高考化学一轮复习：无机方程式
<p>【摘要】历届高三同学都有一个共同体会：高三的专项复习见效最快。高考一轮复习正是打基础，逐一击破的阶段。同学们一定要有一颗持之以恒的心，精品的高考化学一轮复习：无机方程式，帮助大家有效复习!</p><p>高考化学复习之无机方程式应考走捷径</p><p>化学反应方程式是中学化学基础知识的重要组成部分,只要我们认真分析高中涉及到和高考中所考查的化学反应方程式,就会发现其中蕴涵的规律,下面就如何正确书写无机化学反应方程式谈几点做法。</p><p>一、把握高中最重要的两种反应类型</p><p>1.复分解反应(以广义酸、碱之间的中和反应最常见)</p><p>复分解反应的发生条件是有气体(挥发性物质)、沉淀(难溶性物质)和水(弱电解质)生成。在学习了弱盐的水解后,可以将一些水解显酸性、显碱性的盐看成是广义的酸和碱,涉及到盐的反应就可以看成是酸、碱之间的中和反应了。主要分为以下四种类型:</p><p>① 酸 + 碱 ② 酸 + 盐</p><p>③ 碱 + 盐 ④ 盐 + 盐</p><p>2.氧化还原反应(高中常见的和典型的氧化剂和还原剂之间的反应最重要)</p><p>氧化剂:Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3</p><p>还原剂:FeSO4、H2S、SO2、HI</p><p>二、对各族元素的代表物按照酸、碱性和氧化、还原性进行分类</p><p>一般来说,我们可以从酸、碱性和氧化性、还原性两个层面来把高中各族元素的典型代表物分成以下三大类,八小类:</p><p>1.碱性物质:</p><p>①碱性:NaOH、NH3H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等</p><p>②碱性+氧化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等</p><p>③碱性+还原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等</p><p>2.酸性物质:</p><p>①酸性:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等</p><p>②酸性+氧化性:HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等</p><p>③酸性+还原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等</p><p>3.中性物质:</p><p>①中性:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等</p><p>②中性+还原性:NaI、KBr等</p><p>如果反应物都是碱性物质,它们若不发生复分解反应,仅是发生氧化还原反应,我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。</p><p>例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4 NaOH+S</p><p>同理,如果反应物都是酸性物质,若不发生复分解反应,仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。</p><p>例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2 HCl+I2</p><p>当然,如果是酸、碱性物质与中性物质反应时,可能有以下两种情况:</p><p>(1)发生生成沉淀的复分解反应;</p><p>例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3</p><p>H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3</p><p>总结：
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