精选高三化学反应公式知识点大全
<p>精选高三化学反应公式知识点大全</p><p>优学化学网高中频道收集和整理了高三化学反应公式知识点大全，以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识，轻松备战。</p><p>一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)</p><p>1.氧化性：</p><p>F2 + H2 === 2HF</p><p>F2 + Xe(过量) === XeF2</p><p>2F2(过量) + Xe === XeF4</p><p>nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)</p><p>2F2 + 2H2O === 4HF + O2</p><p>2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O</p><p>F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2</p><p>F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2</p><p>F2 + 2NaI === 2NaF + I2</p><p>F2 + Cl2(等体积) === 2ClF</p><p>3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3</p><p>7F2(过量) + I2 === 2IF7</p><p>Cl2 + H2 === 2HCl</p><p>3Cl2 + 2P === 2PCl3</p><p>Cl2 + PCl3 === PCl5</p><p>Cl2 + 2Na === 2NaCl</p><p>3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3</p><p>Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3</p><p>Cl2 + Cu === CuCl2</p><p>2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2</p><p>Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2</p><p>5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl</p><p>Cl2 + Na2S === 2NaCl + S</p><p>Cl2 + H2S === 2HCl + S</p><p>Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl</p><p>Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2</p><p>2O2 + 3Fe === Fe3O4</p><p>O2 + K === KO2</p><p>S + H2 === H2S</p><p>2S + C === CS2</p><p>S + Fe === FeS</p><p>S + 2Cu === Cu2S</p><p>3S + 2Al === Al2S3</p><p>S + Zn === ZnS</p><p>N2 + 3H2 === 2NH3</p><p>N2 + 3Mg === Mg3N2</p><p>N2 + 3Ca === Ca3N2</p><p>N2 + 3Ba === Ba3N2</p><p>N2 + 6Na === 2Na3N</p><p>N2 + 6K === 2K3N</p><p>N2 + 6Rb === 2Rb3N</p><p>P2 + 6H2 === 4PH3</p><p>P + 3Na === Na3P</p><p>2P + 3Zn === Zn3P2</p><p>2.还原性</p><p>S + O2 === SO2</p><p>S + O2 === SO2</p><p>S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O</p><p>3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O</p><p>N2 + O2 === 2NO</p><p>4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)</p><p>2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)</p><p>PX3 + X2 === PX5</p><p>P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O</p><p>C + 2F2 === CF4</p><p>C + 2Cl2 === CCl4</p><p>2C + O2(少量) === 2CO</p><p>C + O2(足量) === CO2</p><p>C + CO2 === 2CO</p><p>C + H2O === CO + H2(生成水煤气)</p><p>2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)</p><p>Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4</p><p>(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)</p><p>Si(粉) + O2 === SiO2</p><p>Si + C === SiC(金刚砂)</p><p>Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2</p><p>3(碱中)歧化</p><p>Cl2 + H2O === HCl + HClO</p><p>(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)</p><p>Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O</p><p>2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O</p><p>3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O</p><p>3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O</p><p>4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2#p#分页标题#e#</p><p>11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4</p><p>3C + CaO === CaC2 + CO</p><p>3C + SiO2 === SiC + 2CO</p><p>二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性</p><p>2Na + H2 === 2NaH</p><p>4Na + O2 === 2Na2O</p><p>2Na2O + O2 === 2Na2O2</p><p>2Na + O2 === Na2O2</p><p>2Na + S === Na2S(爆炸)</p><p>2Na + 2H2O === 2NaOH + H2</p><p>2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2</p><p>4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti</p><p>Mg + Cl2 === MgCl2</p><p>Mg + Br2 === MgBr2</p><p>2Mg + O2 === 2MgO</p><p>Mg + S === MgS</p><p>Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2</p><p>2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2</p><p>Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb</p><p>2Mg + CO2 === 2MgO + C</p><p>2Mg + SiO2 === 2MgO + Si</p><p>Mg + H2S === MgS + H2</p><p>Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2</p><p>2Al + 3Cl2 === 2AlCl3</p><p>4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)</p><p>4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg</p><p>4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn</p><p>2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr</p><p>2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe</p><p>2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe</p><p>2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2</p><p>2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2</p><p>2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O</p><p>(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)</p><p>Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O</p><p>2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2</p><p>2Fe + 3Br2 === 2FeBr3</p><p>Fe + I2 === FeI2</p><p>Fe + S === FeS</p><p>3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2</p><p>Fe + 2HCl === FeCl2 + H2</p><p>Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu</p><p>Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2</p><p>(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 分页标题#e#</p><p>还原为单质锡 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)</p><p>三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)</p><p>1、还原性:</p><p>4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O</p><p>4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O</p><p>16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O</p><p>14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O</p><p>2H2O + 2F2 === 4HF + O2</p><p>2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O</p><p>2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O</p><p>2H2S + SO2 === 3S + 