精选高中化学盐类水解的应用规律
<p>【摘要】优学化学网为大家提供化学盐类水解的应用规律一文，供大家参考使用：</p><p>盐类水解的应用规律</p><p>盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。</p><p>其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。</p><p>哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?</p><p>1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。</p><p>2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。</p><p>如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：</p><p>C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)</p><p>或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)</p><p>3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解</p><p>如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。</p><p>4.制备某些盐时要考虑水解</p><p>Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。</p><p>5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解</p><p>如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应。</p><p>3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H2</p><p>6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。</p><p>如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。</p><p>指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。</p><p>7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解</p><p>FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl</p><p>8.分析盐与盐反应时要考虑水解</p><p>两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：</p><p>(1)能否发生氧化还原反应;</p><p>(2)能否发生双水解互促反应;</p><p>(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.</p><p>9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解</p><p>(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.</p><p>(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.</p><p>(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。</p><p>(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.</p><p>(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐.</p><p>(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.</p><p>10.其它方面</p><p>(1)净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。</p><p>(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。</p><p>(3)小苏打片可治疗胃酸过多。</p><p>(4)纯碱液可洗涤油污。</p><p>(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。</p><p>【总结】
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