高考化学必考知识点总结
<p>化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。小编准备了高考化学必考知识点，具体请看以下内容。</p><p>1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。</p><p>2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，</p><p>3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：</p><p>第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3</p><p>第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：</p><p>① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3</p><p>② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。</p><p>③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S+SO2+H2O</p><p>④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。</p><p>⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。</p><p>4、浓硫酸的作用:</p><p>①浓硫酸与Cu反应强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯催化性、脱水性</p><p>③实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂④酯化反应催化剂、吸水剂</p><p>⑤蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性</p><p>⑥胆矾中加浓硫酸 吸水性</p><p>5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：</p><p>①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)</p><p>6、既能与酸又能与碱反应的物质</p><p>① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3</p><p>② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。</p><p>③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。</p><p>④ 氨基酸。</p><p>⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。</p><p>7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。</p><p>8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。</p><p>9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。</p><p>10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。</p><p>高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高考化学必考知识点，希望大家喜欢。</p>
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