化学开发海水中的化学资源知识点
<p>化学开发海水中的化学资源知识点</p><p>开发海水中的化学资源知识点1.海水利用：</p><p>海水晒盐：原理、方法、提纯;(见2.1提纲)</p><p>海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤浓缩、氧化、提取;(见2.3提纲)</p><p>海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理;(见2.3提纲)</p><p>2.以食盐为原料的化工产品(氯碱工业)：</p><p>电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验;氢氧化钠用途</p><p>制HCl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质;盐酸的用途;(见2.1提纲)</p><p>漂粉精：主要成分、制法和漂白原理;制84消毒液(见2.2提纲)</p><p>漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2 +2HClO</p><p>2HClO2HCl+O2</p><p>3.氯气的性质：(见2.2提纲及卤素中的有关方程式)</p><p>物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性;</p><p>化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应</p><p>4.溴、碘卤素单质的性质;(见2.3提纲)</p><p>溴的特性：易挥发</p><p>碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康</p><p>5.结构、性质变化规律：(见2.3提纲中几个递变规律)</p><p>Cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律;</p><p>Cl、Br、I离子及其化合物的化学性质递变规律;</p><p>6.氧化还原反应：概念;根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂;氧化还原反应方程式配平(基本)(见2.1提纲)</p><p>氧化还原反应凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反应叫化还原反应。</p><p>反应特征：有元素化合价升降的反应。</p><p>氧化剂： 降 得 还 还原剂：失 高 氧</p><p>具有 化合价 得到 本身被还原 具有 失去 化合价 本身被氧化</p><p>氧化性： 降低 电子 发生还原反应 还原性：电子 升高 发生氧化反应</p><p>(特征)(实质) (实质)(特征)</p><p>(注意：最高价只有氧化性，只能被还原;最低价只有还原性，只能被氧化)(中间价：既有氧化性，又有还原性;既能被还原，又能被氧化)</p><p>氧化性强弱：氧化剂氧化产物(还原剂被氧化后的产物)</p><p>还原剂强弱：还原剂还原产物(氧化剂被还原后的产物)</p>
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