高二化学教案：原电池学案
<p>【摘要】鉴于大家对优学化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：原电池学案，供大家参考!</p><p>本文题目：高二化学教案：原电池学案</p><p>第一节 原电池学案</p><p>学习目标：</p><p>1、 了解原电池原理;</p><p>2、 掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件;</p><p>3、 理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。</p><p>学习重点：原电池原理</p><p>学习难点：原电池设计</p><p>学习过程：</p><p>一、观察实验并思考问题</p><p>1.Zn与Cu插入稀硫酸的现象与解释(表1)</p><p>实验顺序 金属 实验现象 解释或疑问(有关方程式)</p><p>①Zn、Cu单独插入稀H2SO4溶液 Zn片</p><p>Cu片</p><p>②Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4 Zn片</p><p>Cu片</p><p>2.连接灵敏电流表后的现象(表2)</p><p>观察对象 Zn片 Cu片 电流表指针</p><p>现象</p><p>解释或结论</p><p>二、原电池的组成与原理</p><p>1.电极名称的判定(表3)</p><p>判定依据 负极 正极</p><p>物理学规定 电流方向</p><p>电子流方向</p><p>现象 电流表指针</p><p>电极材料</p><p>化学</p><p>本质 电极反应</p><p>类型</p><p>2. 原电池反应与普通氧化还原反应的比较(表4)</p><p>比较内容 原电池反应 普通氧化还原反应</p><p>氧化反应发生部位</p><p>还原反应发生部位</p><p>电子传递形式 负极(失e-)正极(得e-) 还原剂氧化剂(直接转移)</p><p>氧化还原本质 发生电子转移,反应过程电子守恒。</p><p>化学反应速率</p><p>能量转化形式</p><p>3.原电池的组成条件</p><p>内在条件：</p><p>外部条件：</p><p>①</p><p>②</p><p>③</p><p>三、课堂反馈题</p><p>1.下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过?下列装置是否为原电池?判断的依据是什么?</p><p>2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。</p><p>2.2023年爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下:</p><p>Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,请判断负极和正极,电解质溶液是什么? 尝试写出电极反应。</p><p>3.思考:右图金属片上是否有H2产生?灵敏电流计是否有电流?该装置是否为原电池?如果是原电池请写出电极反应和总反应;如果不是原电池请说出理由。</p><p>四、当堂达标练习：</p><p>1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是</p><p>A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生</p><p>B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极</p><p>C.两烧杯中溶液的pH均增大</p><p>D.产生气泡的速度甲比乙慢</p><p>2、关于如图所示装置的叙述，正确的是</p><p>A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生</p><p>B. 铜片质量逐渐减少</p><p>C. 电流从锌片经导线流向铜片</p><p>D.氢离子在铜片表面被还原</p><p>3、下列关于实验现象的描述不正确的是</p><p>A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡</p><p>B.用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌</p><p>C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁</p><p>D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快</p><p>【总结】2023年已经到来，新的一年优学化学网也会为您收集更多更好的文章，希望本文高二化学教案：原电池学案能给您带来帮助！下面请看更多频道：</p>
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