九年级上册化学第二节复习知识点：金属的化学性质
<p>优学化学网初中频道为您整理了九年级上册化学第二节复习知识点：金属的化学性质，希望帮助您提供多想法。和小编一起期待学期的学习吧，加油哦!</p><p>1.金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物</p><p>铁丝 在空气中不能燃烧;在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四溅，释放出大量的热量，有黑色固体物质生成 3Fe+2O2点燃Fe3O4</p><p>镁带 在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，释放出大量的热量白有色固体物质生成。 2Mg+O2点燃2MgO</p><p>铜片 在空气中加热灼烧，红色的铜表面覆盖一层黑色物质 2Cu+O2加热2CuO</p><p>铝 铝片在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。 4Al+3O2 2Al2O3</p><p>铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体 4Al+3O2点燃2Al2O3</p><p>2.比氢活泼的金属能与酸发生置换反应释放出氢气</p><p>金属 + 酸 = 盐 + 氢气</p><p>稀盐酸与金属反应：</p><p>2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑</p><p>Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑</p><p>Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑</p><p>Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑</p><p>稀硫酸与金属反应：</p><p>2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑</p><p>Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑</p><p>Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑</p><p>Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑</p><p>注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气;②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+;③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。;④在初中范围内，常见的Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。</p><p>3.活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。</p><p>盐 + 金属 = 新盐 + 新金属</p><p>Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu</p><p>(湿法炼铜的原理，波尔多液不能装在铁桶中)</p><p>Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag</p><p>注意：①参加反应的盐必须可溶②反应的金属必须比被置换出的金属活泼③反应类型：置换反应。</p>
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