高二化学教案 酸碱中和滴定
<p>了解中和滴定的全过程,为学生进行定量实验打下基础。</p><p>重点难点:中和滴定的操作</p><p>教学过程:</p><p>引入</p><p>化学定量分析的方法很多,而滴定法是其中最基本、最简单的一种,但是滴定的手段有很多种,根据具体情况可以采用不同的滴定方法(如:酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定),而酸碱滴定是滴定法中最基本,最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。</p><p>板书</p><p>第五节 酸碱中和滴定</p><p>一.一.酸碱中和滴定</p><p>1.原理</p><p>提问</p><p>(1)在一定量的碱溶液中,滴加酸,正好中和时,碱和酸应该有什么定量关系?</p><p>引出</p><p>H+ + OH == H2O(中和反应实质)</p><p>n(H+)== n(OH-)</p><p>根据此种关系,我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度</p><p>(2)不同酸碱的定量关系</p><p>HCl + NaOH === NaCl + H2O</p>
页:
[1]