高三化学之热化学知识点
<p>高三化学之热化学知识点</p><p>精品学习高中频道为各位同学整理了高三化学之热化学知识点，供大家参考学习。更多各科知识点请关注新优学化学网高中频道。</p><p>1、焓变和熵变的不同：</p><p>焓变(△H)指的是内能的变化值，常以热的形式表现出来。</p><p>熵变(△S)指的是体系的混乱程度。 S(g)S(s)</p><p>2、自发反应与否的判断依据</p><p>△H-T△S</p><p>△H-T△S0 逆反应自发反应</p><p>常见考法</p><p>本知识是热化学的知识内容，主要以选择题的形式考查化学反应的自发性，就会涉及到焓变、熵变的计算，知识易于理解，考查的难度不大。</p><p>误区提醒</p><p>1、在判断反应的方向时，应同时考虑焓变和熵变这两个因素。</p><p>2、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，都对DH-TDS</p><p>3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起决定性作用，△H-T△S</p><p>4、当焓变和熵变的作用相反，且相差不大时，温度有可能对反应进行的方向起决定性作用，使T△S的值大于△H值，反应能够自发进行。</p>
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