高二化学教案 化学反应速率教案
<p>第一节 化学反应速率</p><p>第一课时</p><p>了解化学反应速率的概念和表示方法,会用三步分析法简单计算化学反应速率。</p><p>计算化学反应速率</p><p>子弹飞行有速率,汽车行驶有速率,化学反应也有速率。有的反应进行的快,如氢、氧混合气的爆炸瞬时完成,有的很慢,如石油、天然气的形成需百万年才能完成。不过,化学反应速率的概念和表示方法与子弹、汽车等速率的概念和表示方法是有区别的。</p><p>第一节化学反应速率</p><p>一、化学反应速率</p><p>【2-1】大理石+10ml 1mol/L盐酸a反应迅速,有大量气泡</p><p>大理石+10ml 1mol/L醋酸a反应缓慢,只有少量气泡</p><p>通过现象,比较快慢,然后阅读课本P31~32,一、化学反应速率,总结出化学反应速率的概念和表示方法。</p><p>1.定义</p><p>2.表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。</p><p>3.公式: =</p><p>4.单位:mol/(Ls)、mol/(Lmin)</p><p>例1.一密闭容器内装有N2和H2 ,反应开始时,N2浓度为2 mol/L,H2浓度为5mol/L ,两分钟后,测得N2浓度为18mol/L ,则两分钟内N2的平均反应速率是多少?H2和NH3的平均反应速率又分别是多少?通过计算,比较三者速率有何联系?</p><p>解析: N2 + 3 H2 ? 2NH3</p><p>起始浓度(mol/L) 2 5 0</p><p>浓度变化(mol/L) 02 06 04</p><p>2 min后浓度(mol/L)18 44 04 三步分析法</p><p>所以:v(N2)= =O1 mol/(Lmin)</p><p>v(H2)=03 mol/(Lmin)</p><p>v(NH3)=02 mol/(Lmin)</p><p>例2.反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:</p><p>①v(A)= 015 mol/(Ls) ②v(B)=06 mol/(Ls)</p><p>③v(C)= 04 mol/(Ls) ④v(D)=045 mol/(Ls)</p><p>该反应进行的快慢顺序为 ④③=② ① 。</p><p>分析:应将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率,再比较大小。</p><p>注意:</p><p>(1)这里所指的反应速率是平均反应速率</p><p>(2)同一反应的反应速率,可以用不同物质表示,其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。</p><p>(3)物质的量的变化量 浓度的变化量</p><p>1.向一个容积为2L的密闭容器中放入4 mol SO2和2 mol O2 ,2 s钟末,测得容器内有16 mol SO2 ,求2s 内SO2、O2、SO3的反应速率。</p><p>分析:关键是求出各物质浓度的变化值。</p><p>2SO2 + O2 == 2SO3</p><p>起始浓度(mol/L) 2 1 0</p><p>浓度变化(mol/L) 12 06 12</p><p>2s末浓度(mol/L) 08</p><p>所以:v(SO2)== ==06mol/(Ls)</p><p>v(O2)==03 mol/(Ls)</p><p>v(SO3)==06 mol/(Ls)</p><p>2.某温度时,图中曲线X、Y、Z三</p><p>种物质的物质的量随时间的变化</p><p>曲线。由图中数据分析,该反应</p><p>的化学方程式为 ,</p><p>反应开始至2 min,Z的平均反应</p><p>速率为 。(容器的</p><p>体积为2L)</p><p>解析:根据同一反应的反应速率,用不同物质表示,其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比原理计算。</p><p>3X+Y==2Z ,v(Z)=005 mol/(Lmin)</p><p>化学反应速率的概念和表示方法</p><p>课本P36 一、1、2、3</p>
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