初中化学知识点之溶液与溶解度的区别
<p>化学的学习需要大家每天的积累，提高化学成绩，小编在这里为大家整理了初中化学知识点，希望大家可以用心去看，去学习。</p><p>31.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。</p><p>溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应，一般是溶质参加反应)</p><p>32.溶质：被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体)，但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分</p><p>33.溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。</p><p>34.饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做</p><p>这种溶质的饱和溶液。( 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液)</p><p>35.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做</p><p>这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液</p><p>同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大</p><p>36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化</p><p>一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;</p><p>向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。</p><p>37.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解</p><p>的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。</p><p>(关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量)</p><p>38.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。</p><p>大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，</p><p>熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。</p><p>39.固体溶解度与溶解性的关系：</p><p>常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐</p><p>40.混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。</p><p>常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等</p><p>化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开</p><p>41.结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。</p><p>结晶方法：①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl)</p><p>从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。</p><p>②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾)</p><p>此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。</p><p>（五）电离</p><p>42.溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。(纯水、固体酸碱盐不导电)</p><p>43.电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。</p><p>注意 ①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数</p><p>和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数</p><p>44.电离方程式的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散</p><p>Ax By =xAy+ +yBx- Ax(ROn )y =xAy+ +yROn x-</p><p>希望同学们能够认真阅读初中化学知识点，努力提高自己的化学水平。</p>
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