2023年九年级下册寒假作业精选
<p>聪明出于勤奋，天才在于积累。尽快地掌握科学知识，迅速提高学习能力,接下来优学化学网为大家提供的九年级下册寒假作业。</p><p>一、选择题(共35分，每小题1分。每小题只有一个选项符合题意)</p><p>1.地壳中含量最多的元素是</p><p>A.铝 B.硅 C.氧 D.铁</p><p>2.空气成分中，体积分数约占21%的是</p><p>A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体</p><p>3.下列过程中，主要依靠化学变化实现的是</p><p>A.发射火箭B.水车汲水灌溉 C.太阳能供热 D.风力发电</p><p>4.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是</p><p>A.木炭 B.铁丝 C.酒精 D.红磷</p><p>5.下列物质中，属于纯净物的是</p><p>A.矿泉水 B.空气 C.蒸馏水 D.钢</p><p>6. 影响元素化学性质的是</p><p>A.中子数 B.质子数</p><p>C.核外电子数 D.最外层电子数</p><p>7.下列物质放入水中，不能形成溶液的是</p><p>A.蔗糖 B.食盐 C.面粉 D.纯碱</p><p>8.下列物质中，不属于氧化物的是</p><p>A.COB.Na2OC.MnO2D.KClO3</p><p>9.下列物质中，能 用作钾肥的是</p><p>A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2</p><p>10.在实际生活中，下列物质用途与其物理性质有关的是</p><p>A.用干冰进行人工降雨 B.用小苏打治疗胃酸过多</p><p>C.熟石灰改良酸性土壤 D.氧气用于炼钢</p><p>11.氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是</p><p>A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰</p><p>12. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指</p><p>A.原子B.分子C.元素D.单质</p><p>13. 下列符号中，表示2个氢离子的是</p><p>A.H2 B.2H C.2H+ D.2H2</p><p>14.下列物质敞口放置，质量会增加，且质量分数减小的是</p><p>A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙</p><p>15. 右图是元素周期表中钙元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是</p><p>A.质子数为20 B.原子序数为20</p><p>C.属于非金属元素 D.相对原子质量为40.08</p><p>16. 下列实验操作正确的是</p><p>A.稀释浓硫酸 B.过滤 C.液体加热 D.取固体药品</p><p>17.下列做法中，有利于保护水资源的是</p><p>A.大量使用含磷洗衣粉 B.大量使用农药和化肥</p><p>C.生活污水不经处理直接排放 D.使用节水型马桶</p><p>1 8.下列各组气体中，用燃着的木条不能区分的是</p><p>A.氧气和空气 B.二氧化碳和氮气</p><p>C.甲烷和空气 D.一氧化碳和二氧化碳</p><p>19.下列安全措施不正确的是</p><p>A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物</p><p>B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风</p><p>C.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭</p><p>D.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭</p><p>20.小丽测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是</p><p>日用品A.洁厕灵B.洗涤灵C.洗发水D.消毒液</p><p>pH20232</p><p>21.材料与人类生活密切相关，下列物品中由有机合成材料制造的是</p><p>A.羊毛衫 B.塑料盒 C.不锈钢刀具 D.玻璃杯</p><p>22.人体中含量最多的金属元素是</p><p>A.氧元素 B.钙元素 C.氢元素 D.铁元素</p><p>23.下列各组物质中，能够形成酸雨的是</p><p>A.N2、CO2B.CO、CH4 C.CO、CO2D.SO2、NO2</p><p>24.下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是</p><p>A.生铁和钢的性能相同B.纯铁质地软，不可用来制造机械</p><p>C.回收废旧金属有利于节约资源D.铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同</p><p>25.在地震、洪涝灾害发生地，为防止灾区疾病传染，需对河水处理后方可饮用。处理措施为①消毒 ②过滤 ③自然沉降 ④加热煮沸，其中较为合理的顺序是</p><p>A.①③②④ B.④③②① C.③①②④ D.③②①④</p><p>26.一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数</p><p>A.50 B.86 C.136 D.222</p><p>27.李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到石蕊溶液变红，则M溶液是</p><p>A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸</p><p>C.浓氨水 D.食盐水</p><p>28.下列说法中，不正确的是</p><p>A.使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”</p><p>B.健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈</p><p>C.用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于环境保护</p><p>D.在室内点燃煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒</p><p>29.下列化学方程式中，书写不正确的是</p><p>A.2H2O ═ O2+2H2 B.4P+5O2 点燃 2P2O5</p><p>C.Zn+2HCl═ZnCl2+H2 D.2KClO3 2KCl +3O2</p><p>30.如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是</p><p>A.甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化趋势不同</p><p>B.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等</p><p>C.20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得</p><p>溶液为饱和溶液</p><p>D.