2H2O</p><p>H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O</p><p>3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O</p><p>5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O</p><p>3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O</p><p>H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH</p><p>2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O</p><p>2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl</p><p>8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl</p><p>4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O</p><p>4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O</p><p>4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)</p><p>NaH + H2O === NaOH + H2</p><p>4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2</p><p>CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2</p><p>2、酸性:#p#分页标题#e#</p><p>4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O</p><p>(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)</p><p>2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl</p><p>H2S + Fe === FeS + H2</p><p>H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl</p><p>H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3</p><p>H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl</p><p>H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3</p><p>H2S + FeCl2 ===</p><p>2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2</p><p>(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)</p><p>3，碱性：</p><p>NH3 + HCl === NH4Cl</p><p>NH3 + HNO3 === NH4NO3</p><p>2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4</p><p>NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl</p><p>(此反应用于工业制备小苏打，苏打)</p><p>4，不稳定性：</p><p>2HF === H2 + F2</p><p>2HCl === H2 + Cl2</p><p>2H2O === 2H2 + O2</p><p>2H2O2 === 2H2O + O2</p><p>H2S === H2 + S</p><p>2NH3 === N2 + 3H2</p><p>四、非金属氧化物</p><p>低价态的还原性：</p><p>2SO2 + O2 === 2SO3</p><p>2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4</p><p>(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)</p><p>SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl</p><p>SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr</p><p>SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI</p><p>SO2 + NO2 === SO3 + NO</p><p>2NO + O2 === 2NO2</p><p>NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2</p><p>(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)</p><p>2CO + O2 === 2CO2</p><p>CO + CuO === Cu + CO2</p><p>3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2</p><p>CO + H2O === CO2 + H2</p><p>氧化性：</p><p>SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O</p><p>SO3 + 2KI === K2SO3 + I2</p><p>NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH</p><p>(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)</p><p>4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O</p><p>2NO2 + Cu === 4CuO + N2</p><p>CO2 + 2Mg === 2MgO + C</p><p>(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)</p><p>SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O</p><p>SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si</p><p>3、与水的作用:</p><p>SO2 + H2O === H2SO3</p><p>SO3 + H2O === H2SO4</p><p>3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO</p><p>N2O5 + H2O === 2HNO3</p><p>P2O5 + H2O === 2HPO3</p><p>P2O5 + 3H2O === 2H3PO4</p><p>(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂</p><p>P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)</p><p>CO2 + H2O === H2CO3</p><p>4、与碱性物质的作用:</p><p>SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3</p><p>SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3</p><p>(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、</p><p>再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2</p><p>生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)</p><p>SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O</p><p>(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)</p><p>SO3 + MgO === MgSO4</p><p>SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O</p><p>CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O</p><p>CO2(过量) + NaOH === NaHCO3#p#分页标题#e#</p><p>CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O</p><p>2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2</p><p>CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3</p><p>CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3</p><p>SiO2 + CaO === CaSiO3</p><p>SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O</p><p>(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)</p><p>SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2</p><p>SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2</p><p>五、金属氧化物</p><p>1、低价态的还原性: 分页标题#e#</p><p>6FeO + O2 === 2Fe3O4</p><p>FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O</p><p>2、氧化性:</p><p>Na2O2 + 2Na === 2Na2O</p><p>(此反应用于制备Na2O)</p><p>MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.</p><p>一般通过电解制Mg和Al.</p><p>Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)</p><p>Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O</p><p>3、与水的作用:</p><p>Na2O + H2O === 2NaOH</p><p>2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2</p><p>(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;</p><p>2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:</p><p>BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)</p><p>MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)</p><p>4、与酸性物质的作用:</p><p>Na2O + SO3 === Na2SO4</p><p>Na2O + CO2 === Na2CO3</p><p>Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O</p><p>2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2</p><p>Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2</p><p>MgO + SO3 === MgSO4</p><p>MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O</p><p>Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O</p><p>(Al2O3是两性氧化物:</p><p>Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)</p><p>FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O</p><p>Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O</p><p>Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O</p><p>Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O</p><p>六、含氧酸</p><p>1、氧化性:</p><p>4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl</p><p>HClO3 + HI === HIO3 + HCl</p><p>3HClO + HI === HIO3 + 3HCl</p><p>HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl</p><p>HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2</p><p>(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4、</p><p>但浓、热的HClO4氧化性很强)</p><p>2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O</p><p>2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2O</p><p>H2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化</p><p>6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O</p><p>2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O</p><p>H2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O</p><p>H2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O</p><p>H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2</p><p>2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O</p><p>4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O</p><p>6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O</p><p>5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O</p><p>6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O</p><p>4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O</p><p>30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O</p><p>36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O#p#分页标题#e#</p><p>30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O</p><p>2、还原性:</p><p>H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX</p><p>(X表示Cl2、Br2、I2)</p><p>2H2SO3 + O2 === 2H2SO4</p><p>H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O</p><p>5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O</p><p>H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl</p><p>3、酸性:</p><p>H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HF</p><p>H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HCl</p><p>H2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl</p><p>H2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3</p><p>3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4</p><p>2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2</p><p>3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3</p><p>2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2</p><p>(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)</p><p>等还原性气体)</p><p>4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)</p><p>H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBr</p><p>H3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI</p><p>4，不稳定性：</p><p>2HClO === 2HCl + O2</p><p>4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O</p><p>H2SO3 === H2O + SO2</p><p>H2CO3 === H2O + CO2</p><p>4SiO4 === H2SiO3 + H2O</p><p>七、碱</p><p>低价态的还原性：</p><p>4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3</p><p>与酸性物质的作用：</p><p>2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O</p><p>NaOH + SO2(足量) === NaHSO3</p><p>2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O</p><p>2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O</p><p>2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O</p><p>NaOH + HCl === NaCl + H2O</p><p>NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O</p><p>2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O</p><p>3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl</p><p>NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O</p><p>NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O</p><p>Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O</p><p>Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解</p><p>3、不稳定性:</p><p>Mg(OH)2 === MgO + H2O</p><p>2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O</p><p>2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O</p><p>Cu(OH)2 === CuO + H2O</p><p>八、盐</p><p>分页标题#e#1、氧化性:</p><p>2FeCl3 + Fe === 3FeCl2</p><p>2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2</p><p>(用于雕刻铜线路版)</p><p>2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2</p><p>FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC</p><p>Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)</p><p>Fe(NO3)3 + Ag 不反应</p><p>2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S</p><p>2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2</p><p>FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2</p><p>2、还原性:</p><p>2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3</p><p>3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O</p><p>3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O</p><p>2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4</p><p>3、与碱性物质的作用:</p><p>MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl</p><p>AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl</p><p>FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl#p#分页标题#e#</p><p>4、与酸性物质的作用:</p><p>Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl</p><p>Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl</p><p>NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl</p><p>Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl</p><p>NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2</p><p>3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl</p><p>3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl</p><p>3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2</p><p>3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2</p><p>3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S</p><p>3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3</p><p>5、不稳定性:</p><p>Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O</p><p>NH4Cl === NH3 + HCl</p><p>NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2</p><p>2KNO3 === 2KNO2 + O2</p><p>2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2</p><p>2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2</p><p>2KClO3 === 2KCl + 3O2</p><p>2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2</p><p>Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2</p><p>CaCO3 === CaO + CO2</p><p>MgCO3 === MgO + CO2 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)</p><p>1.