2023年高考化学备考：考试中常用到的规律
<p>【摘要】：优学化学网为大家整理了2023年高考化学备考，希望可以帮助大家巩固知识，也希望和大家一起学习，一起进步，大家加油。</p><p>1、溶解性规律——见溶解性表;</p><p>2、常用酸、碱指示剂的变色范围：</p><p>指示剂 PH的变色范围</p><p>甲基橙 3.1红色 3.1——4.4橙色 4.4黄色</p><p>酚酞 8.0无色 8.0——10.0浅红色 10.0红色</p><p>石蕊 5.1红色 5.1——8.0紫色 8.0蓝色</p><p>3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：</p><p>阴极(夺电子的能力)：Au3+ ;Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ ;Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+</p><p>阳极(失电子的能力)：S2- ;Br– Cl- OH- 含氧酸根</p><p>注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)</p><p>4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;</p><p>(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。</p><p>例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：</p><p>3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑</p><p>5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。</p><p>例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH</p><p>配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH</p><p>6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。</p><p>例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。</p><p>写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4</p><p>分析：在酸性环境中，补满其它原子：</p><p>应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4</p><p>正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O</p><p>注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：</p><p>为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-</p><p>阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-</p><p>7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)</p><p>8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;</p><p>9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：</p><p>金刚石 SiC Si (因为原子半径：Si O)。</p><p>10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。</p><p>11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。</p><p>12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ ;S=4(+4价的S)</p><p>例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI</p><p>13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。</p><p>14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。</p><p>15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3.</p><p>16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子2+ 等];(5)是否发生双水解。</p><p>17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸</p><p>18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C.)，;熔点最高的是W(钨2023c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt.</p><p>19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。</p><p>20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-</p><p>21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。</p><p>例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。</p><p>22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;</p><p>23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。</p><p>24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪 色)、有机溶剂发生了萃取而褪色。</p><p>25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag</p><p>注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3</p><p>反应式为：HCHO +4OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O</p><p>26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。</p><p>常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。</p><p>27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。</p><p>28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。</p><p>29、在室温(20C.)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。</p><p>30、人体含水约占人体质量的2/3.地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。</p><p>31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。</p><p>32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。</p><p>【总结】：小编整理的2023年高考化学备考有帮助到大家吗？如果大家还需要了解有关学习的内容，请关注优学化学网。祝大家天天开心。</p><p>浏览了本文的读者也浏览了：</p><p>高三化学知识点汇总</p><p>高考状元经验：化学离不开记忆</p>
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