将40℃时甲、乙饱和溶液降温到20℃时，甲的溶质质量分数等于乙</p><p>31. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是</p><p>序号物质杂质(少量)试剂和操作方法</p><p>AO2H2O蒸汽通过浓硫酸</p><p>BNaCl溶液Na2CO3滴加适量的盐酸溶液至不再产生气泡</p><p>CNaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶</p><p>Dx.k.b.1CO2HCl适量的NaOH溶液</p><p>32. 丁酸乙酯(C6H12O2)常用作食品、饮料的调香剂。下列有关叙述中正确的是</p><p>A.丁酸乙酯是由20个原子构成的</p><p>B.丁酸乙酯的相对分子质量为116g</p><p>C.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1%</p><p>D.一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为18∶3∶8</p><p>33.硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英沙(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅 的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气。下列说法中，不正确的是</p><p>A.M的化学式是HCl</p><p>B.制备过程无氧气，可能是为防止发生爆炸</p><p>C.制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应</p><p>D.为了达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的 物质是C和HCl</p><p>34. 一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是</p><p>物质甲乙丙丁</p><p>反应前质量8g35g5g8g</p><p>反应后质量2gx5g 42g</p><p>A.该反应是分解反应</p><p>B.在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l</p><p>C.x=7g</p><p>D. 在该反应中，丙物质一定做催化剂</p><p>35. 向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，下列图示正确的是</p><p>A B C D</p><p>二、填 空题(共30分)</p><p>36.(6分)化学与人类的生活和社会发展密切相关。</p><p>(1)下列菜品中，含蛋白质最丰富的是 。(填序号)</p><p>A.蜜汁红芋 B.粉丝娃娃菜 C.鱼咬羊 D.香菇板栗</p><p>(2)目前，人类以化石燃料 为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。</p><p>自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为 。</p><p>(3)次氯酸钠(NaClO)是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸(HClO)，利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌。如果保存不当，NaClO还会与空气 中的二氧化碳和水反应生成碳酸(Na2CO3)和次氯酸，致使消毒剂变质而失效。</p><p>①用NaClO对饮用水进行消毒的方法属于 (选填“物理”或“化学”)方法。</p><p>②NaClO中Cl元素的化合价是 。</p><p>③写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式： 。</p><p>37.(3分)A常用于切割金属。在点燃条件下，A和B反应能生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。</p><p>(1)上述物质中由分子构成的是 (填序号);一个A分子是由 个原子构成。</p><p>(2)上述反应中，A与D的质量比为 。</p><p>38.(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。</p><p>(1)如右图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由 组成。</p><p>(2)下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。</p><p>温度(℃)202320232023</p><p>溶解度</p><p>(g)NaOH 2023202320232023</p><p>Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08</p><p>①石灰水中的溶质是 。</p><p>②把80℃时NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液(乙溶液)，此时溶液的溶质质量分数甲 乙(填、=)，其原因是 。</p><p>③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。下列说法中正确的是 。</p><p>A.溶液的质量可能不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小</p><p>C.溶液中溶质的质量一定增大D.可以升温到40℃以上</p><p>39.(8分)金属在生产生活中应用广泛。</p><p>(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是 。(填序号)</p><p>A.铜火锅 B.不锈钢炒锅 C.铁丝网 D.金牌</p><p>(2)新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与 隔绝，防止生锈。</p><p>(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为 。</p><p>(4)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：</p><p>请回答：</p><p>Ⅰ.操作①的名称是 。</p><p>Ⅱ.步骤①中加入过量M的化学式 。请写出工业上 用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式 。</p><p>Ⅲ.若加入一定量M(不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论)，则滤液A中一定含有的溶质的化学式是 。</p><p>40.(7分)A、B、C是初中化学常见的物质。它们可能是O2、H2O、H2O2、Fe、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种。