精品高二化学寒假作业 氧化还原反应
<p>【摘要】为了帮助考生们了解高中学习信息，优学化学网分享了精品高二化学寒假作业 氧化还原反应，供您参考!</p><p>专题一 氧化还原反应</p><p>1、概念的认知</p><p>在反应MnO2+4HCl == MnCl2+Cl2+2H2O中：氧化剂是_________;还原剂是___________;氧化产物是_____________;被氧化的物质是__________;得电子的元素是___________。</p><p>2、请分别用双线桥法、单线桥法表示以下反应的得失电子情况。</p><p>KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O(双线桥法)</p><p>2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(单线桥法)</p><p>3、配平方法的认知。</p><p>常见的氧化剂：稀硫酸酸化的KMnO4、HNO3、HClO、FeCl3</p><p>常见的还原剂：Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4</p><p>上述物质间发生的氧化还原反应有15个组合，请分别写出对应的方程式(可以写离子方程式)：</p><p>5、配平以下方程式：</p><p>课堂教学中已经给大家详细介绍了整体配平法，请你简述该方法，并使用该方法配平以下方程式：</p><p>整体配平法简述：</p><p>(1) NO2 + O2 + H2O = HNO3</p><p>(2) FeS + O2 = Fe2O3 + SO2</p><p>(3) 3+(4) 23 + Fe + Cl 专题二 离子反应</p><p>1、请你归纳书写离子方程式的重要注意事项：</p><p>(1)哪些化学反应不能书写成离子方程式?</p><p>(2)哪些物质不能拆成离子形式?</p><p>(3)正确的离子方程式中，遵循哪些守恒?</p><p>2、用量不同生成物质有别是离子反应书写的难点，课堂教学中已经给大家介绍了设1法，请你简述该方法并使用该方法完成以下离子方程式的书写。</p><p>设1法的简述：</p><p>(1)NaHCO3 + Ca(OH)2</p><p>①NaHCO3过量：</p><p>②NaHCO3少量：</p><p>(2)KAl(SO4)2 + Ba(OH)2</p><p>①KAl(SO4)2过量：</p><p>②KAl(SO4)2少量：</p><p>3、离子共存问题：离子在溶液中不能大量共存，原因是离子间能发生反应。</p><p>(1)离子间能够发生的反应类型有：___________________________________________________。</p><p>(2)请找出下列选项中不能大量共存的离子对，并写出它们之间能发生的所有反应的方程式。</p><p>①无色溶液中：K+，Cl-，Na+，H2PO4-，PO43-，SO42-</p><p>②pH=14的溶液中：HCO3-，Na+，AlO2-，NO3-，Cl-，SO42-</p><p>③强酸性的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，SO32-</p><p>④加入Al粉能放出H2的溶液中：Mg，NH4，NO3，K，SO4</p><p>⑤使石蕊试剂变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-</p><p>⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-</p><p>2++-+2-</p>
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