高二化学教案 乙醛和醛类教案
<p>教学目标</p><p>1.使学生了解乙醛的物理性质和用途,掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应;</p><p>2.培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力;</p><p>教学重点</p><p>乙醛的加成反应和氧化反应。</p><p>教学难点</p><p>1.乙醛的加成反应和氧化反应;</p><p>2.有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。</p><p>教学方法</p><p>1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示,学习乙醛的分子结构及物理性质;</p><p>2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验,并适时设疑,进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质;</p><p>教学用具</p><p>投影仪、乙醛分子的比例模型;</p><p>乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、自来水;</p><p>试管、酒精灯、试管夹、烧杯。</p><p>教学过程</p><p>请同学们回忆乙醇催化氧化反应的本质,写出其反应的方程式。</p><p>[学生板演]</p><p>[师]乙醇的氧化产物是乙醛。那么乙醛有什么不同于乙醇的重要性质,通过本节课的学习,我们将会对乙醛有一个全面的认识。</p><p>一、乙醛</p><p>1.分子结构</p><p>展示乙醛分子的比例模型,并让学生写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。</p><p>分子式:C2H4O</p><p>乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO,醛基也可以写成-CHO,但不能写成-COH。</p><p>2.物理性质</p><p>展示乙醛样品,让学生闻其气味,并观察其颜色、状态,结合教材相关内容叙述乙醛的重要物理性质</p><p>乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点是20.8℃,易挥发,易燃烧,能跟水、乙醇、氯仿等互溶。</p><p>3.化学性质</p><p>从结构上乙醛可以看成是甲基跟醛基相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼,乙醛的化学性质主要由醛基(-CHO)决定。</p><p>分析 的结构: C==O键和C-H键</p><p>C==O键和C==C键断键时有类似的地方,说明乙醛可以发生什么类型的反应?</p><p>请同学们根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成反应的方程式。</p><p>(1)加成反应</p><p>说明:①醛基与H2的加成是在分子中引入-OH的一种方法。②工业上并不用此法合成乙醇。</p><p>氧化反应:得O 失H</p><p>还原反应:得H 失O</p><p>[解释方法1]初三化学2Cu + O2 = 2CuO中:物质得到O的反应为氧化反应。</p><p>(从实例来分析:乙醇氧化为乙醛、乙醛还原为乙醇)</p><p>乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛,实质是脱去两个氢原子,我们称之为氧化反应。而乙醛与H2的加成是乙醇催化氧化的相反过程,与氧化反应相对应,此反应还应属于还原反应。</p><p>[解释方法2]化合价进行分析</p><p>由CH3CHO变为CH3CH2OH,碳的化合价从+1价降到-1价,CH3CHO被还原。</p><p>由CH3CH2OH变为CH3CHO,碳的化合价从-1价降到+1价,CH3CH2OH被氧化。</p><p>[解释方法3]得失电子的方法</p><p>H在有机物中一般为+1价,所以得H原子的物质就同时得到了H的电子,得电子被还原!</p><p>O在有机物中一般为+2价,所以得O原子的物质就会失去电子,失电子被氧化!</p><p>说明:有机化学反应中的氧化反应、还原反应是针对有机物划分的。实际上都是氧化还原反应,氧化反应和还原反应总是同时进行,相互依存的,不能独立存在。只不过有机化学反应中的氧化反应是有机物被氧化,无机物被还原;还原反应中是有机物被还原,无机物被氧化罢了。</p><p>(2)氧化反应</p><p>a.催化氧化</p><p>2CH3CHO+O2 2CH3COOH(乙酸)</p><p>[小结]乙醇 乙醛 乙酸</p><p>b.燃烧</p><p>2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O</p><p>从结构分析-CHO上的C-H键由于受C==O键的影响,而变得活泼,因此,乙醛不仅能被氧气氧化,还能被弱氧化剂氧化。</p><p>c.被弱氧化剂氧化</p><p>[演示]实验6-7</p><p>[现象]试管内壁上附上了一层光亮如镜的银。</p><p>[结论]化合态银被还原,乙醛被氧化。</p><p>还原生成的银附着在试管壁上,形成银镜,所以这个反应叫银镜反应。</p><p>Ⅰ.银镜反应</p><p>[师]请同学们写出本实验过程涉及的反应方程式。请一位同学到黑板上写,其余同学写在练习本上。</p><p>AgNO3+NH3H2O====AgOH+NH4NO3</p><p>AgOH+2NH3H2O====OH+2H2O OH====++ OH-</p><p>CH3CHO+2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O</p><p>指出:①银镜反应常用来检验醛基的存在。②银镜反应也常用于测定有机物分子中的醛基数目。因为只有有机物分子中含有n个醛基,该有机物1 mol和银氨溶液反应,才可生成2n mol 的银。</p><p>说明:本实验成功的关键:①试管要光滑洁净;②银氨溶液的配制、乙醛的用量要符合实验说明(实验6-7)中的规定;③混合溶液的温度不能太高,受热要均匀。以温水浴加热为宜;④在加热过程中,试管不能振荡。否则无银镜,将生成黑色疏松的银沉淀。</p><p>[过渡]通过以上实验证明,乙醛可以被弱氧化剂OH氧化。此外它还可以被另一种弱氧化剂Cu(OH)2氧化。</p><p>Ⅱ.和Cu(OH)2反应</p><p>[学生实验]实验6-8</p><p>[现象]试管内有红色沉淀产生。</p><p>[结论]在加热条件下,乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。</p><p>CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4</p><p>2Cu(OH)2+CH3CHO Cu2O+CH3COOH+2H2O</p><p>说明:①此反应也可用于检验醛基的存在以及有机物分子中醛基数目的确定。</p><p>②实验中所用的Cu(OH)2必须是新制成的,而且制备中须NaOH过量。因为本实验需在碱性条件下进行。③医疗上利用本实验原理检测尿糖。</p><p>[设疑]乙醛能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色吗?若能,属什么反应类型?</p><p>酸性KMnO4溶液和溴水都是较强的氧化剂。既然乙醛可被弱氧化剂氧化,显然它也能被强氧化剂酸性KMnO4溶液和Br2水氧化而使它们褪色,因此都属氧化反应。</p><p>d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色</p><p>4.用途</p><p>制乙酸、工业制镜或保温瓶胆,另外还可以制丁醇、乙酸乙酯,是有机合成的重要原料。</p><p>[小结]通过对乙醛化学性质的学习,证明了同学们的推断完全正确,-CHO中的C==O键和C-H键都能断裂。在乙醛和氢气的加成反应中,是C==O键断裂;在乙醛的催化氧化反应中是C-H键断裂。</p><p>教学后记:</p><p>围绕教学重点、难点,主要采用了启发、对比、设疑、实验相结合的方法。</p><p>1.充分利用化学实验这一重要媒体,引导学生观察、分析、推理、抽象概括,从而认识乙醛的重要化学性质--加成反应和氧化反应。</p><p>2.通过对比有机化学反应中的氧化</p><p>反应和还原反应,能使学生从本质上认识它们的区别。</p><p>3.教学中适时设疑、层层设疑,有利于重点难点知识的突破与跨越,同时培养学生独立思考的习惯。</p><p>本课因容量较大,实验所需时间较长,时间上略显紧张,因此,把乙醛的制法的教学放入第二课时</p>
页:
[1]