高中一年级化学学科寒假作业题精选
<p>宇宙是由物质组成的，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，精品小编准备了高中一年级化学学科寒假作业题，具体请看以下内容。</p><p>本卷所需相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16， Cl-35.5，S-32，Na-23，Mg-24,Al-27,Ag-108,Fe-56，K-39，Ca-40, F-19，Br-80,I-127, Ba-137</p><p>第I卷(选择题 共70分)</p><p>一、单项选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)</p><p>1.国家卫生组织宣布，到2023年要消灭碘缺乏病，为此广泛使用了碘盐，碘盐是在食盐中加入了 ( )</p><p>A.NaI B.KIO3 C.I2 D.KIO</p><p>2.下列气体中有色、有毒的是： ( )</p><p>A.氟气 B.氟化氢 C.溴化氢 D.一氧化碳</p><p>3.气体所占的体积通常不取决于 ( )</p><p>A.气体分子的数目 B.压强</p><p>C.温度 D.气体分子的大小</p><p>4.下列微粒中不具有氧化性的是 ( )</p><p>A.Cl - B.O2 C.H + D.Fe2+</p><p>5.向碘化钾溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl4振荡，静置后 ( )</p><p>A.溶液不分层，但呈褐色 B.分层，上层呈紫红色，下层近于无色</p><p>C.分层，上层近于无色，下层呈橙红色 D.分层，上层近于无色，下层呈紫红色</p><p>6.下列离子方程式正确的是 ( )</p><p>A.碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH- == CO32-+H2O</p><p>B.氯气与水反应 Cl2+H2O == 2H++Cl-+ClO-</p><p>C.验室用大理石制取二氧化碳 CO32-+2H+ == H2O+CO2</p><p>D.溴化钠溶液通入氯气 2Br-+Cl2 == Br2+2Cl-</p><p>7.下列各组离子无色透明，并且在酸性条件时能大量共存的是 ( )</p><p>A.K+ HCO3- Cl- NO3- B.Cu2+ SO42- NO3- Na+</p><p>C.Ag+ K+ I- Cl- D.K+ Cl- Na+ NO3-</p><p>8.根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为 ( )</p><p>H2S+Cl2 = S+ 2HCl 2NaI+Cl2 = 2NaCl+I2 Na2S+I2=2NaI+S</p><p>A.Cl2S B.Cl2I2 C.I2S D.SCl2</p><p>9.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 ( )</p><p>A.4L 0.5mol/L NaCl溶液 B.1 L0.3mol/L Na2SO4溶液</p><p>C.5L 0.4mol/L NaOH溶液 D.2L 0.15mol/L Na3PO4溶液</p><p>10.把0.5mol钠和0.5mol镁分别投入m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和溶液B.若m1 =m2，则a和 b的质量关系为 ( )</p><p>A.ma mb B.ma mb C.ma = mb D.无法确定</p><p>二、不定项选择题：(本题共20小题，每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分)</p><p>11.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( )</p><p>A.单质的熔沸点逐渐降低 B.对应的阴离子的还原性依次增强</p><p>C.气态氢化物的稳定性依次增强 D.单质氧化性依次减弱</p><p>12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )</p><p>A.1mol钠做还原剂时可以提供的电子数为NA</p><p>B.标况下，22.4L Cl2中所含的Cl数为NA</p><p>C.16g O2中所含的O数为NA</p><p>D.18gH2 O中所含的电子数为8NA</p><p>13.用密度为1.32g?cm-3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为 ( )</p><p>A.21.9% B.42.1% C.13.5mol?L-1 D.5. 67mol?L-1</p><p>14.下列叙述正确的是 ( )</p><p>A.等物质的量的不同物质在同温同压下所占的体积一定相同</p><p>B.等质量的N2和CO在任何条件下一定含有相同数目的分子</p><p>C.甲气体的相对分子质量大于乙气体的相对分子质量，则甲气体的密度一定大于乙气体的密度</p><p>D.同温同压下，相同体积的任何气体一定含有相同数目的分子</p><p>15.同温、同压下将H2、O2、Cl2按9∶4∶1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，将产物冷却到室温，所得溶液的质量分数为 ( )</p><p>A.48.2% B.33.6% C.29.4% D.无法计算</p><p>16.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应： IBr+H2O = HBr +HIO下列有关溴化碘的叙述不正确的是 ( )</p><p>A.溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质</p><p>B.在许多反应中，IBr是一种强氧化剂</p><p>C.在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂</p><p>D.溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐</p><p>17.质量分数为w的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2w(无NaOH析出)，此时该溶液的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是：</p><p>A.b=2a B.a=2b C.b2a D.b2a</p><p>18.下列各组物质中，不用外加试剂就能相互鉴别的是 ( )</p><p>A.NaCl 溶液 盐酸 AgNO3溶液 硝酸</p><p>B.氯水 NaBr 溶液 盐酸 AgNO3溶液</p><p>C.NaBr 溶液 K I溶液 氯水 四氯化碳</p><p>D.KCl 溶液 KBr溶液 KI溶液 淀粉溶液</p><p>19.体积为VmL，密度为g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为 c mol/L，质量分数为w%，下列表达式中正确的是 ( )</p><p>A.c=(2023 w)/M B.m= V w</p><p>C.w%=c M / 2023 D.c=2023m/ MV</p><p>20.将一定量的O2,CH4,Na2O2密封一密闭容器中，用电火花引燃混合气体，反应结束后容器中压强为0(温度为150℃)，且残余物质溶于水后无气体产生，则O2,CH4,Na2O2三种物质的物质的量比为 ( )</p><p>A.1:2:3 B.1:2:6 C.2:3:4 D.1:2:4</p><p>21.将某含有一氯化物杂质的CaCl2 1.11g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀3.00g，则所含氯化物杂质不可能是 ( )</p><p>A.NaCl B.AlCl3 C.MgCl2 D.BaCl2</p><p>22.配制一定物质的量浓度溶液时，能够引起浓度偏低的操作是 ( )</p><p>A.溶解后将溶液转入容量瓶时，洗涤小烧杯的液体丢弃</p><p>B.定容时，仰视刻度线</p><p>C.溶解时，未冷却到室温，就将溶液转移到容量瓶中</p><p>D.向容量瓶转移溶液前，容量瓶内有数滴蒸馏水</p><p>23.除去CO2中混有的HCl气体杂质,最好的方法是 ( )</p><p>A.通过碱石灰 B.通过饱和食盐水</p><p>C.通过饱和Na2CO3溶液 D.通过饱和NaHCO3溶液</p><p>24.一种新型的灭火剂叫1 2 1 1其化学式为CF2ClBr,命名方法是按CFClBr的顺序分别用阿拉伯数字表示相应原子数(末尾是0的略去),按此原则下列几种新型的灭火剂的命名正确的是 ( )</p><p>A.CF2Br2-------122 B.C2F4Cl2--------242</p><p>C.C2Cl2Br2-------2023 D.CF3Br-------2023</p><p>25.下列物质中属于混合物的是 : ( )</p><p>①五水硫酸铜 ②液溴 ③干冰 ④漂白粉</p><p>⑤氯水 ⑥小苏打 ⑦洁净的矿泉水</p><p>A.①②⑤⑦ B.⑤⑥⑦ C.④⑤⑦ D.③④⑥</p><p>26.35.5g氯气与下列金属反应时，消耗金属质量最少的是 ( )</p><p>A.Na B.Mg C.Al D.Fe</p><p>27.关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器 ②不宜贮存溶液</p><p>③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水。其中正确的是 ( )</p><p>A.①②④ B.①②③④ C.②③④ D.②③</p><p>28.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 ( )</p><p>A.40g NaOH溶液于1L水中</p><p>B.22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液</p><p>C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合</p><p>D.10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液</p><p>29.下列物质在水溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是 ( )</p><p>A.2molKClO3 B.0.5molCCl4</p><p>C.2molMgCl2 D.2mol NaCl</p><p>30.下列固体混合物的除杂(括号内物质为杂质)，可以用加热方法的是 ( )</p><p>A.Na2CO3(NaHCO3) B.Na2SO4(NaHCO3)</p><p>C.NaCl(I2) D.Na2O2(Na2CO3)</p><p>三、单项选择题：(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分)</p><p>31.等物质的量的N2、CO2、O2、的混合气体通过Na2O2后，相同条件下，测得混合气体的体积是原来的13/15，则此时混合气体中三者的物质的量之比为 ( )</p><p>A.1∶0∶1.5 B.1∶0∶1 C.5∶1∶7 D.5∶3∶5</p><p>32.下列性质比较正确的是： ( )</p><p>A.热稳定性:Na2CO3 H2CO3NaHCO3</p><p>B.熔点: CsKLi</p><p>C.氢卤酸的酸性:HFHBrHI</p><p>D.氧化性：Li+ K+Cs+</p><p>33.含溶质质量分数相同的浓氨水(密度1.0g/cm3)和浓NaOH溶液(1.0g/cm3)各取50mL，分别和等体积水混合，所得稀氨水的质量分数a%,稀NaOH溶液的质量分数为b%,则a和b的正确关系为 ( )</p><p>A.ab B.ba C.a=b D.无法确定</p><p>34.