氧化性：</p><p>F2 + H2 === 2HF</p><p>F2 + Xe(过量) === XeF2</p><p>2F2(过量) + Xe === XeF4</p><p>nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)</p><p>2F2 + 2H2O === 4HF + O2</p><p>2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O</p><p>F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2</p><p>F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2</p><p>F2 + 2NaI === 2NaF + I2</p><p>F2 + Cl2(等体积) === 2ClF</p><p>3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3</p><p>7F2(过量) + I2 === 2IF7</p><p>Cl2 + H2 === 2HCl</p><p>3Cl2 + 2P === 2PCl3</p><p>Cl2 + PCl3 === PCl5</p><p>Cl2 + 2Na === 2NaCl</p><p>3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3</p><p>Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3</p><p>Cl2 + Cu === CuCl2</p><p>2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2</p><p>Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2</p><p>5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl</p><p>Cl2 + Na2S === 2NaCl + S</p><p>Cl2 + H2S === 2HCl + S</p><p>Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl</p><p>Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2</p><p>2O2 + 3Fe === Fe3O4</p><p>O2 + K === KO2</p><p>S + H2 === H2S</p><p>2S + C === CS2</p><p>S + Fe === FeS</p><p>S + 2Cu === Cu2S</p><p>3S + 2Al === Al2S3</p><p>S + Zn === ZnS</p><p>N2 + 3H2 === 2NH3</p><p>N2 + 3Mg === Mg3N2</p><p>N2 + 3Ca === Ca3N2</p><p>N2 + 3Ba === Ba3N2</p><p>N2 + 6Na === 2Na3N</p><p>N2 + 6K === 2K3N</p><p>N2 + 6Rb === 2Rb3N</p><p>P2 + 6H2 === 4PH3</p><p>P + 3Na === Na3P</p><p>2P + 3Zn === Zn3P2</p><p>2.还原性</p><p>S + O2 === SO2</p><p>S + O2 === SO2</p><p>S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O</p><p>3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O</p><p>N2 + O2 === 2NO</p><p>4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)</p><p>2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)</p><p>PX3 + X2 === PX5</p><p>P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O</p><p>C + 2F2 === CF4</p><p>C + 2Cl2 === CCl4</p><p>2C + O2(少量) === 2CO</p><p>C + O2(足量) === CO2</p><p>C + CO2 === 2CO</p><p>C + H2O === CO + H2(生成水煤气)</p><p>2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)</p><p>Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4</p><p>(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)</p><p>Si(粉) + O2 === SiO2</p><p>Si + C === SiC(金刚砂)</p><p>Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2</p><p>3(碱中)歧化</p><p>Cl2 + H2O === HCl + HClO</p><p>(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)</p><p>Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O</p><p>2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O</p><p>3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O</p><p>3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O</p><p>4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2#p#分页标题#e#</p><p>11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4</p><p>3C + CaO === CaC2 + CO</p><p>3C + SiO2 === SiC + 2CO</p><p>二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性</p><p>2Na + H2 === 2NaH</p><p>4Na + O2 === 2Na2O</p><p>2Na2O + O2 === 2Na2O2</p><p>2Na + O2 === Na2O2</p><p>2Na + S === Na2S(爆炸)</p><p>2Na + 2H2O === 2NaOH + H2</p><p>2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2</p><p>4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti</p><p>Mg + Cl2 === MgCl2</p><p>Mg + Br2 === MgBr2</p><p>2Mg + O2 === 2MgO</p><p>Mg + S === MgS</p><p>Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2</p><p>2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2</p><p>Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb</p><p>2Mg + CO2 === 2MgO + C</p><p>2Mg + SiO2 === 2MgO + Si</p><p>Mg + H2S === MgS + H2</p><p>Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2</p><p>2Al + 3Cl2 === 2AlCl3</p><p>4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)</p><p>4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg</p><p>4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn</p><p>2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr</p><p>2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe</p><p>2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe</p><p>2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2</p><p>2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2</p><p>2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O</p><p>(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)</p><p>Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O</p><p>2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2</p><p>2Fe + 3Br2 === 2FeBr3</p><p>Fe + I2 === FeI2</p><p>Fe + S === FeS</p><p>3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2</p><p>Fe + 2HCl === FeCl2 + H2</p><p>Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu</p><p>Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2</p><p>(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 分页标题#e#</p><p>还原为单质锡 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)</p><p>三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)</p><p>1、还原性:</p><p>4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O</p><p>4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O</p><p>16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O</p><p>14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O</p><p>2H2O + 2F2 === 4HF + O2</p><p>2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O</p><p>2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O</p><p>2H2S + SO2 === 3S + 