高二化学教案 盖斯定律的教学设计
<p>(一)提出问题 在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热。但是某些反应的反应热很难直接测得,那么如何获得它们的反应热数据呢?</p><p>(二)创设情境</p><p>比如对于盖斯定律的引入,我们可以采用创设以下问题情境的方式:我们可以让碳全部氧化成CO2,却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2,那么,C(s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热如何获得呢?引发学生的研究兴趣,引导学生自主探究,最终得出盖斯定律。</p><p>(三)运用生活中的实例加深对概念的理解</p><p>例如:以登山经验山的高度与上山的途径无关浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻,帮助学生理解。说明盖斯定律是能量守恒定律的必然结果,也是能量守恒定律在化学过程中的应用。从而,引出盖斯定律的 实 质:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关</p><p>(四)问题研究</p><p>分小组讨论,设计合理的路径,根据盖斯定律解决上述问题。然后师生共同分析:我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:</p><p>C(s)+O2(g) =CO2(g);H1=-393.5 kJ/mol</p><p>CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g);H2=-283.0 kJ/mol</p><p>根据盖斯定律.可以很容易求算出C(s)+ O2(g)=CO(g)的H3。</p><p>分析上述两个反应的关系,即知</p><p>H1=H2+H3</p><p>H2=H1-H3=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5 kJ/mol</p><p>即:C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的H3=-110.5 kJ/mol</p><p>(五)归纳总结反应物A变为生成物D,可以有两个途径:①由A直接变成D,反应热为②由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别是H1、H2、H3。如下图所示:</p><p>(六)加强练习,及时巩固,形成良好的书写习惯</p><p>可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习,发现问题并及时解决。一定要注意教学过程中的规范化,尽量引导学生明确解题模式:审题分析求解。</p>
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