九年级化学酸的知识点讲解
<p>下面这篇九年级化学酸的知识点讲解是小编为了帮助大家更好地学习化学而整理的，希望同学们认真阅读!</p><p>酸：</p><p>电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。</p><p>1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。</p><p>2．酸（除硝酸） + 金属 盐 + 氢气 （置换反应）</p><p>Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2</p><p>Fe + 2HCl === FeCl2 + H2</p><p>条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢</p><p>②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。</p><p>3．酸 + 金属氧化物 盐 + 水</p><p>Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O</p><p>CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O</p><p>凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)</p><p>4．酸 + 碱 盐 + 水</p><p>HCl + NaOH ==== NaCl +H2O</p><p>3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O</p><p>酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。</p><p>中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水</p><p>5．酸 + 某些盐 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）</p><p>CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2</p><p>HCl + AgNO3 === AgCl + HNO3</p><p>H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl</p><p>由优学化学网为大家提供的九年级化学酸的知识点讲解就到这里了，愿大家学习愉快!</p>
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