2H2O</p><p>H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O</p><p>3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O</p><p>5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O</p><p>3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O</p><p>H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH</p><p>2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O</p><p>2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl</p><p>8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl</p><p>4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O</p><p>4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O</p><p>4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)</p><p>NaH + H2O === NaOH + H2</p><p>4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2</p><p>CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2</p><p>2、酸性:#p#分页标题#e#</p><p>4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O</p><p>(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)</p><p>2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl</p><p>H2S + Fe === FeS + H2</p><p>H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl</p><p>H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3</p><p>H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl</p><p>H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3</p><p>H2S + FeCl2 ===</p><p>2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2</p><p>(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)</p><p>3，碱性：</p><p>NH3 + HCl === NH4Cl</p><p>NH3 + HNO3 === NH4NO3</p><p>2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4</p><p>NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl</p><p>(此反应用于工业制备小苏打，苏打)</p><p>4，不稳定性：</p><p>2HF === H2 + F2</p><p>2HCl === H2 + Cl2</p><p>2H2O === 2H2 + O2</p><p>2H2O2 === 2H2O + O2</p><p>H2S === H2 + S</p><p>2NH3 === N2 + 3H2</p><p>四、非金属氧化物</p><p>低价态的还原性：</p><p>2SO2 + O2 === 2SO3</p><p>2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4</p><p>(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)</p><p>SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl</p><p>SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr</p><p>SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI</p><p>SO2 + NO2 === SO3 + NO</p><p>2NO + O2 === 2NO2</p><p>NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2</p><p>(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)</p><p>2CO + O2 === 2CO2</p><p>CO + CuO === Cu + CO2</p><p>3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2</p><p>CO + H2O === CO2 + H2</p><p>氧化性：</p><p>SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O</p><p>SO3 + 2KI === K2SO3 + I2</p><p>NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH</p><p>(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)</p><p>4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O</p><p>2NO2 + Cu === 4CuO + N2</p><p>CO2 + 2Mg === 2MgO + C</p><p>(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)</p><p>SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O</p><p>SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si</p><p>3、与水的作用:</p><p>SO2 + H2O === H2SO3</p><p>SO3 + H2O === H2SO4</p><p>3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO</p><p>N2O5 + H2O === 2HNO3</p><p>P2O5 + H2O === 2HPO3</p><p>P2O5 + 3H2O === 2H3PO4</p><p>(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂</p><p>P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)</p><p>CO2 + H2O === H2CO3</p><p>4、与碱性物质的作用:</p><p>SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3</p><p>SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3</p><p>(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、</p><p>再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2</p><p>生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)</p><p>SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O</p><p>(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)</p><p>SO3 + MgO === MgSO4</p><p>SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O</p><p>CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O</p><p>CO2(过量) + NaOH === NaHCO3#p#分页标题#e#</p><p>CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O</p><p>2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2</p><p>CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3</p><p>CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3</p><p>SiO2 + CaO === CaSiO3</p><p>SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O</p><p>(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)</p><p>SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2</p><p>SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2</p><p>五、金属氧化物</p><p>1、低价态的还原性: 分页标题#e#</p><p>6FeO + O2 === 2Fe3O4</p><p>FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O</p><p>2、氧化性:</p><p>Na2O2 + 2Na === 2Na2O</p><p>(此反应用于制备Na2O)</p><p>MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.</p><p>一般通过电解制Mg和Al.</p><p>Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)</p><p>Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O</p><p>3、与水的作用:</p><p>Na2O + H2O === 2NaOH</p><p>2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2</p><p>(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;</p><p>2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:</p><p>BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)</p><p>MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)</p><p>4、与酸性物质的作用:</p><p>Na2O + SO3 === Na2SO4</p><p>Na2O + CO2 === Na2CO3</p><p>Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O</p><p>2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2</p><p>Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2</p><p>MgO + SO3 === MgSO4</p><p>MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O</p><p>Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O</p><p>(Al2O3是两性氧化物:</p><p>Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)</p><p>FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O</p><p>Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O</p><p>Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O</p><p>Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O</p><p>六、含氧酸</p><p>1、氧化性:</p><p>4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl</p><p>HClO3 + HI === HIO3 + HCl</p><p>3HClO + HI === HIO3 + 