质量为25.6克的KOH和KHCO3混合物，在250℃的密闭容器中充分加热后排出气体，冷却，残留固体质量为20.7g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是：</p><p>A.KOH大于KHCO3</p><p>B.KOH等于KHCO3</p><p>C.KOH与KHCO3任意比</p><p>D.KOH小于KHCO3</p><p>35.已知反应： 2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2 Br- 向VL FeBr2溶液中缓缓通入a molCl2，最终溶液中有一半的Br-被氧化生成Br2，则原来FeBr2溶液的物质的量浓度为 ( )</p><p>A.a/ V mol/L</p><p>B.2a/ V mol/L</p><p>C.3a/V mol/L</p><p>D.5a/ V mol/L</p><p>第 II 卷(非选择题，共30分)</p><p>四、填空(8分)</p><p>36.某气体由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol,现有该气体m g, 用NA表示阿伏加德罗常数,求下列量</p><p>①该气体的物质的量为______________mol</p><p>②该气体在标况下的体积为_________________L</p><p>③该气体在标况下的密度为_________________g/L</p><p>④该气体所含的原子总数为_________________</p><p>⑤该气体一个分子的质量为_________________g</p><p>37.0.1 mol OH- 的质量为________g , 含质子_______mol, 电子_________mol</p><p>五、实验题：(12分)</p><p>38.用图示装置制取PCl3，在e中放入足量白磷，将氯气迅速不间断地通入e，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。PCl3和 PCl5物理常数如下：</p><p>熔点</p><p>沸点</p><p>PCl3</p><p>-112℃</p><p>75℃</p><p>PCl5</p><p>148℃</p><p>200℃</p><p>(1)为迅速得到持续的氯气，若b中装的MnO2,则a中应装_________，对b还须_________,反应的化学方程式为______________________________________</p><p>(2)PCl3遇水强烈反应，所以e、f仪器以及其中所装物质不可含水分。为此c中应装入__________.作用是____________________________________________________</p><p>d中应装入____________作用是___________________________________________</p><p>(3)生成的PCl3在f中收集，g中盛有冷水，作用是___________________________</p><p>在f的支管处连接有干燥管(装有无水CaCl2 )，其作用是____________________</p><p>______________________________________________________________________</p><p>(4)h末端导出的气体，应用_________溶液处理，作用是__________________</p><p>_______________________________________________________________</p><p>六、计算题(不用写计算过程)(10分)</p><p>39.往100 mL NaOH 溶液中通入CO2 ,充分反应后，在减压和较</p><p>低温度下，小心将液体蒸干，得白色固体 M 。通入CO2 的</p><p>体积 VCO2(mL)(在标准状况下，下同)与M 的质量W(g)的关系</p><p>如图：</p><p>(1)A 点时，白色固体M的化学式为 _____ ，通入CO2 的体积为 ___ mL.</p><p>(2)C 点时, 通入CO2 的体积为 _______ mL.</p><p>(3)根据B点时M的组成推断此时通入CO2 的体积为 ___ mL.</p><p>40.将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2,将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成 b mol Cl2,此时锰元素均以 Mn2+ 形式存在。若a + b =m ，则 m 的值的范围是 ____ 。</p><p>参考答案</p><p>一、1-5BADAD 6-10DDABD</p><p>二、</p><p>11.BD 12.AC 13.BD 14.BD 15.B 16.C 17.C 18.BC 19.CD 20.B</p><p>21.AD 22.AB 23.D 24.BD 25.C 26.C 27.B 28.D 29.D 30.AC</p><p>三、31-35 CDBDA</p><p>四、36.①m/M ②22.4m/M ③M/22.4 ④2mNa/M ⑤M/Na</p><p>37. 1.7 0.9 1</p><p>五、(1)浓盐酸 加热 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2</p><p>(2)饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 浓硫酸 除去氯气中的水蒸气</p><p>(3)冷却 使PCl3液化 吸收水份 避免有水进到F中</p><p>(4)NaOH 吸收多余氯气防止污染空气</p><p>六、</p><p>39.NaCO3 2023 2023 2023</p><p>40.0.40.5</p><p>高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高中一年级化学学科寒假作业题，希望大家喜欢。</p>
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