有关于九年级化学知识点《酸和碱》
<p>初三下学期的学习知识范围更广，课程的内容更加抽象，更加难以理解，优学化学网为您整理的有关于九年级化学知识点《酸和碱》，希望有所帮助!</p><p>一、酸、碱、盐的组成</p><p>酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸</p><p>1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途</p><p>浓盐酸</p><p>浓硫酸</p><p>颜色、状态 纯净：无色液体</p><p>工业用盐酸：黄色(含Fe3+</p><p>) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无</p><p>特性</p><p>挥发性</p><p>(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途</p><p>①金属除锈</p><p>②制造药物</p><p>③人体中含有少量盐酸，助消化</p><p>①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油</p><p>2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)</p><p>(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 (4)碱 + 酸 盐 + 水</p><p>(5)盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)</p><p>(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 (4)碱 + 酸 盐 + 水</p><p>(5)盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验</p><p>试剂 Cl- AgNO3 及HNO3</p><p>SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32-</p><p>HCl 及石灰水</p><p>三、碱</p><p>1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途</p><p>氢氧化钠</p><p>氢氧化钙</p><p>颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)</p><p>熟石灰、消石灰 制法</p><p>Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途</p><p>①氢氧化钠固体作干燥剂</p><p>②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠</p><p>①工业：制漂白粉</p><p>②农业：改良酸性土壤、配波尔多液</p><p>③建筑：</p><p>2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)</p><p>(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 盐+水 (3)酸+碱 盐+水</p><p>(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 CuO +H2O</p><p>2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O</p>
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