3HCl</p><p>HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl</p><p>HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2</p><p>(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4、</p><p>但浓、热的HClO4氧化性很强)</p><p>2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O</p><p>2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2O</p><p>H2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化</p><p>6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O</p><p>2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O</p><p>H2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O</p><p>H2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O</p><p>H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2</p><p>2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O</p><p>4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O</p><p>6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O</p><p>5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O</p><p>6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O</p><p>4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O</p><p>30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O</p><p>36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O#p#分页标题#e#</p><p>30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O</p><p>2、还原性:</p><p>H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX</p><p>(X表示Cl2、Br2、I2)</p><p>2H2SO3 + O2 === 2H2SO4</p><p>H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O</p><p>5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O</p><p>H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl</p><p>3、酸性:</p><p>H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HF</p><p>H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HCl</p><p>H2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl</p><p>H2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3</p><p>3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4</p><p>2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2</p><p>3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3</p><p>2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2</p><p>(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)</p><p>等还原性气体)</p><p>4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)</p><p>H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBr</p><p>H3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI</p><p>4，不稳定性：</p><p>2HClO === 2HCl + O2</p><p>4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O</p><p>H2SO3 === H2O + SO2</p><p>H2CO3 === H2O + CO2</p><p>4SiO4 === H2SiO3 + H2O</p><p>七、碱</p><p>低价态的还原性：</p><p>4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3</p><p>与酸性物质的作用：</p><p>2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O</p><p>NaOH + SO2(足量) === NaHSO3</p><p>2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O</p><p>2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O</p><p>2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O</p><p>NaOH + HCl === NaCl + H2O</p><p>NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O</p><p>2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O</p><p>3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl</p><p>NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O</p><p>NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O</p><p>Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O</p><p>Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解</p><p>3、不稳定性:</p><p>Mg(OH)2 === MgO + H2O</p><p>2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O</p><p>2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O</p><p>Cu(OH)2 === CuO + H2O</p><p>八、盐</p><p>分页标题#e#1、氧化性:</p><p>2FeCl3 + Fe === 3FeCl2</p><p>2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2</p><p>(用于雕刻铜线路版)</p><p>2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2</p><p>FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC</p><p>Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)</p><p>Fe(NO3)3 + Ag 不反应</p><p>2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S</p><p>2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2</p><p>FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2</p><p>2、还原性:</p><p>2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3</p><p>3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O</p><p>3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O</p><p>2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4</p><p>3、与碱性物质的作用:</p><p>MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl</p><p>AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl</p><p>FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl#p#分页标题#e#</p><p>4、与酸性物质的作用:</p><p>Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl</p><p>Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl</p><p>NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl</p><p>Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl</p><p>NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2</p><p>3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl</p><p>3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl</p><p>3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2</p><p>3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2</p><p>3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S</p><p>3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3</p><p>5、不稳定性:</p><p>Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O</p><p>NH4Cl === NH3 + HCl</p><p>NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2</p><p>2KNO3 === 2KNO2 + O2</p><p>2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2</p><p>2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2</p><p>2KClO3 === 2KCl + 3O2</p><p>2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2</p><p>Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2</p><p>CaCO3 === CaO + CO2</p><p>MgCO3 === MgO + CO2</p>
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