元素周期律教案
<p>[教学目的要求]</p><p>1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。</p><p>2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。</p><p>3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,从而理解元素周期律的实质。</p><p>4、对学生进行科学研究方法的教育。</p><p>[教学重点]</p><p>原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。</p><p>[教学难点]</p><p>元素金属性、非金属性变化的规律。</p><p>[教学方法]探索发现法和迁移类比法。</p><p>[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。</p><p>教 学 过 程(第一课时)</p><p>[教师引入](出示门捷列夫挂像),介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。门捷列夫一生最伟大的功绩是什么?</p><p>[学生回答]发现了元素周期律。</p><p>[教师板书] 第三节 元素周期律</p><p>[教师引导]如何理解律、周期的含义?</p><p>[学生讨论]略。(可以从星期、年、四季等方面认识。)</p><p>[教师小结]律就是规律,是关于元素的规律;所谓周期,首先意味着周而复始的重现。其次,严格说来并不是简单的重复,而是符合哲学上的观点:螺旋式上升。望大家在这两节内容的学习中仔细体会。我们现在明白了:元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。下面,我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。</p><p>[教师小结]请同学阅读课本130页表5-5中原子序数1~18号元素原子的核外电子排布一栏。其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。阅读后请同学从这样几个角度分析,同时完成表5-6。</p><p>[教师板书] 核外电子排布</p><p>横行</p><p>纵列</p><p>行与行之间</p><p>[学生活动]略。</p><p>[教师板书] 核外电子排布</p><p>横行</p><p>纵列</p><p>行与行之间 周期性变化</p><p>[教师引导] 核外电子排布的情况我们已经清楚了,请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况,还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。</p><p>[学生活动]略。</p><p>[教师引导]再请同学们阅读表5-5中有关原子半径的数据,证实自己的推测是否确切,完成表5-7。</p><p>[学生活动]略。</p><p>[教师板书] 原子半径</p><p>周期性变化</p><p>[相关练习]课本137页二题3、</p><p>在下列元素中,原子半径最小的是 ( )</p><p>A、N B、F C、Mg D、Cl</p><p>[教师引导]结构如此,元素的性质呢?化合价是元素相互化合时表现出来的性质。请同学根据结构:核外电子的排布,标出1~18号元素的化合价。正、负价都有的,要求同学标出最高正价和最低负价。</p><p>[学生活动]略</p><p>[教师引导]再请同学阅读表5-5中有关主要化合价,完成表5-8。</p><p>[学生活动]略。</p><p>[教师板书] 化合价</p><p>不</p><p>变</p><p>周期性变化</p><p>[相关练习]课本137页二题6、</p><p>某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式为 ( )</p><p>A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4</p><p>[教师小结]从今天的学习中,我们认识到随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性的变化。既然结构决定性质,那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢?留待后续课解决。。</p><p>[布置作业]课本137页一题2、3、二题2、3、4、5、三题</p><p>[板书设计] 第三节 元素周期律</p><p>核外电子排布 原子半径 化合价</p><p>横行</p><p>不</p><p>纵列</p><p>变</p><p>行与行之间 周期性变化 周期性变化 周期性变化</p><p>第 二 课 时</p><p>[教师引入]通过上一节课的学习,我们知道了随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化,这种结构上的周期性变化,是否回造成元素性质上的周期性变化呢?今天我们就来研究这个问题。</p><p>[教师板书] 元素性质</p><p>横行</p><p>纵列</p><p>行与行之间</p><p>[演示实验]第一组实验:钠、镁与水的反应</p><p>钠 镁</p><p>再滴入酚酞</p><p>水</p><p>现象:大量气泡、变红 无明显现象,滴入酚酞变红</p><p>加</p><p>热</p><p>大量气泡,颜色加深</p><p>[学生活动]1、观察实验现象,写出反应的化学方程式。</p><p>2、由现象得出结论:镁的金属性不如钠强。</p><p>[演示实验]第二组实验:(投影实验)</p><p>镁 铝</p><p>6mol/L</p><p>盐酸</p><p>[学生活动]1、写出反应的离子方程式 。</p><p>2、由现象得出结论:铝的金属性不如镁强。</p><p>[学生小结]它们的金属活动性顺序为:Na Mg Al</p><p>[教师板书] 横行:金属性递减</p><p>[教师引导]镁、铝的化合物性质如何呢?我们一起探讨。</p><p>[演示实验]第三组实验:</p><p>NaOH溶液</p><p>MgCl2 溶液 AlCl3溶液</p><p>现象: 白色沉淀 白色沉淀</p><p>加稀H2 SO4 加NaOH 加稀H2 SO4 加NaOH</p><p>[学生活动]观察实验现象,由现象得出结论:Mg(OH)2 不溶于NaOH溶液,Al(OH)3 既能与酸反应,又能与碱反应,表现出两性。</p><p>[教师引导]请同学通过实验,总结出两性氢氧化物的概念。写出有关化学方程式以及离子方程式。</p><p>[学生活动]略。</p><p>[教师引导]回顾初中知识中的两性氧化物的概念,写出有关化学方程式</p><p>(Al2O3和盐酸、NaOH溶液反应)</p><p>[学生活动]略</p><p>[教师引导]请同学分析三种碱NaOH 、Mg(OH)2 、Al(OH)3的碱性强弱,由此得出什么结论?(学生活动:略。)请同学总结:若要对比两种金属的活泼性,可以从哪些方面去比较?</p><p>[学生活动] a、单质跟水(或酸)反应置换出氢的难、易程度。</p><p>b、对应的氢氧化物的碱性强弱。</p><p>c、单质与盐溶液的置换反应。</p><p>[教师引导]金属活泼性顺序的确定方法已经清楚了,那么如何确定非金属活泼性顺序呢?</p><p>[学生讨论]略。</p><p>[教师引导]请同学阅读134页倒数第三行至135页结束。</p><p>[学生活动]略。</p><p>[教师板书] 横行:金属性递减,非金属性递增</p><p>[教师引导]从纵列分析又是怎样变化的呢?结合已经学习过的卤族元素和碱金属的知识进行讨论。(学生活动:略。)</p><p>[教师板书] 纵列:金属性递减,非金属性递减</p><p>行与行之间:周期性变化 元素周期律</p><p>[教师小结]看来,元素的性质随着元素原子序数的递增呈现出周期性变化。这个规律叫做元素周期律。那么,元素周期律到底是如何发现的,以及它的外在表现形式如何呢?留待后续课解决。</p><p>[布置作业]课本136页一题1、二题1、</p><p>[板书设计] 元 素 性 质</p><p>横行:金属性递减,非金属性递增</p><p>纵列:金属性递减,非金属性递减</p><p>行与行之间:周期性变化 元素周期</p>
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