</p><p>(1)若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式 。</p><p>(2)若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是 请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式 。</p><p>(3)若A、B、C中含有一酸、一碱、一盐，将它们依次加入同一个烧杯中。</p><p>①若均无明显现象，则A、B、C可能是 。</p><p>②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式 。</p><p>③若只产生气泡，实验后溶液中溶质的可能组成是 。</p><p>三、实验题(共25分)</p><p>41.(7分)根据下图所示制备气体的装置，回答下列问题(装置选择可用序号填写)。</p><p>A B C D E</p><p>(1)标有字母a的仪器名称是 。</p><p>(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，其反应的化学方程式为 ，收集装置是 。</p><p>(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 ，有关反应的化学方程式为 。用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是 。将点燃的铁丝伸入氧气瓶中，看到铁丝剧烈燃烧，火星四射，发生反应的化学方程式为 。</p><p>42.(9分)下面是利用右图装置完成验证二氧化碳性质的实验。</p><p>(1)注射器1中盛有10mL水，注射器2中盛有10mL石蕊溶液，A中充满CO2，B中盛有NaOH溶液。先将K关闭，推注射器1向A中注入水，一段时间后，看到气球变鼓，再将注射器2中石蕊溶液注入A中，看到的现象是 ，产生上述现象的原因是最后，打开K，看到的现象是 。</p><p>(2)注射器1中盛有5mL的石灰水，注射器2中盛有10mLNaOH溶液，A中充满CO2，B中盛有稀盐酸(通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳)。</p><p>①关闭K，将注射器2中的10mLNaOH溶液注入A中，轻轻振摇，看到的现象是 ，甲同学说此现象不能证明CO2和NaOH发生了反应。于是甲同学提出了猜想：上述实验后，可以向外拉动注射器1，如果看到 现象，则证明CO2和NaOH发生了反应。</p><p>②对甲同学的猜想，乙同意认为不够准确，原因是 。乙同学认为，只需打开止水夹K就能证明CO2和NaOH发生了反应， 则A中观察到的现象是 ，请写出此实验中能证明实验结论的化学反应方程式 。</p><p>43.(9分)某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，并对用氢氧化钠溶液溶液吸收CO2后的溶液中溶质的成分进行研究。</p><p>实验一：测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量。</p><p>①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间(未结冰);</p><p>②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL;倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液;</p><p>③按下图连接实验装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭 开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞;</p><p>④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.39 4g。</p><p>资料：①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。②NaHCO3与盐酸反应生成CO2 。</p><p>③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL。碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。</p><p>(1)上述实验过程中，C装置中的现象是 。</p><p>(2)装置A中发生的化学反应方程式为 ，装置D的目的是 。</p><p>(3)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是 。</p><p>(4)步骤④鼓入空气的目的是 。</p><p>(5)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为 g/L。(加入的NaOH溶液的体积可忽略不计)</p><p>实验二：探究待测液中溶质的成分。</p><p>根据质量守恒定律，同学们对待测液中还可能存在其它溶质作出如下猜想：</p><p>①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2CO3、NaHCO3 ④NaOH、Na2CO3</p><p>⑤NaOH、NaHCO3 ⑥NaOH、Na2CO3、NaHCO3</p><p>资料：①氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液</p><p>与碳酸溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3+2NaCl;氯化钙溶液与NaOH</p><p>溶液混合后发生如下反应：2NaOH+CaCl2═Ca(OH)2+2NaCl</p><p>②NaHCO3溶液呈碱性;碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。</p><p>实验验证：</p><p>(1)取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生。</p><p>(2)另取少量待测液于试管中，加入足量的氯 化钙溶液，若 ，则猜想②正确。请说明理由： 。</p><p>四、计算题(共10分，最后结果保留一位小数)</p><p>44.(5分)发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2 + 2N2O4 点燃 3N2 + 2CO2 + 4H2O，若燃烧3t偏二甲肼，试求消耗四氧化二氮的质量是多少?</p><p>45.(5分)某工厂的废液中含有NaCl和NaNO3两种溶质，为测定其含量以方便回收利用，人们进行了如下实验：已知：AgNO3 + NaCl ═ AgCl+ NaNO3。</p><p>(1)取10g废液放入蒸发皿中蒸干，得到固体4.94g。</p><p>(2)再取50g废液放入烧杯中，向其中加入AgNO3溶液直到不再产生沉淀为止，共消耗AgNO3溶液128.7g，反应后过滤，测得滤液中溶质的质量分数为20%。</p><p>请计算出废液中NaCl的质量分数。</p><p>优学化学网为大家推荐的九年级下册寒假作业，还满意吗?相信大家都会仔细阅读，加油哦!</p>
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