析：本题考查基本概念和基础知识。 </p> <p> 答案：(1)2O2 </p> <p> (2)HCl Ca(OH)2 </p> <p> (3)2HCl+Ca(OH)2====2H2O+ CaCl2 </p> <p> 12.铁锈的主要成分是___________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是___________，过一会儿，你还可以观察到的现象是_________________。请写出有关反应的化学方程式________________________________ </p> <p> 思路解析：本题考查铁生锈的现象和铁锈的主要成分。 </p> <p> 答案：Fe2O3 产生气泡 溶液渐变黄色，铁钉不断减少 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl====FeCl2+H2 </p> <p> 13.从四类化学反应的角度写出典型的化学方程式(各写一例)。 </p> <p> (1)化合反应___________________________________________________________________。 </p> <p> (2)分解反应___________________________________________________________________。 </p> <p> (3)置换反应___________________________________________________________________。 </p> <p> (4)复分解反应_________________________________________________________________。 </p> <p> 答案：(1)CO2+CaO====CaCO3 </p> <p> (2)2KClO3 2KCl+3O2 </p> <p> (3)Fe+H2SO4====FeSO4+H2 </p> <p> (4)2HCl+ Ca(OH)2====2H2O+ CaCl2 </p> <p> 14.某校环保小组监测到一个造纸厂仍向淮河排放无色碱性污水，请你根据所学知识，设计两个实验来证明： </p> <p> (1)___________________________________________; </p> <p> (2)___________________________________________。 </p> <p> 思路解析：证明排放的污水呈碱性，可有好多方法，只要言之有理，能运用化学知识加以证明即可得分。 </p> <p> 答案：(1)取少量排放的污水水样，加入几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明溶液呈碱性 </p> <p> (2)取少量排放的污水水样，用pH试纸检验，若pH7，则证明溶液呈碱性 </p> <p> 三、我会探究 </p> <p> 15.从理论上知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和___________。从实验上我能设计实验来验证这一化学性质： </p> <p> 实验步骤与方法 现象与结论 </p> <p> 验证反应后是否还有未反应完的硫酸 </p> <p> 验证反应后得到的溶液中是否含有 </p> <p> 思路解析：Zn与H2SO4反应生成H2和ZnSO4。 </p> <p> 验证反应后H2SO4是否有剩余，则取反应液少量，向其中加入Zn粒即可。 </p> <p> 验证反应的溶液中是否含有 ，取反应液少量，加入BaCl2和稀HNO3即可。 </p> <p> 答案：H2 取反应液少量加入Zn粒 若有气泡放出，则反应后还有未反应的H2SO4 </p> <p> 取反应液少量加入Zn粒、BaCl2溶液和稀HNO3 若有白色沉淀生成，则证明溶液中含 </p> <p> 16.化学实验必须遵守实验规则，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，才能保证化学实验的安全和成功，从酸和碱的性质实验中我发现(请填写以下两格内容)： </p> <p> 实验 实验顺序 违反规则的后果 </p> <p> 示例：点然氢气 先检验氢气的纯度，后点燃氢气 导致氢气爆炸 </p> <p> (1) </p> <p> (2) </p> <p> 思路解析：重在证明并掌握一些基本实验的实验步骤和要求，否则容易出现事故。 </p> <p> 答案：(1)排水法收集H2 先将导管从水中取出，然后熄灭酒精灯 导致倒吸现象 </p> <p> (2)H2还原CuO 先将酒精灯熄灭，再继续通一会H2 导致还原生成的Cu又在高温下被氧化 </p> <p> 四、我会算 </p> <p> 17.若要想制得相同质量的氢气，计算所需要镁和铁的质量比。 </p> <p> 思路解析：若制得2 g H2，需Mg 24 g，Fe 56 g，故m(Mg)∶m(Fe)=24∶56=3∶7。 </p> <p> 答案：3∶7 </p> <p> 18.在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH5(主要成分为稀硫酸)。每用去100 g质量分数为14.8%的石灰水就可以处理200 g的废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少? </p> <p> 思路解析：m〔Ca(OH)2〕=100 g14.8%=14.8 g </p> <p> 中和的H2SO4： </p> <p> Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O </p> <p> 74 98 </p> <p> 14.8 x </p> <p> x=19.6 g </p> <p> w(H2SO4)= 100%=9.8% </p> <p> 答案：98% </p> <p> <br /> </p>
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