高二化学教案：沉淀溶解平衡
<p>【摘要】鉴于大家对优学化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：沉淀溶解平衡，供大家参考!</p><p>本文题目：高二化学教案：沉淀溶解平衡</p><p>第3节 沉淀溶解平衡</p><p>学习目标</p><p>1. 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质</p><p>2. 知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算</p><p>3.熟悉溶度积与溶解度的相互换算。</p><p>知识梳理</p><p>1. 象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质，尽管在水中难以溶解，但它们在水中会建立一种___________________________，即沉淀溶解平衡。</p><p>2. 沉淀溶解平衡的研究对象是__________特点是_______________________。</p><p>一定温度下，难溶电解质在水中达到平衡时，也存在着一个平衡常数，叫做____________或____________，用符号_________表示，溶度积只与____________和_____________有关，与________无关，反映了物质在水中的__________。对于难溶物电解质AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡，可以表示为：</p><p>AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)</p><p>Ksp=_______________________</p><p>影响沉淀平衡的因素有______________________________________。</p><p>3.由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为________________，若难溶解电解质类型相同，则Ksp___________的沉淀易于转化为Ksp_________的沉淀;根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，对于难溶电解质AmBn，浓度商QC表示为：</p><p>QC= mn</p><p>若QC</p><p>若QC=Ksp_______________________________________________________,</p><p>若QCKsp_______________________________________________________。</p><p>4.碳酸钡和硫酸钡的溶度积相差不大，为什么不用碳酸钡而硫酸钡做钡餐?</p><p>5.解释水垢的成分形成原因。</p><p>学习导航</p><p>1. 方法导引</p><p>(1)用类比的方法，从化学平衡出发，引出沉淀平衡也属于化学平衡，因此具有化学平衡的共同特点，从而很容易理解溶度积及影响沉淀平衡的条件。在此必须强调研究的对象是难溶的电解质，达到平衡时所得溶液为饱和溶液，推出Ksp和溶解度S的关系。溶度积Ksp和溶解度S的数值都可用来表示不同物质的溶解能力。但用溶度积直接比较时，必须是相同类型的难溶化合物。Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度(mol1-1或moldm-3)。</p><p>(2)根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，称为溶度积规则。对于难溶电解质AmBn，浓度商QC表示为：</p><p>QC= mn</p><p>若QC</p><p>若QC=Ksp为饱和溶液，体系处于平衡状态</p><p>若QCKsp为过饱和溶液，体系中有沉淀生成</p><p>(3)由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。若难溶解电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀;用此原理 可以解释自然界的某些现象及在工业上进行废水处理、物质制备等。</p><p>(4)在一定条件下，使一种离子先沉淀，而其它离子在另一条件下沉淀的现象叫作分步沉淀或称选择性沉淀。</p><p>对于同类的沉淀物(如MA型)来说，Ksp小的先沉淀，但对不同类型的沉淀物就不能根据Ksp值来判断沉淀先后次序。</p><p>当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀;如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子目的。</p><p>2. 例题解析</p><p>例1. 25℃时，AgCl的溶解度是0.20232g L-1,求它的溶度积.</p><p>解析. AgCl的相对分子质量为143.3, AgCl饱和溶液物质的量浓度为:</p><p>0.20232 g L-1 /143.3 g/ mol-1 =1.2023-5molL-1</p><p>根据AgCl在溶液中的离解:</p><p>AgCl Ag+ + Cl--</p><p>溶液中应有 ==1.2023-5 molL-1</p><p>所以AgCl的Ksp= =(1.2023-5 ) 2=1.2023-10 mol2.L-2</p><p>例2.18℃时,Mg(OH)2的Ksp=1.810-11 mol3.L-3求饱和溶液中Mg2+的浓度。</p><p>解: 设Mg(OH)2中Mg2+的浓度为x molL-1,根据Mg(OH)2在溶液中的离解:</p><p>Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH--</p><p>溶液中应有=mol.L-1 =2mol.L-1</p><p>Ksp=2=.(2)2=1.810-11mol3.L-3</p><p>=1.2023-4(mol.L-1)</p><p>答：饱和溶液中Mg2+的浓度为1.2023-4mol.L-1</p><p>【总结】2023年已经到来，新的一年优学化学网也会为您收集更多更好的文章，希望本文高二化学教案：沉淀溶解平衡能给您带来帮助！下面请看更多频道：</p>
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